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【化学】福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）
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福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高二下学期期中考试
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
一.单选题（每题2分，计40分）
1.下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（ ）
A. Na+ B. Mg2 + C. Cl- D. Br-
【答案】C
【解析】
【详解】A. Na+电子排布式为1s22s22p6，故A错误；
B. Mg2 +电子排布式为1s22s22p6，故B错误
C. Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；
D. Br-电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D错误。
2.第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（ ）
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
【答案】C
【解析】
试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C。
考点定位】考查原子核外电子排布
【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。
3.下列表示式错误的是（ ）
A. Na＋的轨道表示式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D. Si的外围电子排布式：3s23p2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 违反了泡利不相容原理，Na＋的轨道表示式是，故A错误；
B. Na＋核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；
C. 根据能量最低原理，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，故C正确；
D. Si最外层有4个电子，外围电子排布式3s23p2，故D正确；选A。
4.下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）
A. Ca、Mg、Be B. Na、Mg、Al C. C、N、O D. P、S、Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A、同主族元素从上到下半径增大、第一电离能减小，Ca、Mg、Be原子半径依次减少，第一电离能依次增大，故A正确；
B、Mg的3s轨道全满，第一电离能大于Al，所以第一电离能Na＜Al＜ Mg，故B错误；
C、N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，所以第一电离能C＜O＜ N，故C错误；
D、P的3p轨道半充满，第一电离能大于S，所以第一电离能S＜P＜ Cl，故D错误。
【点睛】同周期元素从左到右，第一电离能呈递增趋势，第ⅡA的最外层s轨道全满、ⅤA族元素最外层p轨道全满，为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的元素。
5.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（ ）
A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2
【答案】D
【解析】
【分析】
原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p顺序填充，根据洪特规则原子轨道半满、全满、全空稳定。
【详解】A、3d94s2违背了洪特规则，应为3d104s1，故A错误；
B、3d44s2违背了洪特规则，应为3d54s1，故B错误；
C、3d104s0违背能量最低原理，应为3d84s2，故C错误；
D、3d84s2是Ni的外围电子排布式，故D正确。
6.下列卤化氢分子中键的极性最大的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】
【分析】
卤化氢分子中，卤素原子的电负性越大，键的极性越强。
【详解】电负性F＞Cl＞Br＞I，电负性越大，成键原子间的电负性的差值就越大，则键的极性就越大，所以HF、 HCl、 HBr、HI键的极性最大的是HF，故选A。
7.具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 2s22p2与2s22p4 B. 3s23p4与2s22p4
C. 3s2与3s23p1 D. 3s2与2s22p5
【答案】D
【解析】
【详解】A、外围电子排布式是2s22p2与2s22p4的基态原子是C与O，形成的CO2是共价化合物，故不选A；
B、外围电子排布式是3s23p4与2s22p4的基态原子是S与O，形成的SO2是共价化合物，故不选B；
C、外围电子排布式是3s2与3s23p1的基态原子是Mg与Al，不能形成AB2型离子化合物，故不选C；
D、外围电子排布式是3s2与2s22p5的基态原子是Mg与F，形成的MgF2是离子化合物，故选D。
8.下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（ ）
A. Na大于 K B. CO2大于SiO2
C. MgO大于Na2O D. 金刚石大于晶体硅
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na、 K 同主族，都属于金属晶体，原子半径越小熔点越高，Na的半径小于K，所以Na的熔点大于 K，故A正确；
B. CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，所以CO2的熔点小于SiO2，故B错误；
C. MgO、Na2O都属于离子晶体，镁离子半径小于钠离子，前者的晶格能较高，所以MgO的熔点大于Na2O，故C正确；
D. 金刚石、晶体硅都属于原子晶体，碳原子半径小于硅原子，所以金刚石的熔点大于晶体硅，故D正确。
