【化学】山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二上学期期中考试
1.当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是
A. >0 B. 0，故选A。
2.下列溶液一定呈中性的是(　　)
A. pH＝7的溶液 B. c(H+)＝c(OH-)的溶液
C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
考点：考查溶液的酸碱性及中性的判断的知识。
3.下列说法正确的是
A. 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂
B. 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液
C. 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3
D. 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2
【答案】A
【解析】
A. 洁厕灵的主要成分是盐酸，呈酸性，白糖水是中性的，厨房清洁剂是碱性的，所以pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂，A正确；B. 泡沫灭火器内的成分是小苏打溶液和硫酸铝溶液，B不正确；C. 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2(SO4)3，C不正确；D. 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体有NH3和H2，D不正确。本题选A。
点睛：将易水解的盐的溶液蒸发至干并灼烧，如果是易挥发的酸的盐（如盐酸盐），则通常会转化为相应的氧化物；如果是难挥发的酸的盐（如硫酸盐）则通常得到原来的盐；如果得到固体易被氧气氧化，则得到其氧化产物；如果得到的固体受热易分解，则得到其分解产物。
4.下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C. 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释
【答案】D
【解析】
A．加入催化剂，只能增大反应速率，但平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；C．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度可以提高催化剂的活性，从而加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时，加入盐酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解释，故D正确；故选D。
5.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2OH3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2OH2S + OH- D. NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
【答案】B
【解析】
HCO3- + H2O H3O+ + CO32-表示HCO3-的电离，A项错误；Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+表示三价铁离子的水解，且溶液呈酸性，B项正确；HS- + H2O H2S + OH-表示HS-的水解，但溶液呈碱性，C项错误；NH4+ + OH- NH3↑+ H2O表示NH4+与OH-反应，D项错误。
点睛：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液显示酸性，则氢离子浓度大于氢氧根浓度。
6.下列判断全部正确的一组是：（ ）

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaF2
石墨
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NH3·H2O
非电解质
Cl2
CS2
CCl4
蔗糖
【答案】C
【解析】
A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C正确；D．石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了强电解质、弱电解质、非电解质判断。电解质一般包括酸碱盐、金属氧化物和水等，非电解质一般包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
7.在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压充入N2　⑤恒容充入N2　⑥升温
A. ①③⑥ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
根据影响反应速率的因素分析解答。
【详解】①增大压强，反应中有气体参加，所以压强越大，反应速率越大，正确； ②增加炭的量，炭为固态，增加其含量对反应速率没有影响，故错误； ③通入CO2，增大反应物的浓度，反应速率增大，故正确；　④恒压充入N2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故错误；　⑤恒容充入N2，体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故错误；　⑥升温，反应速率增大；
故选A。
【点睛】压强对反应速率的影响归根到底是反应物浓度对反应速率的影响。
8.参照反应Br+H2  HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是

