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【化学】浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期期中联考 试卷
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浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期期中联考
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能
2．下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应
3．下列物质中，属于强电解质的是
A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH
4．下列物质的电离方程式正确的是
A．HClO=H++Cl- B．H2CO32H++CO32-
C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．KOH=K++OH-
5．仪器名称为“酸式滴定管”的是
A． B． C． D．
6．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2 D．NaHSO4
8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–1
9．关于下列装置的说法，正确的是
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变
10．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是
A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
11．用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是
A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3
C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO4
12．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
13．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
14．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
15．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．减小压强（不考虑挥发）
16．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大
D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一
17．下列说法中，正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生
18．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
19．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)
B．中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小
C．同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大
D．与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快
20．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
21．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A．电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动
B．Zn电极发生了氧化还原反应
C．电子经过溶液移向石墨电极
D．锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
22．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是
v/mol·L-1·min-1
T/K
c/mol·L-1
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
6.30
5.25
4.20
3.15
A．a=6.00
B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同
C．318.2
23．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ； H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
24．室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(HA)>c(A-)
B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C．c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D．水的电离程度：c>b>
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
25．（12分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是______________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键
H—H
O—H
C—H
E/（kJ·mol-1）
436
465
413
1076
则根据键能计算，∆H1=________________。反应1自发的条件是_____________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_____________（用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_____________，若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是___________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
26．（10分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：
已知该反应在2400℃时，平衡常数K=6.4×10-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和5.0×10-3 mol·L-1，此时反应_____________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。
（2）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。在25℃、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
①0～20min内，v(NO) =______________。
②25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是__________（填序号）。
a．升高温度 b．降低温度
c．增加CO的量 d．扩大容器体积
③25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图。
（3）工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式_____________________。
27．（10分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的 H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________。
28．（10分）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
（1）滴定HCl溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）。
（2）a=__________mL。
（3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
（4）A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是____________________。
（5）如果用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是__________。
a．c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) b．c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)
c．c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) d．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
（6）设CH3COOH的Ka=2.0×10-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为________________（可用对数值表示）。
29．（10分）滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤ 重复以上操作；
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
指示剂
酚酞
甲基橙
pH范围
＜8.2
8.2 ~ 10
＞10
＜3.1
3.1 ~ 4.4
＞4.4
颜色
无色
粉红色
红色
红色
橙色
黄色
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；
（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：__________；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________________________________________；
（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为______________；
实验编号
m（邻苯二甲酸氢钾）/g
V（NaOH）/mL
初始读数
末尾读数
1
4.080
0.50
20.52
2
4.080
1.00
20.98
3
4.080
0.20
24.80
（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。
A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
参考答案
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
B
D
A
C
B
D
A
A
C
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
B
C
C
B
A
A
D
D
A
C
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
25．（12分）
（1）p1
②-198 kJ·mol-1（2分）；较低温度（1分）。
（3）4/27（2分）；50%（1分）；不变（1分）。
26．（10分）
（1）向正反应方向进行（2分）；
（2）①0.02 mol∙L-1∙min-1（2分）；②bc（2分）；③起点：1.6，终点纵坐标1.6-0.8之间，横坐标t1，25和t1之间明显小于20min，（2分）。
（3）2CO+4H++4e-=CH3COOH（2分）。
27．（10分）
（1）①2H+ + 2e-=H2↑（2分）；
②在金属活动性顺序中， Cu在H后，Cu不能置换出H2（1分）；O2 + 4H+ + 4e-=2H2O（2分）。
（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大（1分）；
②溶液的酸碱性（1分）；
③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰（1分）；
④溶液酸性越强，O2的氧化性越强（2分）（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。
28．（10分）
（1）图1（1分）；
（2）a=20.00mL（1分）；
（3）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c>c(H+)（2分）；
（4）D（2分）；
（5）bd（2分）；
（6）8-lg2（2分）。
29．（10分）
（1）酚酞（1分）；
（2）碱式滴定管（1分）、量筒、药匙（1分）；
（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（2分）；