9.下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A. MgCl2： B. Na2O：
C. CO2： D. CCl4：
【答案】B
【解析】
【详解】A. MgCl2是离子化合物，电子式是，故A错误；
B. Na2O是离子化合物，电子式是，故B正确；
C. CO2是共价化合物，电子式是 ，故C错误；
D. CCl4是共价化合物，电子式是，故D错误。
10.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A. N≡C的键能小于C—C的键能 B. 分子中含有2个σ键和4个π键
C. N≡C 键的键长小于C≡C键的键长 D. 分子中只含有极性键
【答案】C
【解析】
A. N≡C的键能大于C—C的键能，A错误；B. 1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，B错误；C. 同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，C正确；D. C－C键是非极性键，D错误，答案选C。
点睛：本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，同时考查学生知识迁移能力，根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答即可。
11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）
A. 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B. 元素磷(P)第一电离能大于元素硫(S)的
C. 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D. 26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
第一电离能在同一周期中，随原子序数的增大有增大的趋势，但元素外围电子处于充满或半充满时，比后一元素的第一电离能大。
【详解】A.元素Be的外围电子排布式为2S2，2S能级为全充满，更稳定，元素B的外围电子排布式为2S22P1，故第一电离能：铍>硼，A错误；
B.元素P的外围电子排布式为3S23P3，3P能级为半充满，更稳定，元素S的外围电子排布式为3S23P4，故第一电离能：P>S，B正确；
C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为3d能级为全充满，4S为半充满，此时Cu原子最稳定，C正确；
D.26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5，能级为半充满，很稳定，D正确；答案为A
12.下列说法不正确是（ ）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
【答案】B
【解析】
【详解】A. 碘化氢气体分解和石英熔化都克服共价键，故A正确；
B. MgF2晶体中只存在离子键，故B错误；
C. Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，故C正确；
D. 水电解生成氢气和氧气，断裂O－H键，形成H－H、O＝O键，故D正确；选B。
13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B. 在元素周期表中X可能位于Y的右面
C. 第一电离能X一定大于Y
D. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
【答案】C
【解析】
分析】
同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，据此解答。
【详解】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。
A. 非金属性X＞Y，X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价，A正确；
B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正确；
C. 氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，C错误；
D. 非金属性X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，D正确。
答案选C。
14.根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（ ）
A. SO2与O3 B. H2O与NH3 C. NH4+与CH4 D. CO2与N2O
【答案】B
【解析】
【分析】
原子数相同、价电子数也相同的分子或离子互为等电子体，等电子体空间结构相似。
【详解】A、SO2与O3原子数都是3、价电子数都是18，SO2与O3互为等电子体，分子空间结构都是V型，故不选A；
B、H2O与NH3原子数不同，不是等电子体，H2O分子空间结构是V型、NH3是三角锥型，故选B；
C、NH4+与CH4原子数都是5、价电子数都是8，NH4+与CH4互为等电子体，分子空间结构都是正四面体，故不选C；
D、CO2与N2O原子数都是3、价电子数都是16，CO2与N2O互为等电子体，分子空间结构都是直线形，故不选D。
15.CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的杂化类型为（ ）
A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3、sp2杂化 D. sp、sp3、sp2杂化
【答案】D
【解析】
【详解】只形成单键碳原子为sp3杂化、只形成一个双键的碳原子为sp2杂化、形成叁键的碳原子为sp杂化，因此，CH3CH=CH－C≡N中碳原子的杂化类型从左到右依次为sp3、sp2、sp2、sp杂化，故选D。
16.下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（ ）
A. 氦气固体 B. 石英 C. MgCl2 D. 干冰
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氦气固体分子中只有分子间作用力，A错误；
B. 石英是二氧化硅，晶体中只有共价键，B错误；
C. MgCl2晶体中只有离子键，C错误；
D. 干冰是二氧化碳，分子中含有共价键，分子与分子之间还有分子间作用力，D正确；
答案选D。
【点睛】选项A是易错点，注意并不是所有的物质中均存在化学键，稀有气体元素原子的最外层已经达到8电子或2电子稳定结构，所以形成的单质中不存在化学键。
