【化学】辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题

辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题范围：选修四1--3章可能用到的相对原子量：Mg:24  Na:23   Cl:35.5  H:1  C:12  O:16  S:32    Cu:64  Al:27一、单项选择（每小题3分，共60分）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　)A． 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B． 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C． 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D． 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO32、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H43、下列方程式书写正确的是(   　)A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOB．H2SO3的电离方程SOC．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO(aq)4、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是    (　　)①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③　　     B．②③④　向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行8、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于a kJ/mol9、少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A. ①⑥⑦         B. ③⑤⑧   C. ③⑦⑧        D. ③④⑥⑦⑧10、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　)A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)11、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　　）A．容器中压强不再变化B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCD．B的体积分数不再变化12、只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（   ）A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定移动C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍13、可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(    )A. ①④⑥⑧      B. ②④⑤⑦      C. ②③⑤⑧      D. ①③⑥⑦14、将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为(　　)A． 0.3 mol             B． 0.15 molC． 小于0.15 mol        D． 大于0.15 mol，小于0.3 mol15、氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是(     )4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=016、已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是 （  ）A． 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B． 将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C． 25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5D． 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp17、在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(  　)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)18、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( 　)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和19、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(  　)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOB．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SOD．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋20、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2 O4-）D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③二、填空题（ 共40分）21、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.50mol·L﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？　                           　。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　        　（填序号）．A．沿玻璃棒缓慢倒入      B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　     　（填序号）．A．用温度计小心搅拌      B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯        D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为　                       　．（5）　      　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　                                       　．22、（4分）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：   23、（14分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)(1)写出该反应的化学方程式：______________________。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．v正(H2O)＝v逆(H2)C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中总质量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO (Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝________________。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为________mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________________________、________________________(填写2项)。24、 (10分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________(填序号)。(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。(4)已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
参考答案1---5 BCCCC    6---10ACBCD   11---15CDBCA   16---20 CDBCD除特殊标记外每空2分21、【答案】（12分）（1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D；（4）△H1=△H2＜△H3；（5）不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．22、【答案】（4分）TiO2(s)＋2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(l)+ 2CO(g)  ΔH＝  -81 kJ·mol－123、（14分）【答案】(Ⅰ)(1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)(2)A、B、C(Ⅱ)(1)0.03/(t2－t1) mol·L－1·s－1(2)不 　0.7(3)升高了温度   　增大了H2 的浓度(催化剂也可以)24、（10分）【答案】　(1)④②③①　(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4)>　  9∶2