【化学】上海市浦东新区2018-2019学年高二上学期期中质量检测试题
展开上海市浦东新区2018-2019学年高二上学期期中质量检测试题
总分：100分 时间：60分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56
考生注意：把答案写在答题纸上，否则不予评分
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共80分）
1．互联网上报道：目前 世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指（ ）
A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁
2．地壳中含量最多的金属是（ ）
A．铁 B．铝 C．钙 D．硅
3．与金属的物理性质无关的是（ ）
A．良好的导电性 B．反应中易失去电子 C．延展性 D．导热性
4．金属能导电是因为它 （ ）
A．表面富有光泽 B． 有可成键的电子 C．有金属离子 D．有自由运动的电子
5．用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金（ ）
A．熔点低 B．不易锈蚀 C．硬度大 D．密度小
6．构成金属晶体的基本微粒（ ）
A．分子 B．阴离子和自由电子
C．阳离子和阴离子 D．阳离子和自由电子
7．在Fe3O4中，铁元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+8/3 D．+2、+3
8．有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A．烧煮开水 B．盛放食醋
C．用碱水洗涤 D． 用金属丝擦表面的污垢
9．不能由两种单质直接化合制得物质是（ ）
A．FeCl3 B．FeS C．FeCl2 D．Fe3O4
10．常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为（ ）
A．Cu B．Fe C．Mg D．Zn
11．氯化铁溶液的颜色是（ ）
A．无色 B． 粉红色 C． 棕黄色 D．浅绿色
12．对合金的认识错误的是（ ）
A．合金是纯净物 B．可以由非金属和金属组成的
C． 生铁与钢都是铁碳合金 D．可以由金属和金属组成的
13．铁能压成薄片，这是因为（ ）
A．熔点低 B．延展性大 C．硬度小 D．密度小
14．铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是（ ）
A．铝化学性质很稳定（即很不活泼） B．铝与氧气在常温下很难反应
C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D．铝易氧化形成一层致密氧化膜
15．不能用铝热法制备的金属是（ ）
A．镁 B．铁 C．铬 D．锰
16．不能溶解新制氢氧化铝的溶液是（ ）
A．碳酸 B．氢氧化钾 C．盐酸 D．硫酸
17．对Al2O3、Fe2O3的说法正确的是（ ）
A．都是碱性氧化物 B．都是白色、难溶于水的固体
C．都能与NaOH溶液反应 D．都能与盐酸反应
18．铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
B． Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
C． Fe + 2H+ + SO42- → FeSO4↓+ H2↑
D．2Fe + 6H+ + 3SO42- → Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑
19．属于纯净物的物质是（ ）
A．生铁 B．铝热剂 C．漂粉精 D．胆矾
20．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（ ）
A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液
C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水
21．金属原子一般具有的特点是（ ）
A．半径小 B．电子层数多 C．电子数少 D．最外层电子数少
22．原子序数在数值上等于（ ）
A．该原子的质量数 B．原子核内中子数
C．原子核内的质子数 D．该元素的相对原子质量
23．某元素的原子有2个电子层，最外层电子数是6个的是（ ）
A．碳 B．氧 C．硫 D．氮
24．不呈周期性变化的是（ ）
A．原子半径 B．原子序数
C．元素主要化合价 D．元素原子得失电子的能力
25．属于短周期的一组元素是（ ）
A．Al、Si、S B．C、Mg、Fe C．H、O、K D．Na、S、Br
26．属于同一周期的一组元素是（ ）
A．钠和镁 B．氢和氮 C．氧和硫 D．锂和铝
27．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，这种元素气态氢化物的分子式为（ ）
A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX
28．最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是（ ）
A．O2 B．F2 C．N2 D．Cl2
29．氧原子与氯原子半径的比较中合理的是（ ）
A．小于 B． 等于 C．大于 D．无法比较
30．含氧酸中酸性最弱的是（ ）
A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4
31．在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到（ ）
A．耐高温材料 B．新型农药材料
C．半导体材料 D．新型催化剂材料
32．与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是（ ）
A．氩 B．硅 C．硫 D．氯
33．两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为（ ）
A．6和8 B．12和17 C．13和8 D．11和16
34．根据某微粒结构示意图可确定该微粒是（ ）
A．阳离子 B．阴离子
C．原子 D．分子
35．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．硫 D．氯
36．铁与水蒸气反应生成的含铁化合物是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
37．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氯化铝溶液，各加入相同体积、相同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀可能比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀一定一样多
38．称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1
39．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ）
A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-
40．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是（ ）
A．氨水、稀硫酸 B．氨水、稀盐酸
C．NaOH溶液、稀硫酸 D．NaOH溶液、稀盐酸
二、综合题（共20分）
（一）（本题共11分）
铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。
41．迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。
42．纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。
43．铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，
化学反应方程式_______________________________________________。
44．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）
写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。
45．将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。（精确到0.01）
（二）（本题共9分）
下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
3 | ④ |
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ |
46．②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。
47．由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。
48．⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。
49．④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共80分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | B | B | D | C | D | D | A | C | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | A | B | D | A | A | B | B | D | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
答案 | D | B | C | B | A | A | D | B | C | A |
题号 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 |
答案 | C | C | B | B | D | C | B | A | D | D |
二、综合分析题（共20分）
（一）（本题共11分）
41．Fe （1分）
42．银白色 银白色 （2分）
43．剧烈燃烧，火星四射 3Fe + 2O2Fe3O4 （1+2分）
44．比铝不活泼 4Al+3MnO22A12O3+3Mn （1+2分）
45．0.49 （2分）
（二）（本题共8分）
46．3 N （3分）
47．Na2CO3 碱性 （2分）
48．③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子 （2分）
49．NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O （2分）
