【化学】云南省红河州元阳县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A． 金属 B． 非金属 C． 可溶性碱 D． 可溶性盐
2.在元素周期表里寻找催化剂材料应在( )
A． s区 B． p区 C． d区和ds区 D． ds区
3.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（ ）
A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12
4.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
5.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①组成金属的微粒是原子
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A． ①②③⑥ B． ①②④
C． ③⑤⑦ D． ③⑤⑧
6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A． 该晶体属于离子晶体
B． 晶体的化学式为BaO
C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
7.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )
A． 原子间的化学键键能逐渐减小 B． 范德华力逐渐增大
C． 原子半径逐渐增大 D． 氧化性逐渐减弱
8.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④
9.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是( )
A． 玻尔 B． 爱因斯坦 C． 门捷列夫 D． 鲍林
10.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )
A． MgI2 B． KBr C． BaI2 D． NaF
11.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A． 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B． 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C． 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D． 基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
12.下列不能根据元素电负性判断元素( )
A． 是金属还是非金属 B． 正负化合价
C． 化学键类型 D． 化合物溶解度
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
14.关于晶体与非晶体，正确的说法（ ）
A． 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B． 凡有规则外形的物体就一定是晶体
C． 一种物质不是晶体就是非晶体
D． 具有各向异性的固体一定是晶体
15.下列说法中正确的是( )
A． 所有的电子在同一区域里运动
B． 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低
C． 处于最低能量的原子叫基态原子
D． 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等
16.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长1×10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )
A． 32 B． 120 C． 150 D． 180
17.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是( )
A． KBr B． NaOH C． HCl D． I2
18.下列元素一定是主族元素的是( )
A． 原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B． 原子核外M层电子数为偶数的元素
C． 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D． 原子核外N层电子数为2的元素
19.下列有关说法正确的是（ ）
A． 含阳离子的化合物一定有阴离子
B． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C． 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
D． 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方
20.下列说法中不正确的是( )
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，2个π键
21.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )
A． 7个 B． 9个 C． 19个 D． 不能确定
22.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（ ）
A． 价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构
B． 杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的
C． 金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学
D． 规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力
23.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是（ ）
A． D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B． B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C． 用电子式表示AD2的形成过程为
D． 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60＞A60
24.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )
A． 硝酸钠和金刚石 B． 晶体硅和水晶
C． 冰和干冰 D． 苯和萘
25.钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是( )
A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小
26.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
27.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
28.下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2
B．熔点由高到低： Na>Mg>Al
C．硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
分卷II
二、填空题(共4小题,共44分)
29.下列10种物质
①Ar ②N2 ③Cu ④CO2 ⑤NaCl ⑥NaOH ⑦NH4Cl ⑧乙烷 ⑨乙炔 ⑩乙烯
(1)不含化学键的是 ；
(2)只含共价键的化合物是 ；
(3)只含离子键的是化合物是 ；
(4)既含离子键又含共价键的化合物是 ；
(5)含金属键的是 ；
(6)只含σ键的分子是 ；
(7)既含σ键又含π键的单质是 ；
(8)既含σ键又含π键的共价化合物是 。
30.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_______________________________cm。
31.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1mol H2O中含________mol氢键。
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。
32.下列有八种物质：
①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。
(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有__________。
(3)含有双键的有__________，含有叁键的有__________。
33.有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：__________________________。
(2)写出AB2的结构式：___________________________________________________。
(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为______>______(填元素符号)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为____________，中心原子C的杂化轨道类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为______，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。
参考答案
1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B 8.D 9.A 10.A 11.C 12.D 13.C 14.D 15.C
16.C 17.B 18.C 19.C 20.C 21.B 22.C 23.D 24.B 25.D 26.D 27.A 28.B
29.（1）① （2）④⑧⑨⑩ （3）⑤ （4）⑥⑦ （5）③ （6）⑧ （7）② （8）④⑨⑩
30.(1)(答案不唯一，合理即可)
(2)12 (3)4 12×＋1＝4 4 8×＋6×＝4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)
(4)·
31.(1)2s22p4 (2)A (3)氢 范德华力 2
(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
32.(1)①②④⑥ ③⑤⑦⑧(2)①④⑤ ②⑥⑦⑧(3)⑤⑦ ③⑧
33. (1)1s22s22p63s23p2 (2)O===C===O
(3)N O N原子最外层的p能级电子处于半充满状态，比较稳定 (4)三角锥形 sp3杂化
(5)2 H2O SiH4
