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【化学】江苏省南通市海安高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（选修）试题
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江苏省南通市海安高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（选修）试题
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。请将答案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．下列说法正确的是
A．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol
C．中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒
D．中和热实验中，只需测反应的最终温度
3．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．正反应的活化能等于逆反应的活化能
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ
D．加入催化剂，该反应的焓变减小
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深
D．H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是
A． v(NH3)＝2/3v(H2O) B．5/6v(O2)＝v(H2O)
C．4/5v(NH3)＝v(O2) D．v(O2)＝4/5v(NO)
6．在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－
B．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－
C．常温下，在c(H+)/ c(OH—)= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－
D．常温下，水电离出的c(OH—) =1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－
7．对于反应：A+BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量 B．减少C的物质的量浓度
C．增加体系的压强 D．升高体系的温度
8．下列叙述正确的是
A．室温下，0.2 mol·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝13
B．某温度下，1L pH=6的纯水中含OH－为10-8mol
C．通过测定0.01mol·L－1醋酸的pH，可验证CH3COOH是弱电解质
D．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可
9．在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：
反应I：NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应II：5NH(aq)＋3NO(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．两池发生的反应中氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时NH能完全转化为N2
C．常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D．4NH(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2
D. 图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：
2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．下列有关说法正确的是
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同
C．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
D．反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
12．100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钠溶液 D．硝酸钾溶液
13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
14．一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO (g)
CO (g)
甲
T1
0.20
0.20
乙
T1
0.30
0.30
丙
T2
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
15． 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2mol SO2 1molO2
4mol SO3
2molSO2 1mol O2
平衡v正(SO2) mol/(L·s)
v1
v2
v3
平衡c(SO3) mol/L
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率a
a1(SO2)
a2(SO3)
a3(SO2)
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法不正确的是
A．v1< v2，c2< 2c1 B．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )
C．K1> K3，p2> 2p3 D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16． (14分)已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw＝ ▲ ，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)= ▲ 。
(2)在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈 ▲ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是 ▲ 。
A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
(4)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 ▲ (填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1 ▲ m2(填“>”“<”或“＝”)。
(5)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者 ▲ 后者(填“>”“<”或“＝”)。
17．(12分)能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 ▲ (填字母)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较， ▲ 填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝ ▲ 。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为___▲ _____kJ。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为 ▲ 。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_____▲ ____________。
18．（14分）I. 已知：
反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
(1) 推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式： ▲ ，判断该反应是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。
II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。
t/s
0
500
1000
1500
n(X)/mol
4.00
2.80
2.00
2.00
(2) 前500s反应速率v(M)＝ ▲ ，该反应的平衡常数K＝ ▲ 。
(3) 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些 ▲ 。
a．Y的逆反应速率
b．M的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量
d．X的质量分数
(4) 反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是___▲__。
A．平衡不移动
B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
(5) 若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX， 2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度 ▲ 1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
19．（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。
所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。
试回答：
(1) 实验中不需要的仪器有 ▲ （填序号），还缺少的仪器有 ▲ 。
a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。
(2) 实验中，标准液KMnO4溶液应装在____▲ ____式滴定管中。
(3) 误差讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 ▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ▲ 。
(4) 在滴定过程中若用a mol·L−1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____ ▲ mol·L−1，由此可计算x值是____▲ ____。（用代数式表达）
20．(14 分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1) CO2催化加氢能合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)
不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，则曲线b表示的物质为___▲_____(填化学式)。
(2) CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_▲ ___。
② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是____▲____，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有____▲____(填字母)。
A. 使用催化剂
B. 增大体系压强
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度
(3) 在恒温恒容条件下，反应A达到平衡的标志有 ▲
A. 容器中气体压强不再发生变化
B. 容器中气体密度不再发生变化
C. 容器中气体颜色不再发生变化
D. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化
(4) 由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为 ▲ ；“重整系统”发生反应的化学方程式为__▲_。
21．（12分）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空：
(1) Cu＋基态时的电子排布式 ▲ ；1mol配合离子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ键数目为 ▲ 。
(2) 已知硼元素与镓元素处于同一主族，BF3分子的空间构型为 ▲ 。
(3) 与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为
▲ （用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是
▲ 。
(4) 单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构；在晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为 ▲ 。
参考答案
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．A 7．D 8． C 9．D 10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11．AD 12．BC 13．A 14．D 15．AC
16．（14分，每空2分）
(1)1×10－13 10－11mol/L (2)酸 (3)BD (4)①B ②< (5) =
17．（12分，每空2分）
(1)ad （缺1个扣1分，有错扣2分）
(2)①石墨 －393.5 kJ·mol－1 （无单位扣1分，无负号扣2分）②252.0
(3)631.5kJ·mol－1（无单位扣1分）
(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1
18．（14分，每空2分）
I（1）K=K1/K2 吸热
II（2）1.8×10－3mol/(L·s)；6.75 （3）bd （4） CE （5）<
19．（14分，每空2分）
（1）c、f ， 100 mL容量瓶、胶头滴管
（2）酸 （3）①偏大 ②偏小
（4）；
（5）－5
20．（14分，每空2分）
(1)H2O
(2) ①反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高
② 250 ℃ BD
(3)AD
(4) 2 mol
6FeO＋CO22Fe3O4＋C