17.下列分子为极性键构成的非极性分子的是（ ）
A. SO2 B. CS2 C. NH3 D. CH2Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、SO2中S、O之间为极性键，空间构型为V型，属于极性分子，故不选A；
B、CS2中S、C之间为极性键，空间构型为直线型，属于非极性分子，故选B；
C、NH3中N－H之间为极性键，空间构型为三角锥型，属于极性分子，故不选C；
D、CH2Cl2中C－H、C－Cl之间均为极性键，空间构型为四面体型（非正四面体），属于极性分子，故不选D；
18.下列各对物质，化学键完全相同、晶体类型也相同的是（ ）
①NaCl和NaOH ②HCl和CO2 ③CCl4和KCl ④SiO2和SO2 ⑤Na2O2与H2O2
A. ①②③ B. ② C. ② ④ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】NaCl含有离子键，属于离子晶体；NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体； HCl只含有共价键，属于分子晶体； CO2只含有共价键，属于分子晶体； CCl4只含有共价键，属于分子晶体； KCl含有离子键，属于离子晶体 ；SiO2只含有共价键，属于原子晶体；SO2只含有共价键，属于分子晶体； Na2O2含有离子键、共价键，属于离子晶体；H2O2只含有共价键，属于分子晶体；化学键完全相同、晶体类型也相同的是HCl和CO2，故选B。
19.元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是（ ）
A. X2ZY3 B. X2ZY4 C. X2ZY5 D. X3ZY3
【答案】A
【解析】
【分析】
X原子的价电子排布为ns1，X是ⅠA族元素；元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z，Y是O元素、Z是C元素；
【详解】X是ⅠA族元素，X的化合价为+1；Y是O元素，化合价是-2；Z是C元素，最高化合价为+4；根据元素化合价代数和等于0，X2ZY3中Z的化合价为+4，所以存在化合物Na2CO3或H2CO3等；X2ZY4中Z的化合价为+6，不存在Na2CO4或H2CO4、；X2ZY5中Z的化合价为+8，不存在Na2CO5或H2CO5； X3ZY3中Z的化合价为+3，不存在Na3CO3或H3CO3，故选A。
20.已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），
元素代号
I1
I2
I3
I4
X
2080
4000
6100
9400
Y
500
4600
6900
9500
Z
740
1500
7700
10500
M
580
1800
2700
11600
N
420
4100
6400
8900
推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（ ）
A. X和Y B. M和N C. Y和N D. Y和M
【答案】C
【解析】
【详解】X元素从I1～I4相差不大，且第一电离能较大，应该为稀有气体元素； Y、N元素I1远远小于I2，且第一电离能较小，则Y元素最外层电子数为1，都属于金属元素，应该位于ⅠA族； Z元素I1、I2都较小，且I2远远小于I3，则Z元素最外层电子数为2，属于ⅡA族； M元素I1、I2、I3都较小，I3远远小于I4，则M元素最外层电子数为3，属于ⅢA族，所以属于同一族的元素是Y和N，故选C。
【点睛】本题考查电离能，明确同一元素不同电离能变化特点、同一主族元素电离能变化规律即可解答，注意最外层电子数与电离能的关系。
第II卷（非选择题)
二．填空题:（共四大题，计60分）
21.有下列5种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．氢氧化钠 D．氯化铵 E．铝
（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。
（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。
（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。
【答案】 (1). A (2). E (3). A (4). B (5). D (6). B (7). A
【解析】
【分析】
水晶由O、Si原子直接构成；冰醋酸由醋酸分子构成；氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成；氯化铵由铵根离子和氯离子构成；铝由铝原子通过金属键构成。
【详解】（1）水晶由O、Si原子直接构成，水晶属于原子晶体，故选A；铝由铝原子通过金属键构成，铝属于金属晶体，故选E；原子晶体熔点最高，水晶属于原子晶体，所以水晶的熔点最高，故选A。
（2）冰醋酸由醋酸分子构成，醋酸是极性分子，所以由极性分子构成的晶体是冰醋酸，故选B；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，铵根离子的4个N－H键中1个是配位键，所以既含离子键又含共价键、配位键的是氯化铵，故选D。
（3）冰醋酸属于分子晶体，受热熔化时，化学键不发生变化，故选B；水晶由O、Si原子直接构成，属于原子晶体，受热熔化需克服共价键，故选A。
【点睛】本题考查了化学键的类型和晶体的类型及性质，准确判断化学键类型和晶体类型是解题的关键，熟记常见晶体的分类，学会判断化学键的类型。
22.（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是____；
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_______；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______；
（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____kJ/mol。
（4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是_____。
A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2
（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)
【答案】 (1). 配位键 (2). Ni2+ (3). sp3 (4). CCl4或SiCl4或SiF4 (5). 氨分子与水分子之间易形成氢键，氨与水也会发生反应 (6). 390.9或391 (7). C (8). <
【解析】
【分析】
(1)①含有孤电子对和含有空轨道的原子之间可以形成配位键；②SO42-中，S原子的价电子对数=；③等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；
（2）含有H-F、O-H、N-H键的物质易形成氢键；
（3）反应物总键能－生成物总键能＝焓变；
（4）σ键是原子轨道“头碰头”形成的共价键 ，π键是原子轨道“肩并肩”形成共价键；
（5）O的电负性大于N；
【详解】(1)①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+含有空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键；中心离子是Ni2+；
②SO42-中，S原子的价电子对数=，S原子的轨道杂化类型为sp3；
③等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子，SO42-、CCl4、SiCl4、SiF4价电子数都是32，所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4、SiCl4或SiF4；
（2）NH3与H2O分子间易形成氢键，所以NH3极易溶于水；
（3）设H—N键能为x kJ/mol，则945＋436×3－6x＝-92.4，x=390.9；
（4）A．NH3 中N－H是s－sp σ键；B．H2中H－H是s－s σ键； C．CO2 中C=O是1个p－spσ键、1个p－pπ键；D．C2H2有s－spσ键、sp－spσ键、p－pπ键，故选C
（5）O的电负性大于N，所以键的极性N—H
23.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
（1）基态铜原子的电子排布式为_____，其基态原子的价电子运动状态有___种。基态磷原子的外围电子轨道表示式____
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)，其分子空间构型______。
（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___P(填“>”“<”或“＝”)。
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为_______。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___个。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1 (2). 11 (3). (4). 三角锥型 (5). < (6). SnCu3P (7). 4
【解析】
【分析】
（1）根据洪特规则书写基态铜原子的电子排布式；基态原子的价电子排布式是3d104s1；磷原子核外有15个电子，基态磷原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3；
（2）磷化氢(PH3)中磷原子的价电子对数是 ，有1个孤电子对；
（3）元素非金属性越强，电负性越强；
（4）①根据均摊原则计算晶胞的化学式；
②根据磷青铜晶胞结构图判断距离Cu原子最近的Sn原子的个数。
【详解】（1）铜原子核外有29个电子，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；基态原子的价电子排布式是3d104s1，有11个价电子，所以有11种运动状态；基态磷原子的电子排布式是3s23p3，外围电子轨道表示式是；
（2）磷化氢(PH3)中磷原子的价电子对数是 ，有1个孤电子对，所以其分子空间构型是三角锥型；
（3）元素非金属性越强，电负性越强，非金属性Sn
②根据磷青铜晶胞结构图，距离Cu原子最近的Sn原子有4个。
24.I.双氰胺结构简式如图。
（1）双氰胺的晶体类型为_____。
（2）双氰胺所含元素中，_____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____
II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。
（5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号）。
A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。
Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
（7）晶体铝中原子的堆积方式为_____。
（8）已知铝原子半径为a cm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。
【答案】 (1). 分子晶体 (2). 氮 (3). 9:3或3:1 (4). sp3 (5). D、E (6). Li
【分析】
（1）根据双氰胺结构简式可知，双氰胺由分子构成；
（2）根据洪特规则分析未成对电子数；
（3）单键全是σ键，双键中有1个σ键、一个π键，叁键中有1个σ键、两个π键；
（4）根据乙硼烷球棍模型可知，乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键；
（5）B、H都是非金属元素的原子， B原子最外层有3个电子；
（6）化合物中电负性强的元素一般显负价；
（7）根据金属铝的晶胞图，顶点、面心各有1个铝原子；
（8）根据=晶胞的摩尔质量÷（1个晶胞的体积×NA）计算；
【详解】（1）双氰胺由分子构成，属于分子晶体；
（2）根据洪特规则，C、H、N未成对电子数分别2、1、3，未成对电子数最多的元素是氮元素；
（3）单键全是σ键，双键中有1个σ键、一个π键，叁键中有1个σ键、两个π键，根据双氰胺结构简式可知，σ键和π键数目之比为3:1；
（4）乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键，所以乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3；
（5）B、H都是非金属元素的原子， B原子最外层有3个电子，所以LiBH4中硼原子和氢原子之间形成4个极性共价键，其中有一个是配位键，故选D、E；
（6）电负性强的元素一般显负价，LiBH4中H为-1价，同周期元素从左到右电负性增大，所以电负性从小到大的顺序为Li
（8）根据均摊原则，晶胞中铝原子数是 ，所以晶胞的摩尔质量是4×Mg/mol；铝原子半径为a cm，则边长为cm，晶胞体积为，晶胞密度为(4×M)÷（×NA）= g·cm-3。
【点睛】会根据均摊原则计算晶胞中原子数，立方体顶点的原子被1个晶胞占用、楞上的原子被1个晶胞占用、面心上的原子被1个晶胞占用、体心的原子被1个晶胞完全占用。
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
一.单选题（每题2分，计40分）
1.下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（ ）
A. Na+ B. Mg2 + C. Cl- D. Br-
【答案】C
【解析】
【详解】A. Na+电子排布式为1s22s22p6，故A错误；
B. Mg2 +电子排布式为1s22s22p6，故B错误
C. Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；
D. Br-电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D错误。
2.第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（ ）
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
【答案】C
【解析】
试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C。
考点定位】考查原子核外电子排布
【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。
3.下列表示式错误的是（ ）
A. Na＋的轨道表示式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D. Si的外围电子排布式：3s23p2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 违反了泡利不相容原理，Na＋的轨道表示式是，故A错误；
B. Na＋核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；
C. 根据能量最低原理，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，故C正确；
D. Si最外层有4个电子，外围电子排布式3s23p2，故D正确；选A。
4.下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）
A. Ca、Mg、Be B. Na、Mg、Al C. C、N、O D. P、S、Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A、同主族元素从上到下半径增大、第一电离能减小，Ca、Mg、Be原子半径依次减少，第一电离能依次增大，故A正确；
B、Mg的3s轨道全满，第一电离能大于Al，所以第一电离能Na＜Al＜ Mg，故B错误；
C、N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，所以第一电离能C＜O＜ N，故C错误；
D、P的3p轨道半充满，第一电离能大于S，所以第一电离能S＜P＜ Cl，故D错误。
【点睛】同周期元素从左到右，第一电离能呈递增趋势，第ⅡA的最外层s轨道全满、ⅤA族元素最外层p轨道全满，为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的元素。
5.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（ ）
A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2
【答案】D
【解析】
【分析】
原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p顺序填充，根据洪特规则原子轨道半满、全满、全空稳定。
【详解】A、3d94s2违背了洪特规则，应为3d104s1，故A错误；
B、3d44s2违背了洪特规则，应为3d54s1，故B错误；
C、3d104s0违背能量最低原理，应为3d84s2，故C错误；
D、3d84s2是Ni的外围电子排布式，故D正确。
6.下列卤化氢分子中键的极性最大的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】
【分析】
卤化氢分子中，卤素原子的电负性越大，键的极性越强。
【详解】电负性F＞Cl＞Br＞I，电负性越大，成键原子间的电负性的差值就越大，则键的极性就越大，所以HF、 HCl、 HBr、HI键的极性最大的是HF，故选A。
7.具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 2s22p2与2s22p4 B. 3s23p4与2s22p4
C. 3s2与3s23p1 D. 3s2与2s22p5
【答案】D
【解析】
【详解】A、外围电子排布式是2s22p2与2s22p4的基态原子是C与O，形成的CO2是共价化合物，故不选A；
B、外围电子排布式是3s23p4与2s22p4的基态原子是S与O，形成的SO2是共价化合物，故不选B；
C、外围电子排布式是3s2与3s23p1的基态原子是Mg与Al，不能形成AB2型离子化合物，故不选C；
D、外围电子排布式是3s2与2s22p5的基态原子是Mg与F，形成的MgF2是离子化合物，故选D。
8.下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（ ）
A. Na大于 K B. CO2大于SiO2
C. MgO大于Na2O D. 金刚石大于晶体硅
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na、 K 同主族，都属于金属晶体，原子半径越小熔点越高，Na的半径小于K，所以Na的熔点大于 K，故A正确；
B. CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，所以CO2的熔点小于SiO2，故B错误；
C. MgO、Na2O都属于离子晶体，镁离子半径小于钠离子，前者的晶格能较高，所以MgO的熔点大于Na2O，故C正确；
D. 金刚石、晶体硅都属于原子晶体，碳原子半径小于硅原子，所以金刚石的熔点大于晶体硅，故D正确。
9.下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A. MgCl2： B. Na2O：
C. CO2： D. CCl4：
【答案】B
【解析】
【详解】A. MgCl2是离子化合物，电子式是，故A错误；
B. Na2O是离子化合物，电子式是，故B正确；