A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1
B. 正反应为吸热反应
C. 吸热反应一定要加热后才能发生
D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应的△H=产物HBr和H的总能量-反应物Br和H2的总能量，显然是一个正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A错误；
B.由图像可知，产物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应是吸热反应，故B正确；
C.反应是吸热还是放热和反应的条件没有必然联系，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，可以自发进行不需要加热，故C错误；
D.升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误。
故选B。
9.前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止
C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化，故A错误；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；
C．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，反应中有气体参加，增大压强也能加快反应速率，故C正确；
D．温度升高，对设备的要求会提高，能量消耗也增大， 所以在工业生产中要综合考虑，并不是越高越好，故D错误。
故选C。
【点睛】工业生产对反应条件的控制需要从成本，效率等多重因素综合考虑，并不一定反应速率越快越好，产率越高越好。
10. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)
A. c(OH－) B. c(NH4＋) C. c(NH3·H2O) D. c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】
试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。所以在稀释过程中，OH－和NH4＋的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。
考点：考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。
11.下列反应中符合下列图像的是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)
B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图像分析温度和压强对平衡移动的影响。
【详解】A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)，反应为放热，故A错误；
B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)，反应为吸热，升高温度平衡正向移动，符合第一幅图，增大压强，平衡向逆方向移动，符合第二幅图，故B正确；
C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)，反应为放热，故C错误；
D. H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)，增大压强，平衡正方向移动，故D错误。
故选B。
【点睛】根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项进行分析。
12.下列说法正确的是
A. 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同
B. NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋
C. 已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol
D. 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-
【答案】D
【解析】
【详解】A．某温度下纯水PH=6，Kw=10-12，在该条件下PH=4的醋酸溶液中氢离子浓度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氢氧根离子浓度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水电离程度大，水的电离程度不相同，故A错误；
B．NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4++D2O⇌NH3•DHO+D+，故B错误；
C．硫燃烧只能生成二氧化硫，已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-QKJ/mol，故C错误；
D．水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：2NH3 ⇌NH4++NH2-，故D正确。
故选D。
13.把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A. c（CH3COO﹣）＜c（Na+）
B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C. 2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D. c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L
【答案】D
【解析】
A. 0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），因CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液呈酸性， c（H+）＞c（OH-），得到c（CH3COO-）＞c（Na+），故A错误；B. 根据上述分析可知，两溶液混合后得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，因醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，说明c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B错误；C. 依据溶液中电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），联立两式得：2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）+2 c（OH-），故C错误；D. 依据溶液中物料守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01 mol•L-1；故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查溶液中微粒浓度的大小比较和电荷守恒、物料守恒关系，难度较大。解答本题的关键是对0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中溶质的判断，两溶液混合后得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，再根据醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，判断溶液呈酸性，再结合物料守恒和电荷守恒即可对各项做出正确判断。
14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
D. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHC2O4溶液中阴离子水解导致溶液显示碱性，电离导致溶液显示酸性，该溶液pH=4，说明显示酸性，电离程度大于水解程度，所以c （H2C2O4）＜c（C2O42-），故A错误；
B. Na2CO3溶液中，根据原子守恒得：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；
C.Na2S 溶液中，根据质子守恒得： c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；
D. pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(NaOH)=0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(CH3COOH)>>0.1mol/L，（醋酸是弱酸,不能完全电离,要电离出0.1molH+，得需要多得多的醋酸分子）而醋酸和氢氧化钠的反应是按照物质的量1:1进行的，等体积的两种溶液中明显醋酸是过量的，有大量醋酸剩余，所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错误；
故选C。
【点睛】根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键。
15.下图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝KW
B. M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
【解析】
【详解】A.依图可知，曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，故A正确；
B.当c（H+）=10-7mol/L时，向上做垂线得在M区域内c（OH-）＞10-7mol/L，故B正确；C.水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T2＞T1，故C正确；
D.XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故PH不同，故D项错误。
故选D。
16.汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确是
容器
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
 
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
 
 
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075

A. 该反应的△S＜0、△H＞0
B. 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(L·s)
C. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)＞v(逆)
D. 达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器Ⅱ) ＞2 c(CO,容器Ⅰ)
【答案】C
【解析】
【详解】A. I中氮气平衡时的物质的量为0.06mol，与III中利用等效平衡比较，III中转化率高，说明温度低，平衡正方向移动，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故A错误；
B. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)= △c/t=(0.06mol/L)/2s=0.03mol/(L·s)，故B错误；
C. 2NO(g)+2CO(g)= = N2(g)+2 CO2(g)
起始浓度：0.2 0.2 0 0
变化浓度： 0.12 0.12 0.06 0.12
平衡浓度： 0.08 0.08 0.06 0.12
根据化学平衡常数的表达式，K=[ c(N2)c2(CO2)] / [c 2(NO)c2 (CO)] =21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc=（0.10.12）/0.14=10