21．（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d10 8mol或8×6.02×1023
（2）平面正三角形
（3）Br＞As＞Se H2O分子间存在氢键
（4）4
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。请将答案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．下列说法正确的是
A．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol
C．中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒
D．中和热实验中，只需测反应的最终温度
3．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．正反应的活化能等于逆反应的活化能
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ
D．加入催化剂，该反应的焓变减小
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深
D．H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是
A． v(NH3)＝2/3v(H2O) B．5/6v(O2)＝v(H2O)
C．4/5v(NH3)＝v(O2) D．v(O2)＝4/5v(NO)
6．在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－
B．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－
C．常温下，在c(H+)/ c(OH—)= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－
D．常温下，水电离出的c(OH—) =1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－
7．对于反应：A+BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量 B．减少C的物质的量浓度
C．增加体系的压强 D．升高体系的温度
8．下列叙述正确的是
A．室温下，0.2 mol·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝13
B．某温度下，1L pH=6的纯水中含OH－为10-8mol
C．通过测定0.01mol·L－1醋酸的pH，可验证CH3COOH是弱电解质
D．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可
9．在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：
反应I：NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应II：5NH(aq)＋3NO(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．两池发生的反应中氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时NH能完全转化为N2
C．常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D．4NH(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2
D. 图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：
2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．下列有关说法正确的是
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同
C．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
D．反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
12．100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钠溶液 D．硝酸钾溶液
13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
14．一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO (g)
CO (g)
甲
T1
0.20
0.20
乙
T1
0.30
0.30
丙
T2
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
15． 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2mol SO2 1molO2
4mol SO3
2molSO2 1mol O2
平衡v正(SO2) mol/(L·s)
v1
v2
v3
平衡c(SO3) mol/L
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率a
a1(SO2)
a2(SO3)
a3(SO2)
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法不正确的是
A．v1< v2，c2< 2c1 B．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )
C．K1> K3，p2> 2p3 D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16． (14分)已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw＝ ▲ ，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)= ▲ 。
(2)在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈 ▲ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是 ▲ 。
A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
(4)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 ▲ (填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1 ▲ m2(填“>”“<”或“＝”)。
(5)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者 ▲ 后者(填“>”“<”或“＝”)。
17．(12分)能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 ▲ (填字母)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较， ▲ 填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝ ▲ 。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为___▲ _____kJ。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为 ▲ 。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_____▲ ____________。
18．（14分）I. 已知：
反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
(1) 推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式： ▲ ，判断该反应是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。
II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。
t/s
0
500
1000
1500
n(X)/mol
4.00
2.80
2.00
2.00
(2) 前500s反应速率v(M)＝ ▲ ，该反应的平衡常数K＝ ▲ 。
(3) 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些 ▲ 。
a．Y的逆反应速率
b．M的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量
d．X的质量分数
(4) 反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是___▲__。
A．平衡不移动
B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
(5) 若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX， 2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度 ▲ 1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
19．（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。
所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。
试回答：
(1) 实验中不需要的仪器有 ▲ （填序号），还缺少的仪器有 ▲ 。
a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。
(2) 实验中，标准液KMnO4溶液应装在____▲ ____式滴定管中。
(3) 误差讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 ▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ▲ 。
(4) 在滴定过程中若用a mol·L−1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____ ▲ mol·L−1，由此可计算x值是____▲ ____。（用代数式表达）
20．(14 分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1) CO2催化加氢能合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)
不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，则曲线b表示的物质为___▲_____(填化学式)。
(2) CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_▲ ___。
② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是____▲____，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有____▲____(填字母)。
A. 使用催化剂
B. 增大体系压强
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度
(3) 在恒温恒容条件下，反应A达到平衡的标志有 ▲
A. 容器中气体压强不再发生变化
B. 容器中气体密度不再发生变化
C. 容器中气体颜色不再发生变化
D. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化
(4) 由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为 ▲ ；“重整系统”发生反应的化学方程式为__▲_。
21．（12分）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空：
(1) Cu＋基态时的电子排布式 ▲ ；1mol配合离子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ键数目为 ▲ 。
(2) 已知硼元素与镓元素处于同一主族，BF3分子的空间构型为 ▲ 。
(3) 与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为
▲ （用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是
▲ 。
(4) 单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构；在晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为 ▲ 。
参考答案
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．A 7．D 8． C 9．D 10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11．AD 12．BC 13．A 14．D 15．AC
16．（14分，每空2分）
(1)1×10－13 10－11mol/L (2)酸 (3)BD (4)①B ②< (5) =
17．（12分，每空2分）
(1)ad （缺1个扣1分，有错扣2分）
(2)①石墨 －393.5 kJ·mol－1 （无单位扣1分，无负号扣2分）②252.0
(3)631.5kJ·mol－1（无单位扣1分）
(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1
18．（14分，每空2分）
I（1）K=K1/K2 吸热
II（2）1.8×10－3mol/(L·s)；6.75 （3）bd （4） CE （5）<
19．（14分，每空2分）
（1）c、f ， 100 mL容量瓶、胶头滴管
（2）酸 （3）①偏大 ②偏小
（4）；
（5）－5
20．（14分，每空2分）
(1)H2O
(2) ①反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高
② 250 ℃ BD
(3)AD
(4) 2 mol
6FeO＋CO22Fe3O4＋C
21．（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d10 8mol或8×6.02×1023
（2）平面正三角形
（3）Br＞As＞Se H2O分子间存在氢键
（4）4
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