【化学】云南省玉溪市新平县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

云南省玉溪市新平县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                          1.已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是(　　)A．        B．C．        D．【答案】A2.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)A． 1s     B． 2s        C． 2px         D． 2pz【答案】C3.根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（　　）A． 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B． 晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大C． NaF晶体比NaCl晶体稳定D． 表中物质CaO的晶体最稳定【答案】C4.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性【答案】B5.某元素原子的M层有4个p电子，下列叙述错误的是(　　)A． N层不含电子               B． 该元素是硫元素C． L层一定有8个电子         D． 原子最外层电子数为4【答案】D6.AB，CD，EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是(　　)A． CD>AB>EF           B． AB>EF>CDC． AB>CD>EF           D． EF>AB>CD【答案】D7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A． sp，范德华力           B． sp2，范德华力C． sp2，氢键              D． sp3，氢键【答案】C8.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　　）A． HClO　　B． HClO2       C． HClO3      D． HClO4【答案】D9.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)A． 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B． 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C． 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D． 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……【答案】B10.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　)A． 是密置层的一种堆积方式B． 晶胞是六棱柱C． 每个晶胞内含2个原子D． 每个晶胞内含6个原子【答案】C11.下列有关金属的叙述正确的是(　　)A． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C． 金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D． 金属的导电性随温度的升高而降低【答案】D12.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　)①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图④W基态原子有2个能层，电子式为A． ①>②>③>④         B． ③>④>①>②C． ③>①>②>④         D． ①>②>④>③【答案】C13.下列离子半径的大小顺序正确的是(　　 )①  Na＋　② X2－：1s22s22p63s23p6　③  Y2－：  2s22p6　④ Z－：3s23p6A． ③＞④＞②＞①          B． ④＞③＞②＞①C． ④＞③＞①＞②          D． ②＞④＞③＞①【答案】D14.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　）A． 8；BaTi8O12                    B．  8；BaTi4O9C．  6；BaTiO3                    D．  3；BaTi2O3【答案】C15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C． Cl2＋H2O＝HClO＋HClD． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O【答案】A16.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构　B．  杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对　C．  杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变　D．  sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°【答案】B17.关于晶体和非晶体的说法，正确的是（　　）A． 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B． 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C． 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D． 晶体和非晶体之间不可以相互转化【答案】C18.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B． X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C． X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定【答案】B19.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是(　　)A． 基态时的能量比激发态时高B． 激发态时比较稳定C． 由基态转化为激发态过程中吸收能量D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】C20.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B． P、S、Cl元素最高正价依次升高C． N、O、F第一电离能依次增大D． Na、K、Rb电负性逐渐减小【答案】C21.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（　　）A． 价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构B． 杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C． 金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学D． 规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力【答案】C22.如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　)A． N、S、P                B． F、Cl、OC． He、Ne、Ar             D． Si、C、B【答案】C23.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的(　　)A． 2倍    B． 大于2倍     C． 小于2倍       D． 无法确定【答案】C24.下列说法中正确的是(　　)①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A． ①③      B． ①④      C． ②③        D． ②④【答案】D25.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　)A． 必为K层             B． 只能是L层C． 只能是M层           D． 可以是任意层【答案】C26.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是  (　 　)A． C2H2       B． CS2      C． HCHO         D． C3H8【答案】C27.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　)A． 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B． 碘易溶于汽油，微溶于水C． 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D． 丁烷易溶于煤油，难溶于水【答案】C28.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）A． 4：1      B．  1：1     C．  2：1          D．  1：2【答案】B分卷II二、填空题(共5小题,共40分)                                                                          29.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是________，Y是________，Z是________(填元素名称)。(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。【答案】(1)氢　氮　氧　(2)NH　OH－(或H3O＋和NH)　(3)N30.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的价电子排布式为______________。(2)在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。【答案】(1)2s22p3　(2)1　2(3)①大于　②小于(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化　(5)431.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。【答案】(1)H—C≡N　σ键、π键(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水(3)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑32.某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：(1)元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为________。(3)该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_______________________________________。(5)A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。【答案】　(1)N＞O＞S(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O[或Cu(NH3)4SO4·H2O]　sp3杂化(4)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可)(5)H—N=N—H　3　133.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)　　　　，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(3)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。【答案】(1)D　4　原子　　(2)A　12 (3)B　分子　12