【化学】云南省文山州广南县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

云南省文山州广南县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)
1.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：① 金刚石、②晶体硅、③ 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A． ① ③ ② B． ② ③ ①
C． ③ ① ② D． ② ① ③
2.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（　　）

A． 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B． 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C． 水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
D． 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
3.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是(　　)
A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、F
C． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na
4.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　)
A． 第三周期ⅦB族 B． 第三周期ⅡB族
C． 第四周期ⅦB族 D． 第四周期ⅡB族
5.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是(　　)
A． 硝酸钠和金刚石 B． 晶体硅和水晶
C． 冰和干冰 D． 苯和萘
6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）

A． 该晶体属于离子晶体
B． 晶体的化学式为Ba2O2
C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)
A． X、Y 元素的金属性X B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D． 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
8.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)
A． 金属 B． 非金属 C． 可溶性碱 D． 可溶性盐
9.有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）
A． 杂化轨道全部参加形成化学键
B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C． 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
10.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A． C60摩尔质量是720
B． C60与苯互为同素异形体
C． 在C60晶胞中有14个C60分子
D． 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案　D
11.下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)
A． 金属晶体是一种“巨分子”
B． “电子气”为所有原子所共有
C． 简单立方体堆积的空间利用率最低
D． 体心立方堆积的空间利用率最高
12.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)
A． 161 B． 108 C． 84 D． 53
13.下列叙述中正确的是(　　)
A． NH3，CO，CO2都是极性分子
B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2，H2O，C2H2都是直线型分子
14.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（　　）

A． 晶体中与每个A+距离最近的A+有12个　
B． 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1　
C． 该离子晶体化学式为A2O2　
D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
15.下列不能形成配位键的组合是(　　)
A． Ag＋、NH3 B． H2O、H＋
C． Co3＋，CO D． Ag＋、H＋
16.下列描述中正确的是(　　)
A． CS2为V形的极性分子
B．的空间构型为平面三角形
C． SF6中有4对完全相同的成键电子对
D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化
17.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为 (　　)

A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1 C． 2∶2∶1 D． 1∶3∶3
18.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是(　　)
A． 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B． 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C． 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
D． 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
19.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是(　　)
A． 它是六方紧密堆积的一个例子
B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C． 与氯化铯晶体结构相同
D． 每个Na+与6个Cl-作为近邻
20.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)

A． XYZ B． X2Y4Z C． XY4Z D． X4Y2Z
21.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A． NO和NO2 B． C2H4和 N2
C． NH4+和 OH﹣ D． NO 和CO2
22.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)
A． N2分子与CO分子中都含有三键
B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C． N2分子与CO分子互为等电子体
D． N2分子与CO分子的化学性质相同
23.下列说法中正确的是(　　)
A． s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
B． 能层为1时，有自旋相反的两个轨道
C． 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
D． s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小
24.下列氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)
A． B．
C． D．
25.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　)
A． 4s1 B． 3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3
26.某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为(　　)
A．Al B．Al C．C D．C
27.金属晶体具有延展性的原因
A． 金属键很微弱
B． 金属键没有饱和性
C． 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D． 金属阳离子之间存在斥力
28.下列叙述中正确的是(　　)
A． 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B． 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C． 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D． H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
29.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)
A． Li、F B． Na、F C． Na、Cl D． Mg、O
30.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
A． 脱落价电子后的金属离子间的相互作用
B． 金属原子间的相互作用
C． 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用
D． 金属原子与价电子间的相互作用
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有　　、　　个．
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是　　．该物质的化学式可表示为　　．
（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为　　g/cm3．
32.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：g·mol－1)。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)一个晶胞的体积为________ cm3。
(4)金晶体的密度为________g·cm－3。
33.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。
试回答下列问题：
(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。
(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。
34.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　　．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式　　；金属铜采用下列　　（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）　　．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响　　．
④SO42﹣的空间构型是　．
35.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为__________________________________________cm。

