【化学】山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试
1.温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用，可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选D。
2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) ＋CO(g)1/2N2(g) ＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】
【分析】
达到平衡后，为提高该反应的速率，可加入催化剂或升高温度、增大压强。若要提高NO的转化率，则应改变条件使平衡正向移动。
【详解】A.催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；B.催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B项正确；C.升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小,故C错误；D.降低温度，反应速率减小，增大压强反应速率会加快，化学反应速率不一定加快，故D错误；综上，本题选B。
3.下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A. ①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，是物理变化过程，不是化学变化，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，属于化学变化，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，属于化学变化，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；属于吸热反应的有②④，故选D。
【点睛】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应。本题的易错点为A，要注意吸热反应属于化学变化，而液态水汽化是物理变化。
4. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
C. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
【答案】D
【解析】
试题分析：A．CO2在增大压强水加入啤酒中，当开启啤酒瓶后，CO2由于压强减小，溶解度降低，从啤酒中逸出，从而导致瓶中立刻泛起大量泡沫，与化学平衡有关，可以用化学平衡移动原理解释，错误；B． NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g) △HH2CO3>HClO，向氯水中加CaCO3后，会发生反应：2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑，由于反应消耗HCl，减小了生成物的浓度，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，产生更多的HClO，HClO浓度增大，所以溶液漂白性增强，可以用化学平衡移动原理解释，错误；D．可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，由于正反应速率与逆反应速率增大的倍数相同，各种物质浓度增大的倍数相等，所以化学平衡不发生移动，由于单位体积被I2浓度增大，所以平衡体系加压后颜色变深，但是平衡不发生移动，故不能用化学平衡移动原理解释，正确。
考点：考查化学平衡移动原理的应用正误判断的知识。
5.反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
【答案】B
【解析】
【分析】
经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，v(B)==0.3mol/(L•min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析解答。
【详解】A．A为固体，不能用于表示化学反应速率，故A错误；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=v(B)=×0.3mol/(L•min)=0.2mol/(L•min)，故B正确；C．v(B) =0.3mol/(L•min)，表示2min内的平均反应速率，2min末的反应速率为瞬时速率，故C错误；D．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。本题的易错点为C，要注意化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
6.COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应。①升温，平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，压强增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，故③不符合；④减压，平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变化学反应速率，不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选B。
7. 下列说法正确的是( )
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少
D. 由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼
【答案】D
【解析】
试题分析：A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，错误；B．太阳能、煤气、潮汐能、地热是一次能源；电力、蒸汽是二次能源，错误；C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多，错误；D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧的能量比氧气多，因此臭氧比氧气的化学性质更活泼，正确。
考点：考查化学变化与能量关系的正误判断的知识。
8.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为负值
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
C. 2CO2(g)+2H2(g)⇌2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2
D. 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大
【答案】C
【解析】
【分析】
平衡常数K=时，反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，温度升高，H2浓度减小，可知升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故B错误；C．由CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)K= ，则2CO2(g)+2H2(g)⇌2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2，故C正确；D．K只与温度有关，则恒容、恒温下充入CO，K值不变，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查化学平衡的含义，把握反应与K以及化学计量数与K的关系为解答的关键。本题的易错点为C，要注意K与化学计量数的关系。
9.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2+(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH