【化学】浙江省金华市磐安县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试

浙江省金华市磐安县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试考生须知：  本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。  考生答题前,须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。3.选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1、下列图示变化为吸热反应的是(    )2、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(    )A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b3、已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是(    )A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水D．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水4、下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的(    )A．增大物质的量浓度   B．增大压强      C．升高温度      D．使用催化剂5、设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是(    )A．同时增大        B．同时减少       C．v1增大，v2减少    D．v1减少，v2增大6、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(    )A．①③④        B．①②④         C．①②③④        D．①②③⑤7、下列说法不正确的是(    )A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大8、2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是(    )A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1    B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1    D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－19、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2 (g)   ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(    )10、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1④2 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是(    )A．①④             B．①③           C．②④          D．③④11、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(    )A．K不变，平衡可能移动      B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变    D．平衡移动，K值一定变化12、由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+ → Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+ → Ce3++Mn4+；③Ti+ + Mn4+ → Ti3+ + Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是(    )A．Ce3+             B．Ti3+            C．Mn3+          D．Mn2+13、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(    )①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出ZA．①③⑤       B．②③⑤       C．②③⑥     D．②④⑥14、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(    )A．A>B>C>D    B．A>C>D>B    C．C>A>B>D    D．B>D>C>A15、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(    )A．缩小体积使压强增大            B．恒压，充入HeC．恒容，充入He                 D．恒容，充入N216、下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(    )A．电解饱和食盐水，阴极：Na＋＋e－===NaB．电解CuCl2溶液，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解熔融NaCl，阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(    )A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量18、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是(    )A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<019、下图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是(    )A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．溶液的pH先减小，后增大D．溶液中SO42－向Cu电极定向移动20、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0   B．ΔH＜0，ΔS＜0   C．ΔH＞0，ΔS＞0   D．ΔH＞0，ΔS＜021、在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是(    )A．容器内气体颜色变深                  B．容器内NO2分子数减少C．混合气体的平均相对分子质量增大      D．NO2的物质的量分数增大22、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)   3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（    ）A．4molA+2molB                     B．3molC+1molD+2molA+1molBC．3molC+1molD+1molB               D．3molC+1molD23、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（     ）A．x值为2                           B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L         D．N的转化率为80%24、一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （     ）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率比为2∶2∶1；④混合气体压强不再改变；⑤混合气体颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥       B．①②③⑤         C．②③④⑥       D．以上全部25、已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是（     ）A．图中的a、b、c、d都是平衡点B．起始时，加入Y的物质的量为1.3 mol  ，C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)二、非选择题（本大题共 5 小题,共 50分）26、（4分）在298 K、100 kPa时，已知：① 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)   ΔH1  K1② Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)  ΔH2  K2③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3  K3则ΔH1、ΔH2、ΔH3间的关系是             ，K1、K2、K3间的关系是             。27、（20分）在一定条件下，可逆反应：mA＋nB pC＋qD达到平衡，若：I.若A、B、C、D均为气体：（1）增加A的量，其反应速率的变化是____________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），A的转化率________ (填“增大”“不变”或“减小”)。（2）若m+n>p+q，减小压强，平衡____________移动。（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。（4）加入催化剂，其反应速率的变化是________ ，平衡________移动。II.若A、B、C为气体，D为固体：（5）增加D的量，其反应速率的变化是________ ，平衡________移动。（6）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的大小关系是____________。28、（12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式        。（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将          （填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将                                 填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此时该的化学反应速度是v（正）          （填“>”、“<”、“=”）v（逆），原因是                                  。（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值                                  （填”>”、“<”、“＝”）0.263。29、（8分）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=          。（2）t3时改变的条件为         ，B的起始物质的量为        。（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式                                 。30、（6分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)  △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（1）达平衡时，CO转化率为                                   。（2）H2的体积分数为        。（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为                       。
参考答案一、 选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共50分）题号12345678910答案ABDDABCACB题号11121314151617181920答案DDCBCABAAC题号2122232425     答案DDDAB     二、非选择题（共50分）26.（4分）ΔH1 + 2ΔH2 = ΔH3   K1 K22 = K327.（共20分，每空2分）（1）增大  向右  减小（2）向左 （3）吸热（4）增大  不（5）不变  不（6）m + n < p28.（12分）（1） K= （2分） （2）增大；减小； （4分）  （3）> （2分）Q=0.025/0.1=0.25＜K=0.263,平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 （2分）（4）=（2分）29.（8分）（1）0.02mol/(L•min)  （1分）（2）减小压强或取出部分平衡混合气体 （2分）    1.0mol   （1分）（3）2A(g)+B(g) 3C(g)  ∆H=+200a kJ•mol‾1 （2分）30.（6分）50﹪ （2分）   （2）25﹪  （2分）   （3）75﹪   （2分）