【化学】福建省宁德市部分一级达标中学2018-2019学年高二下学期期中考试

福建省宁德市部分一级达标中学2018-2019学年高二下学期期中考试

（满分：100分；时间：90分钟）

注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Zn-65  Ag-108 

第Ⅰ卷（选择题，50分）

一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是

A．延展性好      B．容易导电         C．密度大小      D．易导热

2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．                 B．

C．                 D．

3．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键       B．丙烯分子中不含手性碳原子

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化    D．丙烯分子中所有原子共平面

4．下列有关化学用语正确的是

A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子

B．次氯酸的结构式是：

C．双氧水的电子式:

D．Fe2+的离子结构示意图:

5．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是

A．轨道表达式   B．电子式    C．电子排布式    D．结构示意图

6．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为

A．ⅤB族        B．ⅢB族           C．Ⅷ族          D．ⅤA族

7．下列各组元素各项性质比较正确的是

A．第一电离能：B< C < O < N           B．最高正价：F>O>N>C

C．电负性：C > O >Si>Na              D．还原性：Cl－> I－

8．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素显＋4价        

B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋

C．X为第五周期元素     

D．X为非金属

9．在核电荷数为1～36的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有

A．3种          B．4种          C．5种           D．6种

10．下列说法中正确的是

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化

C．12g金刚石中所含C-C键的个数为4NA

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不和O2反应

11．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是

A．E位于元素周期表的ⅣA族                   B．E是一种非金属元素

C．在ECln中E与Cl之间形成共价键             D．E的氧化物的化学式为EO2

12．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价

C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连

D．氮化碳的分子式为C3N4

13．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子

D．在银晶体中，银原子的配位数为12

14．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4  

B．熔点由高到低：Rb>K>Na

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅   

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI

15．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是

A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S

B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水

C．由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HCl

D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上

16．下列关于CaF2的表述正确的是

A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B．F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高于CaCl2

C．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态不能导电

17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的

A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y

C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D．原子半径：Y＞Z＞X＞W

18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．34g H2O2中含有共用电子对的数目为4NA

B．28g C2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化

C．标况下22.4 L苯中含有σ键的数目为12NA

D．1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA

19．红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的

A．该化合物的化学式为Ni2As 

B．该化合物中As的配位数为8

C．该化合物中Ni的配位数为6 

D．该晶胞平均占有5个Ni原子

20．CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是

A．Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1   

B．F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1 

C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1            

D．1molCs(s)转变成Cs(g) 所要吸收的能量为76.5kJ

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、非选择题（本题包括4小题）

21．(14分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出X3的等电子体                 (写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为         。

（2）A元素在元素周期表中的     区，基态A原子的未成对电子有    个。

（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为            （填离子符号）。

（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是        ，键长较长的是          

（X、Y用元素符号表示）。

（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式    。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是                                。

（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈        色，显色原因是____（填序号）。

A．CB受热挥发                    B．CB受热分解

C．C离子中电子跃迁                D．B离子中电子跃迁

22. (11分) Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu的电子排布式：_______________。

（2）PO43-的空间构型是___________________。

（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____________________。

（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有______种运动状态。

（5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。

（6）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为            。

23．(10分) I.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。

（2）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：                             。

（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为____________ g⋅cm−3。(用含a和NA的表达式填空)

II．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：

（4）N4分子中的氮氮键的键角为_______，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为______。

（5）N4比P4的沸点________（填“高”或“低”），原因为______________________________。

24．(15分)过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:

（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)

(填“>”或“<”) ，原因是                                                。

（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H+，常用于检验Ni2+。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有________。

A．配位键    B．离子键   C． σ键   D． π键   E．金属键   F．氢键

（5）Co3+ 的一种配离子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配体有________________，1mol该配离子中所含σ键的数目____________。

（6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

参考答案

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）

1.C  2.D  3.B  4.D  5.A  6.C  7.A  8.B  9.B  10.A  11.C  12.D  13.C  14.B  15.A 16.B  17.A 18.D  19.C  20.A

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、非选择题（本题包括4小题）

21．（ 14分）

（1）SO2 或NO2- （合理即可）（1分）  纺锤形或哑铃形（1分）

（2）d  （1分） 4 （1分）

（3）Cl-＞O2-＞Na+（2分）

（4）H−O （1分）                     H−N（1分）

（5）（2分） NH3分子与水分子间存在分子间氢键, NH3是极性分子,水也是极性分子,相似相溶（2分,答一点只给1分）

（6）黄（1分）   C（1分）

22．（ 11分）

（1） [Ar]3d10或4s11s22s22p63s23d104s1 （2分）  

（2）正四面体（1分） 

（3）N>P>S （2分）

（4）sp3  sp2 （2分） 6 （1分）

（5）（1/4，1/4，1/4）（2分）

（6）A1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写A1也给分)（1分）

23．（ 10分）

（1）sp3  （1分）

（2）非羟基氧原子多（2分）

（3）（2分）(3.88写3.9也给2分)

（4）60゜（1分）  6NA（1分）

（5）低（1分） 

N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱（2分）

24. （ 15分）

（1）晶体（1分）

（2）>（1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）

（3）B（1分）

（4）BE（2分）

（5）N3- 、NH3  （2分）23NA（2分）

（6）KFe2(CN)6 (2分)    正四面体（2分）