【化学】西藏自治区日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

西藏自治区日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

一，选择题（每题只有一项正确选项，每题4分，共48分，请将答案填在答题纸上）

1.下列有关能量的叙述错误的是

A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所服务

【答案】C

【解析】

【详解】A. 煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量，可以说明化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，故正确；B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，将空气中的水和二氧化碳等转化为为葡萄糖，故正确；C.吸热反应原理可以为人类利用，如摇摇冰的上市就是利用了吸热反应原理，故错误；D. 物质的化学能可以转化为多种形式的能量，在一定条件下转化为热能、电能为人类所服务，故正确。故选C。

2.下列对化学反应的认识错误的是

A. 一定有化学键的变化    B. 一定会产生新的物质

C. 一定有物质状态的变化    D. 一定伴随着能量的变化

【答案】C

【解析】

A. 化学变化涉及反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，故A正确；B.产生新物质的变化就是化学变化，故B正确；C. 化学变化不一定有物质状态的变化，反应物与生成物的状态可以相同，故C错误；D. 化学变化在生成新物质的同时一定伴随着能量的变化，故D正确。故选C。

3.已知热化学方程式：

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

A. +228.2 kJ·mol-1    B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1    D. +621.7 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，②×2＋③－①即得到反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)，所以该反应的△H＝－393.5 kJ•mol-1×2－285.8 kJ·mol-1＋1301.0 kJ•mol-1＝+228.2 kJ·mol-1，答案选A。

考点：考查反应热的有关计算。

点评：根据热化学方程式计算反应热时，一般依据盖斯定律进行。

4.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A. v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1    B. v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1

C. v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1    D. v（D）＝1 mol·L－1·S－1

【答案】B

【解析】

【分析】

化学反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：

A、=0.25；

B、=0.3；

C、=0.267；

D、=0.25，

显然B中反应速率最快，答案选B。

【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意也可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一，题目难度不大。

5.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

【答案】D

【解析】

【详解】A.随着压强增大，正逆反应速率都增大，当二者相等时为平衡状态，再增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故错误；B.温度升高，正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故错误；C.温度高反应速率加快，先到平衡，故500度条件下先到达平衡，故错误；D.温度高反应速率快，先到平衡，结合方程式分析，温度高，平衡正向移动，A的百分含量减小，故正确。故选D。

【点睛】掌握条件对速率和平衡的影响。升温或加压，速率都增大，结合本方程式分析，升温正向移动，加压也正向移动。

6.可逆反应mA(g)＋nB(s)rC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 化学方程式系数m＋n ＝ r＋q

B. 使用催化剂，D的物质的量分数增加

C. 温度降低，化学平衡向正反应方向移动

D. 物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，故A错误；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；C、由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，因此温度降低，化学平衡向正反应方向移动，C正确；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，故D错误，故选C。

考点：考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等

7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④    B. ①②③    C. ②③④    D. ①②③④

【答案】B

【解析】

试题分析：①C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；

②增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；

③反应为气体体积不变时，改变压强，平衡不移动；

④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动．

解：①反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；

②增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；

③若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；

④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；故选D．

8.在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（   ）

A. 反应的化学方程式为：2M⇌N    B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【答案】D

【解析】

由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为，A错误；由图可知时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；由图可知时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，反应达到平衡，C错误；时，体系中N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，体积相同，故N的浓度是M的2倍，D正确；正确选项D。

9.已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；　

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；

③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3；　

④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4；

⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. ΔH3＜ΔH4

C. ΔH5＝ΔH3－ΔH2

D. 2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4

【答案】B

【解析】

【详解】A.气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫反应时放出的热量多，即ΔH1＜ΔH2，故正确；B.硫化氢不完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量少，所以有ΔH3>ΔH4，故错误；C. ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)= 2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3；根据盖斯定律分析，③-②可得热化学方程式：⑤SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5=ΔH3-ΔH2，故正确；D. ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4；根据盖斯定律分析，有③×3-④得热化学方程式为：⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5＝（3ΔH3－ΔH4）/2，故正确。故选B。

10.25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g) ＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

B. 2 CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 451.6 kJ·mol－1

C. 2 CH3OH＋O2===2CO2＋4H2OΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ×32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1，正确；B、由A可知2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，应该放出热量，△H<0，错误；C、化学方程式中未注明物质的聚集状态，且热效应数值不正确，错误；D、1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出725.8kJ的热量，不是水蒸气，错误，答案选A。

考点：考查热化学方程式的书写的判断

11.对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A. 各物质的量的浓度比2 : 1 : 1

B. 容器内的总压不随时间变化

C. 断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

D. 混合气体的颜色不再变化时

【答案】D

【解析】

试题分析：A、浓度之比为2:1:1，不能说明正反应速率与逆反应速率相等，故不能判断反应达到平衡，错误；B、该反应前后气体压强始终保持不变，故压强不变不能说反应达到平衡，错误；C、断裂2 mol H－I键，反应向正反应方向进行，同时生成1 mol I－I键，反应也向正反应方向进行，故不能说反应达到化学平衡，错误；D、I2是有颜色的，当颜色不再改变时，说明反应达到平衡，正确。

