【化学】四川省德阳五中2018-2019学年高二上学期期中考试

四川省德阳五中2018-2019学年高二上学期期中考试相对原子质量  H-1  C-12   O-16  Cu-64  N-14  Si-28  Cl-35.5  Ti-48  Ba-137第I 卷一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分）1.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素2. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（   ）A. MgO＞CaO， NaCl＞KCl       B. 金刚石 ＞晶体硅 ＞碳化硅C. HI＞HBr＞HCl＞HF            D. 纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na3. 下列有关说法正确的是 （   ）A. 含阳离子的物质一定含有阴离子B. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaIC. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D. 空间利用率：面心立方 > 六方密堆积 > 体心立方4. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；  ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （   ）A. 电负性：④＞③＞②＞①    B. 原子半径：②＞①＞④＞③C. 第一电离能：④＞③＞②＞①  D. 最高正化合价：④＞①＞③=②5. 下列现象与氢键有关的是（   ）①乙醇可以和水以任意比互溶 ②冰的密度比液态水的密度小  ③ 氨易液化④水分子高温下也很稳定  ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A.①②⑤     B.①②⑤⑥     C.①②③⑤⑥  D.①②③6.下列表示正确的是 (　 　)A． 比例模型表示CCl4分子    B． 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C． 次氯酸的结构式：H-O-Cl       D． NH4Cl的电子式：7.下列叙述中正确的是(　　)A． NH3，CO，CO2都是极性分子B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2，H2O，C2H2都是直线型分子8. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（   ）A. 元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B. 元素X与元素Y能形成离子化合物C. 元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D. 原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z9．下列反应中，属于吸热反应的是(　 　)A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      B. 灼热的炭与O2反应C. 铝与稀盐酸                     D. 铝粉与氧化铁粉末反应10.“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（   ）A. N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质B. N2O的电子式可表示C. N2O与CO2均不含非极性键D. N2O为平面三角形11. 密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　)A．70％          B．60％           C．40％        D．50%12..利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（　　）A. 电子经外电路流向Pt电极B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C. 正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD. 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快13. 下列有机物分子中属于手性分子的是（   ）①新戊烷(CH3)4C     ②乳酸   CH3CH(OH)COOH③OHCCH(OH)CH2OH   ④醋酸分子A.②③         B.①③        C.②④        D.①④14. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（   ）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的 △H＞－192.9kJ·mol－1第II 卷二、填空题（共5个小题，共52分）15．（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1= - 870.3kJ/mol②C(s)+O2(g) =CO2(g)                   △H2= - 393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)                △H3= - 285.8kJ/mol试计算反应CH3COOH(l) = 2C(s)+2H2(g)+O2(g)的焓变ΔH=_______。（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:__________。（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：______。16.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、 NH4Cl固体．【实验探究】
(1)A中发生反应的化学方程式为______．(2)B中盛放的干燥剂为______(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3标准状况的体积是______L(4)实验室收集氨气的方法是______(5)C、D装置中颜色会发生变化的是______填“C”或“D”(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1至2滴浓盐酸，可观察到的现象是                  。17.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 ，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答)： D________，E______。(2) 指出C元素在元素周期表中的位置。E元素的最高价氧化物的分子构型为________。(3)沸点DB2 ___ EB2（填“>”、“<”或“=”等于），理由。(4)写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒 ______（填1种）。(5) 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4 HCl(g)  通过计算该反应的△H=________ kJ/mol18. 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为        ；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是               。（2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为        ；②加氨水调pH，生成沉淀主要是        ； ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为                。19.C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。（1）基态钛原子的电子排布式为             。（2）CS2分子中含有σ键和π键之比为             ；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为             ，键角为             。（3）CH3CHO分子中碳原子杂化类型为             。（4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示,晶胞的边长都是等距的，NA为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为a cm、b cm、c cm。①与钡离子等距离且最近的氧离子有_____个；②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为        g.cm-3。
参考答案1.B  2.A  3.B  4.C  5. C  6.C  7.B  8.D  9.A  10.B  11.C 12.B  13.A  14.D15（1） ΔH= ＋202.5 kJ/mol（2）CH3OH(l) + 3/2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol（3）N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol16（1）；（2）  碱石灰  （3）（4）向下排空气法；（5） D（6）产生大量白烟；17.（1）硅   硫（2）第二周期ⅤA族 平面三角形（3） > SiO2 为原子晶体SO2为分子晶体,故SiO2的沸点高于SO2（4）CO32-、NO3- （任意一个其他答案符合题意也可以）（5） +23618.(1). 500℃ ；温度过高,NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底，使浸取率减小(或MnCO3 分解发生其它副反应，使浸取率减小；）（或MnCl2 挥发导致Mn损失；）（或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；）（或高温固体烧结，固体表面积减少等)(2). MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O    ； Fe(OH)3、Al(OH)3(3). Mn2++HCO3-+NH3==MnCO3↓+NH4+19.(1). [Ar]3d24s2    (2). 1:1   ；；    180°(3). sp2、sp3(4). 12或