【化学】浙江省温州市求知中学2018-2019学年高二上学期期中考试（选考）试题

浙江省温州市求知中学2018-2019学年高二上学期期中考试（选考）试题相对原子质量：H-1  O-16  N-14  Na -23   S-32  Fe-56  Cu -64   Ag-108  Pb-207一、单项选择题（每小题2分，共74分）1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A．量筒                 B．温度计                C．环形玻璃搅拌棒         D．酒精灯2、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）3、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（    ）A.正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu4、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ5、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是（  ）A、NaOH溶液   B、CuSO4溶液    C、HCl溶液  D、稀Ｎa2SO4溶液6、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（      ）A．4>2>1>3>5>6   B．4>6>2>1>3>5   C．5>4>2>3>1>6    D．6>3>5>2>4>17、(海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；     NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原    B. NiO(OH)的还原     C. H2的氧化    D. Ni(OH) 2的氧化8、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生    B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片      D．铜离子在铜片表面被还原9、根据热化学方程式(101 KPa)  S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H =-297.23 KJ/mol分析下列说法不正确的是(     )A、S的燃烧热为△H =-297.23KJ/molB、S(g) +O2 (g)=SO2 (g)  放出的热量大于297.23KJC、S(g) +O2 (g)=SO2 (g)  放出的热量小于297.23KJD、形成1mol SO2化学键释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)化学键吸收的总能量10、在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)   △H1 ；  2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)  △H2 ；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L)   △H3 ，  则△H1, △H2, △H3大小关系为     (     )A ．△H1=△H2=△H3            B ．2△H3=△H2>△H1C． △H3>△H2>△H1         D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|11、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Ｘ为负极；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）A.Y＞W＞Z＞X    B. X＞Z＞W＞Y     C. Z＞X＞Y＞W    D.X＞Y＞Z＞W12、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A．a为负极、b为正极             B.  a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变    D. 电解过程中，d电极质量增加13、下列关于实验现象的描述不正确的是(       )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语或叙述中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl— —2e—=Cl2↑B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+C、101Kpa时，H2的热值为-142.75KJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH= －142.75KJ/molD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—＝ Fe2+15、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（   ）A．该反应中熵变、焓变皆大于0    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应16、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ）A．阴极产物为H2                             B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7           D．整个电解的过程实质是电解水17、（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是18、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（    ）A． 一定大于92.0 kJ    B． 一定等于92.0 kJ    C． 一定小于92.0 kJ    D． 不能确定19、（重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A. -1780kJ/mol     B. -1220 kJ/mol     C.-450 kJ/mol    D. +430 kJ/mol20．下列反应属于吸热反应的是A．炭燃烧生成一氧化碳                B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2              D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应21．下列各变化中属于原电池反应的是A．空气中铝表面迅速形成保护层    B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快22．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)  ΔH ＝－566kJ /molCH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH ＝－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ             B．2953kJ               C．3236kJ             D．3867kJ23．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=== NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）24．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成25．已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是                 （    ）A．  B． C．  D．26．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是                  （    ）A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1    B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1  C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1    D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-127．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于                                （    ）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的     D.该化学反应的过程是吸热的28. 对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率（ ）A．增大体积使压强减小   B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大   D．压强不变充入N2使体积增大29．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是                   （    ）A.使用催化剂不能加快反应速率     B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大  D.外界条件对此化学反应速率无影响30．在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是：A．混合气体的密度不再改变         B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2  D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时31．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加热     B．加压       C．减少生成物浓度 D．减小反应物浓度32、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A．加压         B．减压      C．升温               D．降温33．在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B增大Y的浓度C．降低温度D．减小体系压强34．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）和压强下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是A．T1＜T2，P1＜P2　　　    B．T1＜T2，P1＞P2　　C．T1＞T2，P1＞P2　　    D．T1＞T2，P1＜P235、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（              C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指A．反应物A的百分含量         B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度            D．平衡混合气的平均摩尔质量36、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO + NO2   CO2+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施37．下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑第二卷二、填空题：（每空2分，共26分）38．（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                                   。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                              。负极的电极反应式是                            _。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是                   。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气          L（假设空气中氧气体积含量为20%）39、（10分）830K时，在密闭容器中发生下列反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            。（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”或“否”），此时v（正）       v（逆）（3）若降低温度，H2的体积分数增大，该反应的K值将           ，正反应的速率将          。40.（6分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2的标准燃烧△H=______________。（2）上图中循环工艺过程的总反应方程式为_____________                     。（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH电池放电时，负极的电极反应式为____________                        。
参考答案1  D     2  C   3  A     4  D    5 D     6  B    7 D    8 D    9 C    10 D11  B    12  D   13  C   14  A   15 A    16  D   1 7B   18 C   19 B    20 D21  B    22 B    23  C    24  A   25  D  26  C   27 B   28 B   29 C    30 C31  A    32D     33C     34C     35D      36B     37B38、（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e－=4OH－  ； N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）①Cu2++2e－=Cu    ②11239、（10分）（每空2分） （1）K=    1        （2）     否        此时v（正）  大于    v（逆）（3）     增大              减小    40、（1）△H＝－852  kJ/mol（2）2H2O＋SO2=H2SO4＋H2（3）MH＋OH－－e－=M＋H2O