考点：化学反应平衡的判断方法。

12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H2

B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 该反应的焓变为正值

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据化学平衡常数分析，该方程式为CO2＋H2  CO＋H2O ，故错误；B.恒温恒容下，增大压强，氢气的浓度增大，平衡不移动，但氢气的浓度比原来大，故错误；C. 恒容时，温度升高，正逆反应速率都增大，故错误；D.升温，氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故焓变为正值，故正确。故选D。

【点睛】掌握平衡常数的表达式的书写，即平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，可以根据方程式书写平衡常数，也要能根据平衡常数表达式书写化学方程式。

二、填空题（共52分，请将答案填在答题纸上）

13.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2＋H2  CO＋H2O，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。

(2)该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。

a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）        d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_______℃。

【答案】    (1).     (2). 吸热    (3). b、c    (4). 830

【解析】

【详解】(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数为 ； (2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升温，平衡向吸热反应方向移动，由表可知，升温，化学平衡常数变大，说明反应向正向移动，即正反应为吸热反应。 (3) a．该反应前后气体体积不变，所以在反应过程中压强始终不变，所以容器中压强不变，不能说明反应到平衡，故错误；b．混合气体中 c（CO）不变，能说明反应到平衡，故正确；c．v正（H2）＝v逆（H2O）能说明正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确；d．c（CO2）＝c（CO）不能说明下一时刻的浓度关系，即不能说明反应到平衡，故错误。故选b、c。 (4) 某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），用平衡常数公式计算，其平衡常数为1，则对应的温度为830℃。

【点睛】反应是否到平衡状态通常有两个依据，一是速率关系，当正逆反应速率相等时说明反应到平衡，但注意用不同物质表示时，速率比等于化学计量数比分析。二是物质的量浓度不变或百分含量不变。

14.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1______________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是___________。

【答案】    (1). K12/K2    (2). ΔH1×2-ΔH2    (3). 2.5x10-2    (4). 75%    (5). <    (6). 不变    (7). 升高温度

【解析】

【详解】(1)①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。根据盖斯定律分析，①×2-②可得热化学方程式为：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3=ΔH1×2-ΔH2，则平衡常数K3=K22/K1。(2)测得10分钟内，v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则 Δn=7.5×10－3 ×10×2=0.15mol，由方程式可知，参加反应的氯气的物质的量为0.075mol，则平衡时氯气的物质的量为0.1-0.075=0.025mol，参加反应的一氧化氮的物质的量为0.15mol，则一氧化氮的转化率为0.15/0.2= 75%。反应①正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒压下达到平衡时压强比原来的小，所以当其他条件不变时，在恒压条件下进行，等效于在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的转化率增大，平衡常数只受温度影响，所以温度不变，平衡常数不变，要使平衡常数变小，使平衡逆向移动，则改变的条件为升高温度。

15.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________________。

(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)     △H1=48KJ/mol

3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g)      △H2=-30KJ/mol

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H 为________KJ/mol

(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率a=_________%，平衡常数K343K=___________(保留2位小数)。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________________、______________________。

③比较a、b处反应速率大小：va______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2 SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=________(保留1位小数)。

【答案】    (1). 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl    (2). 114    (3). 22    (4). 0.02    (5). 及时移去产物    (6). 改进催化剂    (7). 提高反应物压强（浓度）    (8). 大于    (9). 1.3

【解析】

【详解】(1) SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O和氯化氢，结合原子守恒可知发生的反应的化学方程式为： 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl； (2)已知反应：①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)     △H1=48KJ/mol，②3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g)      △H2=-30KJ/mol，根据盖斯定律分析，①×3+②得反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H +48×3-30=+114 KJ/mol 。(3) ①温度越高，反应速率越快，图像中点a所在曲线为343K，由图示可知在343K时反应的平衡转化率为22%，设SiHCl3的起始浓度为cmol/L，则

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4

起始c          0        0

改变 0.22c      0.11c      0.11c

平衡 0.78c     0.11c     0.11c

平衡常数==0.02。②由题目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时分离出产物的方法加大反应物的转化率，要缩短反应到达的时间，应增大反应速率，则在温度不变的条件下可采取的措施是增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等。③由图像可知，a的反应温度高于b，温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高，a点时转化率为20%，设起始时SiHCl3的物质的量为nmol，则

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4

起始  n          0        0

改变 0.2n      0.1n      0.1n

平衡 0.8n     0.1n      0.1n

xSiHCl3=0.8n/n=0.8，x SiH2Cl2=xSiCl4=0.1，反应速率v=v正-v逆=k正x2 SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4, k正、k逆分别为正你反应速率常数，则a点时v正= k正x2 SiHCl3=0.82 k正，v逆=k逆xSiH2Cl2xSiCl4=0.01k逆，由平衡时正逆反应速率相等，可得出K=k正/k逆，则v正/ v逆= = =1.3。