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）；
（5）1.000 mol·L-1（2分）；
（6）BC（2分）。
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．地热能
2．下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应
3．下列物质中，属于强电解质的是
A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH
4．下列物质的电离方程式正确的是
A．HClO=H++Cl- B．H2CO32H++CO32-
C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．KOH=K++OH-
5．仪器名称为“酸式滴定管”的是
A． B． C． D．
6．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2 D．NaHSO4
8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–1
9．关于下列装置的说法，正确的是
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变
10．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是
A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
11．用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是
A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3
C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO4
12．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
13．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
14．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
15．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．减小压强（不考虑挥发）
16．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大
D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一
17．下列说法中，正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生
18．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
19．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)
B．中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小
C．同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大
D．与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快
20．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
21．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A．电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动
B．Zn电极发生了氧化还原反应
C．电子经过溶液移向石墨电极
D．锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
22．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是
v/mol·L-1·min-1
T/K
c/mol·L-1
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
6.30
5.25
4.20
3.15
A．a=6.00
B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同
C．318.2
23．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ； H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
24．室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(HA)>c(A-)
B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C．c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D．水的电离程度：c>b>
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
25．（12分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是______________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键
H—H
O—H
C—H
E/（kJ·mol-1）
436
465
413
1076
则根据键能计算，∆H1=________________。反应1自发的条件是_____________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_____________（用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_____________，若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是___________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
26．（10分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：
已知该反应在2400℃时，平衡常数K=6.4×10-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和5.0×10-3 mol·L-1，此时反应_____________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。
（2）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。在25℃、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
①0～20min内，v(NO) =______________。
②25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是__________（填序号）。
a．升高温度 b．降低温度
c．增加CO的量 d．扩大容器体积
③25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图。
（3）工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式_____________________。
27．（10分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的 H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________。
28．（10分）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
（1）滴定HCl溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）。
（2）a=__________mL。
（3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
（4）A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是____________________。
（5）如果用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是__________。
a．c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) b．c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)
c．c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) d．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
（6）设CH3COOH的Ka=2.0×10-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为________________（可用对数值表示）。
29．（10分）滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤ 重复以上操作；
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
指示剂
酚酞
甲基橙
pH范围
＜8.2
8.2 ~ 10
＞10
＜3.1
3.1 ~ 4.4
＞4.4
颜色
无色
粉红色
红色
红色
橙色
黄色
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；
（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：__________；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________________________________________；
（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为______________；
实验编号
m（邻苯二甲酸氢钾）/g
V（NaOH）/mL
初始读数
末尾读数
1
4.080
0.50
20.52
2
4.080
1.00
20.98
3
4.080
0.20
24.80
（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。
A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
参考答案
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
B
D
A
C
B
D
A
A
C
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
B
C
C
B
A
A
D
D
A
C
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
25．（12分）
（1）p1
②-198 kJ·mol-1（2分）；较低温度（1分）。
（3）4/27（2分）；50%（1分）；不变（1分）。
26．（10分）
（1）向正反应方向进行（2分）；
（2）①0.02 mol∙L-1∙min-1（2分）；②bc（2分）；③起点：1.6，终点纵坐标1.6-0.8之间，横坐标t1，25和t1之间明显小于20min，（2分）。
（3）2CO+4H++4e-=CH3COOH（2分）。
27．（10分）
（1）①2H+ + 2e-=H2↑（2分）；
②在金属活动性顺序中， Cu在H后，Cu不能置换出H2（1分）；O2 + 4H+ + 4e-=2H2O（2分）。
（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大（1分）；
②溶液的酸碱性（1分）；
③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰（1分）；
④溶液酸性越强，O2的氧化性越强（2分）（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。
28．（10分）
（1）图1（1分）；
（2）a=20.00mL（1分）；
（3）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c>c(H+)（2分）；
（4）D（2分）；
（5）bd（2分）；
（6）8-lg2（2分）。
29．（10分）
（1）酚酞（1分）；
（2）碱式滴定管（1分）、量筒、药匙（1分）；
（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（2分）；
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）；
（5）1.000 mol·L-1（2分）；
（6）BC（2分）。
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