【化学】山西省范亭中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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山西省范亭中学2018-2019学年高二上学期期中考试本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟温馨提示:答案请写在答题卡上,答在本试题上无效第I卷(选择题)一、选择题。(每小题只有一个正确选项。每小题3分,共48分。)1、当水发生如下变化时:H2O(s)→H2O(l)→H2O(g),此过程的△S(熵变)判断正确的是 ( ) A.>0 B.<0 C.不变 D.无法判断2、下列溶液一定呈中性的是 ( ) A.pH=7 B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液3、下列说法正确的是( ) A.以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为:洁厕灵<白糖水<厨房清洁剂
B.泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液
C.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到Fe2O3
D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中,产生的气体只有H24、下列事实可用勒夏特列原理解释的是( ) A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B.H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶于浓盐酸中,然后加水稀释5、下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是 ( ) A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH- D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O6、下列判断全部正确的一组是:( ) ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖7、在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2 ⑥升温 A. ①③⑥ B. ①③④ C.②④⑥ D.③⑤⑥8、参照反应Br+H2 HBr+H的反应历程示意图,下列叙述中正确的是( )A.该反应的反应热△H=E2﹣E1 B.正反应为吸热反应
C.吸热反应一定要加热后才能发生
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率9、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是( ) A.通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B.该温度下,当反应达平衡时,CH4物质的量就不再变化,因为反应已经停止
C.除了使用催化剂,升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D.由于升高温度可以加快反应速率,所以在工业生产中该反应温度越高越好10、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时,若温度不变,在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是( ) A.c(OH-) B.c(NH4+) C.c(NH3·H2O) D.c(NH4+)/c(NH3·H2O)11、下列反应中符合下列图像的是( )A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)12、下列说法正确的是( ) A.某温度下纯水pH=6,则在该条件下pH=4的醋酸和pH=10的NaOH中水的电离程度相同
B.NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式:NH4++D2O NH3·D2O+H+C.已知S的燃烧热为Q kJ/mol,则S(s)+ O2(g)=SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol
D.水的自偶电离方程式:2H2O H3O++OH-,则液氨自偶电离方程式:2NH3 NH4++NH2-13、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A.c(CH3COO﹣)<c(Na+) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.2c(H+)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.01mol/L14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)B.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D. 室温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)15、下图表示溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系,下列判断错误的是( )。A.两条曲线间任意点均有B.M区域内任意点均有 C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=716、汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确是( ) 容器温度(℃)
起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCOI4000.20.200 0.12II4000.40.400 III300000.10.20.075 该反应的△S<0、△H>0 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(L·s) 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)>v(逆) 达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器Ⅱ) >2 c(CO,容器Ⅰ) 第II卷(非选择题)二、非选择题(共4题,共52分。)17、(12分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题:(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(2)步骤②中,滴定时眼睛应注视 (填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是 _____________________________________________________________(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次,其可能的原因是(填字母) A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 B.锥形瓶装液前用待测液润洗C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成 D.滴定终点时,俯视读数(4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为 mol/L18、(10分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,回答下列问题: (1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为:________。 (2)已知在一定温度下:①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2;
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是:________,△H3=________(用含a、b的代数式表示)。 (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:________。 19、(12分)(1)甲醇是可再生能源,具有开发应用的广阔前景,回答下列问题: 一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号).
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B.混合气体总物质的量不变
C.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示.A、B两点的平衡常数K(A)________ K(B)(填“>”、“=”或“<”). (2)已知25℃合成氨反应中,1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中,反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列问题:
① 该反应的热化学方程式是________ ;
② 该反应达到平衡后,升高温度平衡向________ (填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动;加入催化剂平衡________(填“正”、“逆”、 “不”)移动;
③ 前2s内v(H2)是________。 20、(18分)(1)某温度下,纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L, 则此温度下水的离子积为________.若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4 mol/L, 则此时c(OH﹣)=________.由水电离产生的c(H+)为________,此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25°C. (2)①25℃时,NaHSO3溶液呈_______性,原因是 __________(用离子方程式结合文字回答)②常温下,pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=________;(3)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-113.0×10-8①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:________。
参考答案选择题。(每小题只有一个正确选项。每小题3分,共48分。)1、A2、B3、A4、D5、B6、C7、A8、B9、C10、D11、B12、D13、D14、C15、D16、C二、非选择题(共4题,每空2分,共52分。)17、(12分)(1)酸式滴定管 无影响 (2) 锥形瓶; 滴入最后一滴NaOH溶液,锥形瓶中溶液由无色变为粉红色,且半分钟不变色;(3)AB;(4)0.162618、(10分)(1)CO(g)+H2(g) H2O(g) +C(s)
(2)K3=K1·K2;(a+b) kJ/mol
(3)放热;75%19、(12分)(1)①D;②=;(2)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol;②逆;不; ③0.15 mol/(L•s)20、(18分)(1)4×10﹣14;8×10﹣11mol/L;8×10﹣11mol/L;高于 (2)①酸;略;②12.7;(3)①CH3COOH>H2CO3>HClO;②CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-