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    【化学】山西省范亭中学2018-2019学年高二上学期期中考试

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    【化学】山西省范亭中学2018-2019学年高二上学期期中考试

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    山西省范亭中学2018-2019学年高二上学期期中考试本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟温馨提示:答案请写在答题卡上,答在本试题上无效I卷(选择题)一、选择题。(每小题只有一个正确选项。每小题3分,共48分。)1、当水发生如下变化时:H2O(s)→H2O(l)→H2O(g),此过程的S(熵变)判断正确的是 (   )            A.>0             B.<0          C.不变       D.无法判断2、下列溶液一定呈中性的是 (   )            A.pH7                      B.c(H)c(OH)的溶液
    C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液   D.非电解质溶于水得到的溶液3、下列说法正确的是(               A.以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为:洁厕灵<白糖水<厨房清洁剂
    B.泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液
    C.Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到Fe2O3
    D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中,产生的气体只有H24、下列事实可用勒夏特列原理解释的是(              A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
    B.H2I2(g)HI平衡混合气体加压后颜色变深
    C.500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
    D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶于浓盐酸中,然后加水稀释5、下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是 (   )            A.HCO3- + H2O  H3O+ + CO32-     B.Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
    C.HS- + H2O  H2S + OH-        D.NH4+ + OH-  NH3↑+ H2O6、下列判断全部正确的一组是:(   ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖7、在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(   
    增大压强 增加炭的量 通入CO2 恒压充入N2 恒容充入N2 升温            A. ①③⑥        B. ①③④       C.②④⑥       D.③⑤⑥8、参照反应Br+H2  HBr+H的反应历程示意图,下列叙述中正确的是(  A.该反应的反应热H=E2﹣E1           B.正反应为吸热反应
    C.吸热反应一定要加热后才能发生
    D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率9、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是(              A.通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
    B.该温度下,当反应达平衡时,CH4物质的量就不再变化,因为反应已经停止
    C.除了使用催化剂,升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
    D.由于升高温度可以加快反应速率,所以在工业生产中该反应温度越高越好10、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时,若温度不变,在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是(   )            A.c(OH-)     B.c(NH4+)    C.c(NH3·H2O)    D.c(NH4)/c(NH3·H2O)11、下列反应中符合下列图像的是(   )A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)
    B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
    C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)
    D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)12、下列说法正确的是(   )            A.某温度下纯水pH6,则在该条件下pH4的醋酸和pH10NaOH中水的电离程度相同
    B.NH4ClD2O溶液中水解的离子方程式:NH4+D2O NH3·D2OHC.已知S的燃烧热为Q kJ/mol,则S(s)O2(g)=SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol
    D.水的自偶电离方程式:2H2O H3OOH,则液氨自偶电离方程式:2NH3 NH4+NH2-13、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(               A.c(CH3COO)<c(Na+                   B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-
    C.2cH+=cCH3COO﹣cCH3COOH      D.cCH3COOH+cCH3COO=0.01mol/L14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(              A.pH=40.1mol/LNaHC2O4溶液cHC2O4)>cH+)>cH2C2O4)>cC2O42﹣B.Na2CO3溶液中:cNa+=2cCO32﹣+2cHCO3
    C. Na2S 溶液中 cOH=cH++cHS+2cH2SD. 室温下,pH=1CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序:cNa+)>cCH3COO)>cOH)>cH+15下图表示溶液中cH+)和cOH)的关系,下列判断错误的是(   )。A.两条曲线间任意点均有B.M区域内任意点均有          C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH716、汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确是(   ) 容器温度()
     起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCOI4000.20.200 0.12II4000.40.400  III300000.10.20.075     该反应的S0H0    容器I中达到平衡所需时间2s,v(N2)=0.06mol/(L·s)     若起始时向I中充入NOCON2CO20.1mol,开始时v()v()    达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器) 2 c(CO,容器) II卷(非选择题)二、非选择题(共4题,共52分。)17、(12分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数(mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题:1)步骤中,量取20.00mL待测液应使用        (填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果        (填偏大偏小无影响).2)步骤中,滴定时眼睛应注视       (填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是 _____________________________________________________________3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次,其可能的原因是(填字母)         A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡   B.锥形瓶装液前用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成  D.滴定终点时,俯视读数4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为          mol/L18、(10分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,回答下列问题:    1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为:________    2)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)        H1=a kJ/mol    平衡常数K1
    CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)   H2=b kJ/mol  平衡常数K2
    C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  H3       平衡常数K3
    K1K2K3之间的关系是:________H3=________(用含ab的代数式表示)。    3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是________反应(填吸热放热),若在500时进行,设起始时COH2O的起始浓度均为0.020 mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:________    19、(12分)(1)甲醇是可再生能源,具有开发应用的广阔前景,回答下列问题:  一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由COH2合成甲醇:
    COg+2H2gCH3OHg
    下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号).
    A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2          B.混合气体总物质的量不变
    CCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化   D.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示.AB两点的平衡常数KA________ KB)(填“=”).  2)已知25合成氨反应中,1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N23mol H2混合置于2L密闭容器中,反应进行到2s末测得NH30.4mol。回答下列问题:
    该反应的热化学方程式是________
    该反应达到平衡后,升高温度平衡向________ (填正反应方向逆反应方向)移动;加入催化剂平衡________(填)移动;
    2svH2)是________    20、(18分)(1)某温度下,纯水中cH+=2×10﹣7 mol/L, 则此温度下水的离子积为________.若温度不变,滴入稀盐酸使cH+=5×10﹣4 mol/L, 则此时cOH=________.由水电离产生的cH+)为________,此时温度________(填高于低于等于25°C    225时,NaHSO3溶液呈_______性,原因是 __________(用离子方程式结合文字回答)常温下,pH=9NaOHpH=13NaOH等体积混合后溶液的pH=________325时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-113.0×10-8CH3COOHH2CO3HClO的酸性由强到弱的顺序为________
    将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:________   
    参考答案选择题。(每小题只有一个确选项。每小题3分,共48分。)1A2B3A4D5B6C7A8B9C10D11B12D13D14C15D16C二、非选择题(共4题,每空2分,共52分。)17、(12分)(1)酸式滴定管  无影响 2) 锥形瓶;                                                       滴入最后一滴NaOH溶液,锥形瓶中溶液由无色变为粉红色,且半分钟不变色;3AB40.162618、(10分)(1CO(g)+H2(g) H2O(g) +C(s)
    2K3=K1·K2(a+b) kJ/mol
    3)放热;75%19、(12分)(1D=2N2g+3H2g 2NH3gH=﹣92.4kJ/mol逆;不;   0.15 mol/L•s20、(18分)(14×10﹣148×10﹣11mol/L8×10﹣11mol/L;高于  2酸;略;12.73CH3COOHH2CO3HClOCO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- 

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