【化学】内蒙古包头六中2018-2019学年高二上学期期中考试

内蒙古包头六中2018-2019学年高二上学期期中考试

一、选择题：（每小题只有一个合理的答案.23×2=46分）

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

2．H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知：

(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是 (　　)

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1 mol H－H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ

3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

4. 在101kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) = CO(g)                ΔH1＝－111 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)              ΔH2＝－242 kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)= CO2 (g)                 ΔH3＝－394 kJ·mol-1

在同条件下, CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g)  ΔH ,  则ΔH是（  ）

A．-41kJ·mol-1      B．+41kJ·mol-1

C．-152kJ·mol-1     D. -263kJ·mol-1

5．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)

A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2       B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

6．下列方程式书写正确的是（   ）

A. H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－ = CuS↓

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．用饱和的食盐水收集氯气

B．加催化剂N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

8、最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（   ）

A．水的离子积仅适用于纯水        B．水的电离需要直流电

C．升高温度水的离子积增大        D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

9.HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是  （     ）

A.①④⑤   B.②⑤⑥   C.①④   D.②③⑥

10．下列说法正确的是（   ）

A. 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B. 用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/mol

C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半

11．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H2O　   ②加NaOH固体　   ③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　    ⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A． ①⑤⑦    B． ②④⑥    C． ③⑦    D． ③⑥⑦

12．下列溶液一定呈中性的是：（   ）

A. pH＝7的溶液                 B. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液      D.酸与碱恰好完全反应

13.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③  B．②③④  C．①④  D．①②④

14.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是（   ）

A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1

C．若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

15．在一密闭容器中，反应  aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则（    ）

A．平衡向逆反应方向移动      B．物质A的转化率增大

C．物质B的质量分数增加        D．a>b

16．对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（    ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

17．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)  △H= Q  ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是  （    ）

A．T1 > T2 ，Q > 0

B．Tl < T2 ，Q > 0

C．P1 > P2 ，a+b=c+d

D．Pl＜ P2 ，a+b=c+d

18．在一个密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2（g） + I2(g) = 2HI(g)   △H<0

（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2，平衡移动。

（3）保持容器内压强不变，向其中加入1 mol N2，反应速率。

（4）保持容器压强不变，向其中加1 mol H2和1 mol I2，平衡移动。

下列回答正确的是：（   ）

A.减慢；向左；不变；正向

B.加快；不；不变，不

C.加快；向左；不变；正向

D.加快；不；减慢，不

19.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（    ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，跟标准比色卡比较

20.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）

21.已知：4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）（mol/（L•s））表示，则正确的关系是（    ）

A．              B．

C．             D．

22. 在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（     ）
①KNO3  ②NaOH  ③HCl  ④NH4Cl
A.①>②=③>④    B.④>①>③=②    C. ④>②=③>①　　D.④>③>②>①

23．下列图像与对应叙述相符合的是（   ）

A． 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态                B．图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C． 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D． 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

二、填空题（共54分）

24．（8分）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①            ； ②              .

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出            kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）= H2O（g）  △H = +44 kJ·mol－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：                             。

25．（12分)某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为：______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）=            。

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：

v正            v逆（填“>”、“<”或“=”）；4min时，v正            v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是            。

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度

D．t2～t3时X的转化率最高

26. (14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

 (1) ①由上表数据可知该反应为_____（填放热，吸热，无法确定）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨

b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500°C左右

d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，写出该反应的热化学方程式   __               __。

（3）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”，“不变”）。

（4）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

27.（10分）I．现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1） 从下表中选出正确选项(　　)

（2）某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。

（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 (    )

A．22.30 mL          B．23.65 mL

C．22.35 mL          D．23.70 mL

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

（5）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是                 。

28．(10分) 25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）写出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式                   。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为                     。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为                   ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是                 。

①c(H+)   ②n(A-)   ③c(OH-)  ④ Ka  ⑤c(A-)/ c(HA)

（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式　                          　。

参考答案

1-5 DBCAC   6-10C BCCA  11-15C BCBA    16-20C DDCA   21 B  22 B   23 C

24.除了标注外，都是两分

（8分）

（1）1370,；1852

（2）463

（3）2H2（g）+O2(g) == 2H2O（l）△H= —570 KJ/mol

25．（10分，每空2分）

（1）3X+Y ⇌ 2Z

（2）0.05mol/(L∙min)

（3）>; = ;放热

（4）B

26（14分）（1）.放热         ad

（2）NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）

△H=﹣5Q kJ•mol﹣1

（3）＜           增大         （4）2.25                cd

27（10分）

. (1) D（1分）

(2) B 、D 、 C 、 E 、F  ；  滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色

(4) C（1分）

28．（1）      （2）5.O×10－14　 ,         （3）19:11

（4） ②③⑤

（5）  Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+