【化学】陕西省韩城市司马迁中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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陕西省韩城市司马迁中学2018-2019学年高二上学期期中考试注意：1．本试题满分100分，时间90分钟。2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，填空、计算题答案用黑色中性笔写在答题页指定位置上。相对原子质量：H 1；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；S 32；Cl 35.5；Cu 64；Ag 108；Pb 207一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，熵减小的是（ ）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)2．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止3．下列因素中，一定能引起平衡移动的是( )A．温度 B．催化剂 C．浓度 D．压强4．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强5．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－16．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，欲增大C(s)的平衡转化率，可采取的 措施是 ( )A．增大水蒸气的浓度 B．增大C(s)的量C．增大CO(g)的浓度 D．增大压强7．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)的平衡常数K＝1.0(mol·L－1)－1，若反应物的初始 浓度c0(X)＝4 mol·L－1，c0(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后[Z]＝2 mol·L－1。则a为( )A．1 B．2 C．3 D．48．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的 是 ( )物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.600平衡浓度/mol·L－10.10.10.40.6A.反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．V(A)＝0.5mol·L-1·s-1 B．V(C)＝0.8mol·L-1·s-1C．V(B)＝0.5mol·L-1·s-1 D．V(D)＝1mol·L-1·s-110、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ）① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA．①② B．①④ C．②③ D．③④11.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．使用催化剂 D．缩小体积12．已知化学反应2A(？)＋B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动， 则下列情况可能的是( )A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体13．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当 达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．a>b14．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)， K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D.15．美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少 年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是( )A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它，其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，所 用原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ( )A．锌为正极，空气进入负极反应B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．负极的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OD．电池工作时溶液的碱性减弱18.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）A．①②③④ B．②①④③ C．③①④② D．①②④③ 19．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电 解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 ( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成20．若将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4＋10OH－ －8e－=CO32－＋7H2O,下列叙述正确的是( )A．通入甲烷的一极为正极
B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－= CO32－＋3H2O
D．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动21．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极; c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生, 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a22．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的( )A．正极附近SO42－浓度增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极上有O2逸出 D．铜片上有H2逸出23．燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )A．a极是负极,该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－2H2OC．电池总反应方程式为2H2+O22H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源24．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－125．以惰性电极电解NaCl溶液时,下列叙述正确的是( )A．在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D．电解一段时间后,将所得电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性D．反应物的总能量高于生成物的总能量25．某化学反应的△H= -122kJ·mol-1,∆S=+231J·mol-1·K-1,此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行27．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－128.对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）A正反应是放热反应 m＋n＞e B．.正反应是吸热反应 m＋n＜eC.正反应是吸热反应 m＋n＜e D．.正反应是放热反应 m＋n＞e29、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t4～t5时间内X或Y的转化率最低D．t2时加入了催化剂30．以石墨为电极分别电解Na2SO4溶液和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是( )A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)二、填空题（共4个小题，共32分）31．（4分）在一定温度下，密闭容器中A＋B2C类型的反应达到了平衡。(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态为________。(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反应为________反应。(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A为________态，C为________态。32．(10分)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ/mol(1)该化学反应的化学平衡常数的表达式为________________________________。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用弹簧夹夹紧，将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：①A中的现象为________________________________________________________，B中的现象为__________________________________________________________。②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”或者“不变”)33．(8分)反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40 (1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。(2)反应①中的a________0(填大于、小于、等于)。(3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡右移，其他条件不变时，可以采取的措施有____(填序号)。A．缩小反应器体积 B．通入CO2C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂(4)反应③2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH3＝__________________。34．（10分）反应2H2+O2=2H2O, 构成燃料电池，负极通的气体应是 ，正极通的气体应是 。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，负极反应为______________________________________（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;三、计算题（8分，要求写出计算步骤）35．一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入5 mol SO2、3 mol O2，反应达到平衡时有3 mol SO3(g)生成。试求：(1)该温度下此反应的平衡常数。 (2)SO2的平衡转化率。
参考答案1-5 DCAAB 6-10 ACCAC11-15 CDCDC 16-20 CABAC21-25 BDBAB 26-30 ADADC31、答案：(1)固态或液态 (2)吸热 (3)气 气32、答案：(1)K＝(2)①A中气体的颜色加深 B中气体的颜色变浅 ②正 减小33、答案：(1)1 mol·L－1 (2)小于 (3)BC (4)－2(a＋b) kJ·mol－134(1) H2 O2(2) O2＋2H2O＋4e－=4OH－ H2＋2OH－-2e－=2H2O(3)O2＋4H＋＋4e－=2H2O H2-2e－=2H＋35、(1)1.5mol/L (2)60%
