【化学】浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高二上学期期中考试

浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高二上学期期中考试

考生须知：

1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

相对原子质量：H-1    C-12     N-14    O-16    Na-23    Mg-24    Al-27   S-32 Cl-35.5    Fe-56    Cu-64

一、选择题（每题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）

1.下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉      B.普通玻璃     C.纯净的盐酸     D.液氯

2.水玻璃的主要成分是

A.碳酸钠      B.碳酸氢钠     C.硅酸钠         D.氢氧化钠

3.仪器名称为“坩埚”的是：

A.    B.
C.    D.

4.在下列物质中，金属镁不能燃烧的是

A.二氧化碳         B.氢气             C.氧气             D. 氮气

5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A.金属钠在氯气中燃烧                 B.金属铜在氯气中燃烧

C.金属钠在氧气中燃烧                 D.氢气在氯气中燃烧

6.下列反应中，HCl只作氧化剂的是

A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O        

B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C. 2HClH2↑＋Cl2↑        

D. MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

7.下列物质中属于非电解质的是

A. 氢氧化钠溶液          B.CO2 

C. N2                D.熔融的氯化镁

8.下列表示正确的是

A. 二氧化硅的分子式：SiO2         B. H2O2的电子式：
C. H2O的比例模型：        D. 硫离子结构示意图：

9.下列说法正确的是

A. 金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体
B. C2H6和C4H10互为同系物
C. 1H2和2H2互为同位素

D. 与互为同分异构体

10.下列说法不正确的是

A.氧化铝可以用作耐高温材料        B.光导纤维的主要成分是单质硅

C.工业上用氯气制造漂白粉          D.钾钠合金可做快中子堆导热剂

11. 短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图所示，

已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是

A. X,Y,Z,W中可能都是非金属元素  

B. Z的最高价氧化物的水化物一定是强酸 

C. 元素的最高化合价：W＞Z＞Y    

D.原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X

12.下列离子方程式正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．一水合氨的电离：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

C. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O
13.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是

A.肥皂水      B.蛋白质溶液        C.硫酸铜溶液       D.淀粉溶液

14.下列说法正确的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同

D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

15.下列说法中不正确的是

A.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯

B.工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

C.可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

D.溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色

16.下列实验装置，其中按要求设计正确的是

A.  B.
C.  D.

17.用下列实验装置完成对应实验，操作正确并能达到实验目的的是

    A                 B                   C                     D

A.用A图所示装置进行石油的蒸馏      B.用B图所示装置进行氯气的干燥

C.用C图所示方法可以检查装置气密性  D.用D图所示方法可以检验K+

18.下列说法不正确的是

A.H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大

B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同

C.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

D.碘单质升华时破坏的是分子间作用力

19.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8NA

B.80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NA

C.56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA

20.t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

A.前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1

B.表中x的值为3.6

C.4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D.升高温度，正、逆反应的速率都会增大

21.下列变化属于放热反应的是

A.浓硫酸稀释                    B.石灰石受热分解

C.碳粉不完全燃烧                D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

22.下列说法正确的是

A. 提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液

B.除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

C.向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成

D.金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火

23.分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1 mol•L-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为

A.1:1:1           B.1:2:3         C.2:1:1           D. 2:2:3

24. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

下列说法不正确的是

A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为
D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

25.现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均相同（不考虑水解和水的电离）。

①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；

③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。

则关于原溶液的判断中正确的是

A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B.通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+

C.由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断

D. SO32-无法确定是否存在

二、非选择题（本大题共6小题，每空2分，共50分）

26.按要求填空

（1）乙醇同分异构体的结构简式          ，磁铁矿主要成分的化学式          ；

（2）氯气和水反应的离子方程式                                            ；

（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                    ；

（4）碳酸氢钠的电离方程式                                                ；

27.某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。

请回答：

（1）甲的结构简式是             ；乙的官能团名称为                  ；

（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式                               ；

（3）下列说法正确的是          

A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应      

B.葡萄糖水解可生成有机物丙

C.有机物乙和戊的最简式相同

D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种

28.为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。

（1）固体X中含有氧、         和          三种元素（写元素符号）

（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式                                           ；

（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是                                          

                                                                              ；

（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、       、灼烧、        和称量。

29.肼（N2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。

（1）已知：N2H4（g）+H2(g) ＝2NH3(g)  △H=-41.8 KJ•mol-1

          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92 KJ•mol-1

          2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)  △H=-483.6 KJ•mol-1

请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式                              ；

（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式                          ，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为           L（标准状况下）。

30.实验室欲配制480ml浓度为0.1 mol•L-1的CuSO4溶液：

（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和            ；

（2）经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体           g

（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒            ；

②使用前用0.1 mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶            ；

③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出            。

31.将ag铜投入到50ml浓度为12mol•L-1的浓硝酸中，两者恰好完全反应，放出4.48L（标准状况下）的混合气体（只有NO和NO2）。请计算：

（1）铜的质量a=         g

（2）混合气体中NO和NO2的物质的量之比为         

参考答案

一、选择题

二、非选择题

26（1）CH3OCH3    Fe3O4

  （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO

  （3）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

  （4）NaHCO3＝Na++HCO3-

27.（1）CH2=CH2    醛基

   （2）CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

   （3）A.C

28.（1）C、Fe

   （2）FeC2O4＝FeO+CO+CO2

   （3）取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+（其他合理答案也可）

   （4）洗涤、冷却

29.（1）N2H4（g）+ O2(g) ＝N2(g)+ 2H2O(g)   △H=-433.4 KJ•mol-1

（2）N2H4+4OH—-4e-＝N2+4H2O       3.36

30.（1）500ml容量瓶

   （2）12.5

   （3）①偏低  ②偏高  ③无影响

31.（1）12.8

   （2）1:1