C. CO2是共价化合物，电子式是 ，故C错误；
D. CCl4是共价化合物，电子式是，故D错误。
10.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A. N≡C的键能小于C—C的键能 B. 分子中含有2个σ键和4个π键
C. N≡C 键的键长小于C≡C键的键长 D. 分子中只含有极性键
【答案】C
【解析】
A. N≡C的键能大于C—C的键能，A错误；B. 1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，B错误；C. 同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，C正确；D. C－C键是非极性键，D错误，答案选C。
点睛：本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，同时考查学生知识迁移能力，根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答即可。
11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）
A. 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B. 元素磷(P)第一电离能大于元素硫(S)的
C. 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D. 26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
第一电离能在同一周期中，随原子序数的增大有增大的趋势，但元素外围电子处于充满或半充满时，比后一元素的第一电离能大。
【详解】A.元素Be的外围电子排布式为2S2，2S能级为全充满，更稳定，元素B的外围电子排布式为2S22P1，故第一电离能：铍>硼，A错误；
B.元素P的外围电子排布式为3S23P3，3P能级为半充满，更稳定，元素S的外围电子排布式为3S23P4，故第一电离能：P>S，B正确；
C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为3d能级为全充满，4S为半充满，此时Cu原子最稳定，C正确；
D.26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5，能级为半充满，很稳定，D正确；答案为A
12.下列说法不正确是（ ）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
【答案】B
【解析】
【详解】A. 碘化氢气体分解和石英熔化都克服共价键，故A正确；
B. MgF2晶体中只存在离子键，故B错误；
C. Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，故C正确；
D. 水电解生成氢气和氧气，断裂O－H键，形成H－H、O＝O键，故D正确；选B。
13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B. 在元素周期表中X可能位于Y的右面
C. 第一电离能X一定大于Y
D. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
【答案】C
【解析】
分析】
同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，据此解答。
【详解】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。
A. 非金属性X＞Y，X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价，A正确；
B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正确；
C. 氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，C错误；
D. 非金属性X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，D正确。
答案选C。
14.根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（ ）
A. SO2与O3 B. H2O与NH3 C. NH4+与CH4 D. CO2与N2O
【答案】B
【解析】
【分析】
原子数相同、价电子数也相同的分子或离子互为等电子体，等电子体空间结构相似。
【详解】A、SO2与O3原子数都是3、价电子数都是18，SO2与O3互为等电子体，分子空间结构都是V型，故不选A；
B、H2O与NH3原子数不同，不是等电子体，H2O分子空间结构是V型、NH3是三角锥型，故选B；
C、NH4+与CH4原子数都是5、价电子数都是8，NH4+与CH4互为等电子体，分子空间结构都是正四面体，故不选C；
D、CO2与N2O原子数都是3、价电子数都是16，CO2与N2O互为等电子体，分子空间结构都是直线形，故不选D。
15.CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的杂化类型为（ ）
A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3、sp2杂化 D. sp、sp3、sp2杂化
【答案】D
【解析】
【详解】只形成单键碳原子为sp3杂化、只形成一个双键的碳原子为sp2杂化、形成叁键的碳原子为sp杂化，因此，CH3CH=CH－C≡N中碳原子的杂化类型从左到右依次为sp3、sp2、sp2、sp杂化，故选D。
16.下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（ ）
A. 氦气固体 B. 石英 C. MgCl2 D. 干冰
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氦气固体分子中只有分子间作用力，A错误；
B. 石英是二氧化硅，晶体中只有共价键，B错误；
C. MgCl2晶体中只有离子键，C错误；
D. 干冰是二氧化碳，分子中含有共价键，分子与分子之间还有分子间作用力，D正确；
答案选D。
【点睛】选项A是易错点，注意并不是所有的物质中均存在化学键，稀有气体元素原子的最外层已经达到8电子或2电子稳定结构，所以形成的单质中不存在化学键。
17.下列分子为极性键构成的非极性分子的是（ ）
A. SO2 B. CS2 C. NH3 D. CH2Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、SO2中S、O之间为极性键，空间构型为V型，属于极性分子，故不选A；
