【化学】内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期期中考试

内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)

1．雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是(　　)

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0　　　 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0

C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞0

2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A．50 mL量筒     B．10 mL量筒    C．50 mL酸式滴定管    D．50 mL碱式滴定管

3.已知2SO2＋O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是(　　)

A．2v(SO3)＝v(O2)  B．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)

C.v(SO2)＝v(O2) D．v(O2)＝2v(SO2)

4.在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

5.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)  △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)

A．降低温度         B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2   D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

6. 25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H =＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是(　　)

A．是吸热反应      B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

7.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)

A．铝粉与氧化铁的反应      B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应      D．钠与冷水反应

8.已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)(　　)

A．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝＋a kJ/mol B．A＋2B===C　ΔH＝－a kJ/mol

C．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ D．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ/mol

9.已知在25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的结论正确的是(　　)

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

10. 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的

描述正确的是(　　)

A．OA段表示开始时，反应速率较快

B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

11.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(　　)

12.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0C．m<n＋p，Q<0 D．m>n，Q<0

13．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．将水加热，Kw增大，pH不变 

C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

14.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

15.如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电

解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 (　　)

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液

D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液

16.常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/L

C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL

17.在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是  (　　)

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中H2SO4 的物质的量减少D.电解液的PH保持不变

18.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是(　　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

19.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是(　　)

A.电解过程中,d电极质量增加B.电解过程中,氯离子浓度不变

C.a为负极,b为正极D.a为阳极,b为阴极

20.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 (    )

第Ⅱ卷

二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共计40分）

21.(10分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

22.（8分）Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

23.（8分）水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。（每空1分）

（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为。

24.（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极(填“正”或“负”)（1分），电极反应式是________________________，Zn极发生________(填“氧化”或“还原”) （1分）反应，溶液中的H＋移向________(填“Cu”或“Zn”)极（1分）。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”) （1分）电极，

该极的电极反应式为：___________________________________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案

一、选择题（每题3分，共60分）

二、填空题（共4题，40分）

21.（10分）（每空2分）答案：　(1)①－

②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1

③1∶3

（2）①(3Q1－Q2＋Q3)；②碳和CO的燃烧热。

22.（8分，每空2分）Ⅰ变小；变小；Ⅱ（1）>；（2）c

23.（8分，其余每空2分）（1）V正< V逆（1分）0．40（1分）（2）25%；不变；1：a 

24.（14分，其余每空2分）

【答案】(1)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　②正（1分）　

2H＋＋2e－===H2↑　氧化（1分）　Cu　（1分）③6.5(2)①a（1分）　

CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

②减小