【化学】西藏日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

西藏日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试注意事项：1、本试题全部为笔答题，共 4 页，满分100 分，考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。一，选择题（每题只有一项正确选项，每题4分，共48分，请将答案填在答题纸上）1．下列有关能量的叙述错误的是(　　) A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所服务2、下列对化学反应的认识错误的是（    ）A．一定有化学键的变化          B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化        D．一定伴随着能量的变化3、已知热化学方程式：① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（    ）A. +228.2 kJ·mol-1             B. -228.2 kJ·mol-1    C. +1301.0 kJ·mol-1            D. +621.7 kJ·mol-14、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（     ）6、可逆反应mA(g)＋nB(s)rC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．化学方程式系数m＋n ＝ r＋qB．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动7、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（    ）  ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④    B．①②③   C．②③④ D．①②③④8、在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍9、已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；　②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3；　④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(　　)A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH410、25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g) ＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH＋O2===2CO2＋4H2OΔH＝－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.8 kJ·mol－在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），11、对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 （       ）A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1                  B．容器内的总压不随时间变化 C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键    D．混合气体的颜色不再变化时12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ）A．该反应的化学方程式为CO＋H2O  CO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应的焓变为正值二，填空题（共52分，请将答案填在答题纸上）13、（8分）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。（2）该反应为       反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）        d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为       ℃。14、(18分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。(2)为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1______________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是___________。15、（26分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________________。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)     △H1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g)      △H2=-30KJ/mol则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H 为________KJ/mol（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率a=_________%，平衡常数K343K=___________(保留2位小数)。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________________、______________________。③比较a、b处反应速率大小：va______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2 SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=________(保留1位小数)。
参考答案一，选择题（每题只有一项正确选项，每题4分，共48分，请将答案填在答题纸上）题号123456789101112答案CCABDCBDBADD二，填空题（共52分，请将答案填在答题纸上）13．（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。14.（1）（2）2.5x10-2； 75%；＞；不变；升高温度15. （1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）①22  0.02②及时移去产物  改进催化剂  提高反应物压强（浓度）