B、CS2中S、C之间为极性键，空间构型为直线型，属于非极性分子，故选B；
C、NH3中N－H之间为极性键，空间构型为三角锥型，属于极性分子，故不选C；
D、CH2Cl2中C－H、C－Cl之间均为极性键，空间构型为四面体型（非正四面体），属于极性分子，故不选D；
18.下列各对物质，化学键完全相同、晶体类型也相同的是（ ）
①NaCl和NaOH ②HCl和CO2 ③CCl4和KCl ④SiO2和SO2 ⑤Na2O2与H2O2
A. ①②③ B. ② C. ② ④ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】NaCl含有离子键，属于离子晶体；NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体； HCl只含有共价键，属于分子晶体； CO2只含有共价键，属于分子晶体； CCl4只含有共价键，属于分子晶体； KCl含有离子键，属于离子晶体 ；SiO2只含有共价键，属于原子晶体；SO2只含有共价键，属于分子晶体； Na2O2含有离子键、共价键，属于离子晶体；H2O2只含有共价键，属于分子晶体；化学键完全相同、晶体类型也相同的是HCl和CO2，故选B。
19.元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是（ ）
A. X2ZY3 B. X2ZY4 C. X2ZY5 D. X3ZY3
【答案】A
【解析】
【分析】
X原子的价电子排布为ns1，X是ⅠA族元素；元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z，Y是O元素、Z是C元素；
【详解】X是ⅠA族元素，X的化合价为+1；Y是O元素，化合价是-2；Z是C元素，最高化合价为+4；根据元素化合价代数和等于0，X2ZY3中Z的化合价为+4，所以存在化合物Na2CO3或H2CO3等；X2ZY4中Z的化合价为+6，不存在Na2CO4或H2CO4、；X2ZY5中Z的化合价为+8，不存在Na2CO5或H2CO5； X3ZY3中Z的化合价为+3，不存在Na3CO3或H3CO3，故选A。
20.已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），
元素代号
I1
I2
I3
I4
X
2080
4000
6100
9400
Y
500
4600
6900
9500
Z
740
1500
7700
10500
M
580
1800
2700
11600
N
420
4100
6400
8900
推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（ ）
A. X和Y B. M和N C. Y和N D. Y和M
【答案】C
【解析】
【详解】X元素从I1～I4相差不大，且第一电离能较大，应该为稀有气体元素； Y、N元素I1远远小于I2，且第一电离能较小，则Y元素最外层电子数为1，都属于金属元素，应该位于ⅠA族； Z元素I1、I2都较小，且I2远远小于I3，则Z元素最外层电子数为2，属于ⅡA族； M元素I1、I2、I3都较小，I3远远小于I4，则M元素最外层电子数为3，属于ⅢA族，所以属于同一族的元素是Y和N，故选C。
【点睛】本题考查电离能，明确同一元素不同电离能变化特点、同一主族元素电离能变化规律即可解答，注意最外层电子数与电离能的关系。
第II卷（非选择题)
二．填空题:（共四大题，计60分）
21.有下列5种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．氢氧化钠 D．氯化铵 E．铝
（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。
（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。
（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。
【答案】 (1). A (2). E (3). A (4). B (5). D (6). B (7). A
【解析】
【分析】
水晶由O、Si原子直接构成；冰醋酸由醋酸分子构成；氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成；氯化铵由铵根离子和氯离子构成；铝由铝原子通过金属键构成。
【详解】（1）水晶由O、Si原子直接构成，水晶属于原子晶体，故选A；铝由铝原子通过金属键构成，铝属于金属晶体，故选E；原子晶体熔点最高，水晶属于原子晶体，所以水晶的熔点最高，故选A。
（2）冰醋酸由醋酸分子构成，醋酸是极性分子，所以由极性分子构成的晶体是冰醋酸，故选B；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，铵根离子的4个N－H键中1个是配位键，所以既含离子键又含共价键、配位键的是氯化铵，故选D。
（3）冰醋酸属于分子晶体，受热熔化时，化学键不发生变化，故选B；水晶由O、Si原子直接构成，属于原子晶体，受热熔化需克服共价键，故选A。
【点睛】本题考查了化学键的类型和晶体的类型及性质，准确判断化学键类型和晶体类型是解题的关键，熟记常见晶体的分类，学会判断化学键的类型。
22.（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是____；
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_______；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______；
（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____kJ/mol。
（4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是_____。
A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2
（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)
【答案】 (1). 配位键 (2). Ni2+ (3). sp3 (4). CCl4或SiCl4或SiF4 (5). 氨分子与水分子之间易形成氢键，氨与水也会发生反应 (6). 390.9或391 (7). C (8). <
【解析】
【分析】
(1)①含有孤电子对和含有空轨道的原子之间可以形成配位键；②SO42-中，S原子的价电子对数=；③等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；
