【化学】内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量： H∶1   C∶12   N∶14   O∶16   Na∶23

Al∶27   S∶32   Cl∶35.5   K∶39   Cu∶64

第Ⅰ卷（共48分）

一.选择题(本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1．下列说法错误的是（　　）

A．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源

B．化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．潮汐能来源于月球引力做功

2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(    )

A.C2H5OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+3H2O(g)     ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq) === NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g) === SO2(g)　               ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

D. CO＋O2===CO2　                      ΔH＝－283.0 kJ·mol－1(反应热)

3．下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH=7的溶液

B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液

C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

4．下列属于水解反应且正确的是（　　）

A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣

C．HCO3-+ H2O CO32- + H3O+           D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣

5.下列有关事实，与水解反应无关的是（　　）

A．热的纯碱溶液用于清洗油污

B．氯化铁溶液腐蚀铜板

C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

7.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)

A． 用氨水做导电性实验，灯泡很暗；

B． 氨水能与硫酸发生中和反应

C． 0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5

D．1mol/L 氨水可以使酚酞溶液变红

8. 已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃，水的离子积

Kw＝1.0×10－12)。下列说法中正确的是(　　)

A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C． 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

B．＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

10. 300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是 (　　)

A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)

B．该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44

C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡

D．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大

11. 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是                            (　　)。

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

12. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是(　　)

A. A、B溶液浓度一定相等

B. 稀释后A溶液酸性比B溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，则2<a=5

13.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．可以通过升温实现由a点变到c点

B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

C．d点可能有沉淀生成

D．该温度下，Ksp＝4×10－18

14.25 ℃，两种酸的电离常数如下表。

下列叙述中正确的是(　　)

A．H2A的电离方程式：H2A===2H＋＋A2－

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1＝

C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，溶液pH大小关系：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A===A2－＋H2B

15.下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是(　　)

16.室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL

C．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

第Ⅱ卷(共52分)

二、非选择题

17.（8分） 在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L-1NH4Cl　  ②0.1 mol·L-1CH3COONH4　 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4

④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 　⑤pH= a的CH3COOH

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________ 。(用离子方程式表示)。

(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，NH3·H2O和________物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。

(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

(5) 溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH       a +2（填“>”或“<” 或“=”）

18.（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1） 工业上可利用CO生产乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有     。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，

在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①合成甲醇的反应为__    （填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___       。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为               ________L。

④图中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________

19．(12分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定。

所发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

试回答：

（1）实验中不需要的仪器有________（填序号），还缺少的仪器有_______________。

a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．100 mL容量瓶；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；j．烧瓶。

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，

（3）滴定到达终点的现象：

_____________________________________________________________________

（4）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）在滴定过程中若用a mol·L−1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L−1。

20.(10分)一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）O点导电能力为零的原因是__________________________________。

（2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝______________________。

（3）若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。

A．加热　　　　　　　　 B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固体KOH　　 D．加水

E．加入固体CH3COONa　　　　 F．加入锌粒

（4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。

A．c(H＋) B．H＋的个数

C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

（5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________ (填字母序号)。

A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

21. (8分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

(1)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　                                   ，

(2)为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为　　　　     。

(3)加入适当物质调整溶液的pH使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,调整溶液pH可选用下列中的　　　　。

A.NaOH B.NH3·H2O       C. ZnO     D. Zn(OH)2

(4)当pH=5时，溶液中c(Fe3+)=        (常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

参考答案

17. （8分）（1)酸 ,   NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，

(2) <   (3) NH4＋      (4) =    (5) <

18.（14分）（1）△H1－3△H2－2△H3      （2）CE    （3）①放热    ②KA=KB>KC  

③2

④

⑤在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失。

19．(12分)（1）c、f、j，    铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管

（2）酸；（3）　滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；

（4）无影响        （5）

20.(10分)（1）无水醋酸不能电离出离子

（2）c点　c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

（3）ACEF

（4）BD　（5）A

21. (8分) (1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　(2)5.2~5.4　(3) C D.(4) 2.6×10-12 mol·L-1