参考答案
1.【答案】A
【解析】在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键>C－Si键>Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：① ③ ②
2.【答案】A
【解析】在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，
A，水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A正确；B，冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误；
C，水分子之间是通过氢键作用的，故C错误；
D，由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；
3.【答案】A
【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。
4.【答案】D
【解析】该元素的最大能层为4，位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，在第12列，是ⅡB族。
5.【答案】B
【解析】由题干信息知氮化硼是原子晶体，选项中各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同，则它们的晶体类型都是原子晶体。A中硝酸钠为离子晶体，金刚石为原子晶体；C与D均为分子晶体，只有B项中晶体硅和水晶属于原子晶体，B正确。
6.【答案】B
【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；
B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×0.125 +6×0.5 =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×0.25 +1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B错误；
C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；
D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用．相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，
7.【答案】D
【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
8.【答案】A
【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。
9.【答案】A
【解析】A．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故A错误；
B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；
C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；
D．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故D正确；
10.【答案】A
【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×＝2。
11.【答案】D
【解析】根据金属晶体的电子气理论，选项A，B都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。
12.【答案】D
【解析】原子Hs的质量数(A)为269，质子数(Z)为108，故该原子含有的中子数为N＝A－Z＝269－108＝161，N－Z＝161－108＝53。
13.【答案】B
【解析】选项B，CH4，CCl4都是正四面体结构，分子中的正负电荷重心重叠，且C—H，C—Cl为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子。选项C，根据同主族元素性质递变规律可知稳定性：HF>HCl>HBr>HI。选项D，H2O不是直线型分子而是三角型分子。
14.【答案】D
【解析】选取一个A+为研究对象，然后选取一个过氧根离子为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割．
A，选取一个A+为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割，结合图片知，每个A+周围距离最近的A+有12个，故A正确．
B，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1，故B正确．
C，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1，该离子的化学式为AO2，故C错误．
D，该晶体中0价氧原子和﹣2价氧原子的个数比为：所以是1.5：0.5=3：1，故D正确．
15.【答案】D
【解析】配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A，B，C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3，H2O，CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
16.【答案】D
【解析】根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，的空间构型为三角锥形，SiF4和的中心原子均为sp3杂化。
17.【答案】A
【解析】A原子的个数为8×1/8=1，B的个数为6×1/2=3，C的个数为1，所以A∶B∶C=1∶3∶1。
18.【答案】A
【解析】核外电子数为奇数的基态原子，至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对，A正确、D错；核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含未成对电子，如碳原子的电子排布图：，B、C错。
19.【答案】D
【解析】氯化钠晶体的晶胞结构如图所示,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为,其结构呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。
20.【答案】C
【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为。Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。
21.【答案】C
【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；
B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；
C，NH4+和 OH﹣的电子数目相同，都是10个电子，为等电子体，故C正确；
D，NO分子含有电子数为15，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；
22.【答案】D
【解析】从图示看出，N2分子和CO分子中均含有一个σ键和两个π键，故二者均含有三键，A正确；N2分子中的π键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子而形成的，B正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，它们的化学结构相似，化学性质相似，但并不完全相同，C正确，D错。
23.【答案】D
【解析】A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为1、3、5。
24.【答案】B
【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，B选项正确。
25.【答案】C
【解析】A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6、7。
26.【答案】C
【解析】该粒子电荷为0，则质子数＝电子数＝核电荷数，即6C，质量数＝质子数＋中子数＝13，即C。
27.【答案】C
【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。
28.【答案】D
【解析】由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误；由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4(或n＝1的HNO2)弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。
29.【答案】B
【解析】所给元素中Na的电负性最小，故Na的金属性最强，F的电负性最大，故F的非金属性也最强，所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。
30.【答案】C
【解析】在金属晶体中,原子间以金属键相互结合,金属键的本质是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而将所有金属原子维系在一起而形成金属晶体。实际上也就是靠脱落下来的价电子与其中的金属离子间的相互作用而使它们结合在一起。
31.【答案】（1）6；8；（2）3：1：1；CaTiO3；
（3）
【解析】（1）根据晶胞的结构可知，以晶胞顶点上的钛离子为例，与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上，这样的离子有6个，钙离子分布在体心上，这样的离子有8个，故答案为：6；8；
（2）利用均摊法可知在每个晶胞中钛离子个数为=1，氧离子的个数为=3，钙离子个数为1，所以氧、钛、钙的离子个数比是3：1：1，化学式可表示为CaTiO3，故答案为：3：1：1；CaTiO3；
（3）因为在每个晶胞中含有一个CaTiO3，根据可知密度为g/cm3=g/cm3；，故答案为：
32.【答案】(1)4　(2)在立方体各个面的对角线上的3个金原子紧密排列且相邻的两个金原子处于相切状态
(3)2d3　(4)
【解析】处于立方体顶点的金属原子为8个晶胞共用，此晶胞只占；处于面心上的金属原子为2个晶胞共用，此晶胞只占。
33.【答案】(1)H—C≡N　σ键、π键
(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
(3)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
【解析】由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。
(1)分子ZXY为HCN，其结构式为H—C≡N，分子中含有的共价键有σ键和π键。
(2)分子YZ3为NH3，沸点高易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。
(3)由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可类推出：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。
34.【答案】（1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；（2）①1s22s22p63s23p63d104s1； C；
②；③水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；④正四面体
【解析】（1）离子半径Mg2+＜Na+＜O2﹣＜Ca2+＜Cl﹣；离子电荷数Na+=Cl﹣＜O2﹣=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
（2）①Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu为面心立方密堆积，配位数为12，故C符合
②Cu2+提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，形成配位键，水合铜离子的结构简式为：，
③氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，由于氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小；
④SO42﹣中中心原子S的价层电子对数=4+=4、孤电子对数为0，为正四面体结构，
35.【答案】(1)(答案不唯一，合理即可)

(2)12
(3)4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)
(4)·
【解析】(2)从体心Na＋看，与它最接近的且距离相等的Na＋共有12个。
(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。
由此可知，如图NaCl晶胞中，若顶角为钠，则含Na＋：8×＋6×＝4个；含Cl－：12×＋1＝4个。
(4)设Cl－与Na＋的最近距离为a cm，则两个最近的Na＋间的距离为a cm，又：·NA＝Mr。
即a＝。所以Na＋间的最近距离为·。