（2）含有H-F、O-H、N-H键的物质易形成氢键；
（3）反应物总键能－生成物总键能＝焓变；
（4）σ键是原子轨道“头碰头”形成的共价键 ，π键是原子轨道“肩并肩”形成共价键；
（5）O的电负性大于N；
【详解】(1)①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+含有空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键；中心离子是Ni2+；
②SO42-中，S原子的价电子对数=，S原子的轨道杂化类型为sp3；
③等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子，SO42-、CCl4、SiCl4、SiF4价电子数都是32，所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4、SiCl4或SiF4；
（2）NH3与H2O分子间易形成氢键，所以NH3极易溶于水；
（3）设H—N键能为x kJ/mol，则945＋436×3－6x＝-92.4，x=390.9；
（4）A．NH3 中N－H是s－sp σ键；B．H2中H－H是s－s σ键； C．CO2 中C=O是1个p－spσ键、1个p－pπ键；D．C2H2有s－spσ键、sp－spσ键、p－pπ键，故选C
（5）O的电负性大于N，所以键的极性N—H
23.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
（1）基态铜原子的电子排布式为_____，其基态原子的价电子运动状态有___种。基态磷原子的外围电子轨道表示式____
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)，其分子空间构型______。
（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___P(填“>”“<”或“＝”)。
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为_______。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___个。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1 (2). 11 (3). (4). 三角锥型 (5). < (6). SnCu3P (7). 4
【解析】
【分析】
（1）根据洪特规则书写基态铜原子的电子排布式；基态原子的价电子排布式是3d104s1；磷原子核外有15个电子，基态磷原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3；
（2）磷化氢(PH3)中磷原子的价电子对数是 ，有1个孤电子对；
（3）元素非金属性越强，电负性越强；
（4）①根据均摊原则计算晶胞的化学式；
②根据磷青铜晶胞结构图判断距离Cu原子最近的Sn原子的个数。
【详解】（1）铜原子核外有29个电子，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；基态原子的价电子排布式是3d104s1，有11个价电子，所以有11种运动状态；基态磷原子的电子排布式是3s23p3，外围电子轨道表示式是；
（2）磷化氢(PH3)中磷原子的价电子对数是 ，有1个孤电子对，所以其分子空间构型是三角锥型；
（3）元素非金属性越强，电负性越强，非金属性Sn
②根据磷青铜晶胞结构图，距离Cu原子最近的Sn原子有4个。
24.I.双氰胺结构简式如图。
（1）双氰胺的晶体类型为_____。
（2）双氰胺所含元素中，_____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____
II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。
（5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号）。
A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。
Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
（7）晶体铝中原子的堆积方式为_____。
（8）已知铝原子半径为a cm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。
【答案】 (1). 分子晶体 (2). 氮 (3). 9:3或3:1 (4). sp3 (5). D、E (6). Li
【分析】
（1）根据双氰胺结构简式可知，双氰胺由分子构成；
（2）根据洪特规则分析未成对电子数；
（3）单键全是σ键，双键中有1个σ键、一个π键，叁键中有1个σ键、两个π键；
（4）根据乙硼烷球棍模型可知，乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键；
（5）B、H都是非金属元素的原子， B原子最外层有3个电子；
（6）化合物中电负性强的元素一般显负价；
（7）根据金属铝的晶胞图，顶点、面心各有1个铝原子；
（8）根据=晶胞的摩尔质量÷（1个晶胞的体积×NA）计算；
【详解】（1）双氰胺由分子构成，属于分子晶体；
（2）根据洪特规则，C、H、N未成对电子数分别2、1、3，未成对电子数最多的元素是氮元素；
（3）单键全是σ键，双键中有1个σ键、一个π键，叁键中有1个σ键、两个π键，根据双氰胺结构简式可知，σ键和π键数目之比为3:1；
（4）乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键，所以乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3；
（5）B、H都是非金属元素的原子， B原子最外层有3个电子，所以LiBH4中硼原子和氢原子之间形成4个极性共价键，其中有一个是配位键，故选D、E；
（6）电负性强的元素一般显负价，LiBH4中H为-1价，同周期元素从左到右电负性增大，所以电负性从小到大的顺序为Li
（8）根据均摊原则，晶胞中铝原子数是 ，所以晶胞的摩尔质量是4×Mg/mol；铝原子半径为a cm，则边长为cm，晶胞体积为，晶胞密度为(4×M)÷（×NA）= g·cm-3。
【点睛】会根据均摊原则计算晶胞中原子数，立方体顶点的原子被1个晶胞占用、楞上的原子被1个晶胞占用、面心上的原子被1个晶胞占用、体心的原子被1个晶胞完全占用。
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