【化学】云南省泸西县一中2018-2019学年高二上学期期中考试
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云南省泸西县一中2018-2019学年高二上学期期中考试（满分100分，时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(填空题)。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64, Ba:137Fe：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28第Ⅰ卷一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．碳酸钙受热分解C．灼热的炭与CO2反应 D．酸碱中和反应2．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/molC．2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－142.9 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol3．下列热化学方程式，正确的是（ ）A．1g固体硫完全燃烧生成SO2，放出9.25 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3.6kJ/mol4．H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1。已知：H2(g)和I2(g)断键情况如图所示，a、b、c均大于零，下列说法不正确的是（ ）A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ5．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是（ ）A．v(A)＝1 mol/(L·min) B．v(B)＝0.4 mol/(L·min) C．v(C)＝0.9 mol/(L·min) D．v(B)＝0.01 mol/(L·s)6．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。以下说法中正确的是（ ）A．2s内物质A的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 B．2s时物质B的转化率为70％C．2s内物质B的平均反应速率为0.15mol-1·l-1·s-1 D．x＝17．一定量的锌粉和2 mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）A．锌粉 B．氧化铜 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32− B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3−、SCN−C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl− D．0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO−9．下列说法正确的是( )A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11．下列说法正确的是（ ）A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大C．降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大D．使用催化剂活化分子百分数增大，反应速率一定增大12．甲、乙、丙、丁代表4种纯净物，已知：甲(g)＋2乙(g) ⇌ 丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是（ ）A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B．该反应不需要加热就一定可以自发进行C．在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量小于a kJD．1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量低于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量13．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容积可使体系颜色变深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④ B．②⑥ C．②③ D．②③⑥14．常温下，下列叙述正确的是（ ）A．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多15．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)的值：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD． lg =3，若同时微热两种溶液，则 减小16．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为下表，下列说法正确的是（ ）t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00A．100s时X2O5转化率为50%， T温度下的平衡数为K = 64B．50s 内 X2O5平均速率为 0.03 mol/ (L•min)C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl<K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变第II卷（非选择题）二、填空题（共五题，每空2分，共52分）17．（共8分）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。实验数据如下表：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.120.123.6220.220.225.4320.020.023.3近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。本实验的中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。18．（共10分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2S电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15请回答下列问题：（1）H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，二者差别很大的原因是 。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为 。（3）同浓度的CH3COO－、HCO3－、CO32－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。（4）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应的离子方程式为： 。（5）将少量CO2气体通入到Na2S溶液中发生的离子方程式为 。19．（共10分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。填回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列仪器中的________(填序号)。A．酸式滴定管(50 mL) B．胶头滴管 C．锥形瓶D．量筒(10mL) E．碱式滴定管 F．漏斗(2)选用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。(3)在本实验中，是否需要加入指示剂 （填“是”或“否”） ；到达滴定终点的实验现象是 。(4)滴定前俯视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后平视液面刻度为b mL，则计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。20．（共10分）在相同温度下，向1L的恒容密闭容器中，按照如下方式投料，容器HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数甲1mol0mol0molK1乙2mol0mol0molK2丙0mol0.5mol0.5molK3已知：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH＝＋26.5 kJ·mol－1。（1）已知甲容器中，H2物质的量随时间的变化如图所示：①0～2min内的平均反应速率v(HI)＝ 。②若降低温度，则K1 （填“变大”、“变小”或“不变”）。③下列各项能说明反应在该温度下已达到平衡状态的是 。A．各组分浓度不变 B．混合气体密度不变C．混合气体的颜色不变 D．混合气体的压强不变（2）对比甲、乙、丙，回答下列问题：①K1、K2、K3的大小关系是 。②下列物理量中，乙为甲的2倍的是 。A．平衡常数 B．达到平衡的时间C．HI的平衡浓度 D．平衡时H2的体积分数21．（共14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol② C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol③ N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol（1）若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式：_________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a.使用优质催化剂 b.增加CO2 的浓度 c. 压缩体积，增大容器压强 d.降低温度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05 min10 min15 min20 min15 min30 minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0～10min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)= mol•L-1•min-1 。②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)；T2条件下的平衡常数K=_______________。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再次到达平衡时，NO的浓度为 。
参考答案一选择题（每题3分，共48分）12345678910111213141516CAABDCDABDDCCABA二 填空题（每空2分，共52分）17.（8分）环形玻璃搅拌棒； 保温隔热，减少热量散失； 偏小； - 56.8kJ/mol18.（10分）（1）第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用（2）HClO<H2CO3<CH3COOH（3）CO32-、ClO－、HCO3-、CH3COO－（4）CO32-+ 2CH3COOH = 2CH3COO－+ H2O+CO2↑（5）CO2+H2O+2S2-= 2HS-+ CO32-19.（10分）（1）ACE（2）酸；（3）否；当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且30秒内不褪色。（4）偏大20.（10分）（1）① 0.1mol•L-1•min-1 ② 变小； ③ AC（2）① K1=K2=K3 ; ② C21.（14分）（1）2CO(g)+2NO(g)⇌ N2(g)+CO2(g) △H= - 747 kJ/mol ；cd（2）① 0.03 ； ② > ；4 ③正向；0.8mol/L
