【化学】江西省高安市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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可能用到的相对原子质量：H-1 Ce-140 S-32 Cl -35.5 N- 14 Na -23 Fe- 56 Cu -64 O-16
Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A.2H+ + 2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = Fe
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．Fe - 2e- = Fe2+
- 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = —142.9 kJ/mol
B.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = —285.8 kJ/mol
C.2H2 + O2 = 2H2O； △H = —571.6 kJ/mol
D.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = —285.8kJ/mol
4.下列说法正确的是
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应
C.形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动
D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电
5.100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠（固体） B.水 C.硝酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）
6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①③ B.②⑤ C.②④ D.①⑤
7.下列离子方程式中正确的是
A.氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-
B.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑
C.铅蓄电池放电时的正极反应： PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O
D.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+
8.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
A.常温下加压 B.增加Fe3＋的浓度
C.增加Fe2＋的浓度 D.移去一些析出的银
9.某学生欲完成反应Cu + H2SO4 === CuSO4 +H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－
C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 18 g D2O含有的分子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数目为NA
C. 1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D. 1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA
12．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是
A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 3H++PO23-
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4
D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：
H2PO2- -4e-+2H2O=O2+6H++PO23-
13．下列说法正确的是
A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电
B． F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高
14．下列说法正确的是
A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液
B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp增大
15．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1. 6 mol C，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．平衡后再增加1mol C，B的平衡转化率不变
16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（共52分）
17.（10分）Ⅰ.（6分）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：
3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1（Q>0）。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应进程如下图所示。
（1）化学计量数b:c= 。
（2）前12s内，A的平均反应速率为 。
（3）12s内，A和B反应放出的热量为 。
Ⅱ.（4分）已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，指出电极材料名称，并写出电极反应式
正极： 电极反应：
负极： 电极反应：
18．（10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。
19.（10分）Ⅰ.（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_______g。
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。
Ⅱ. 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol • L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）NH4Cl溶液显 （酸、碱、中）性，原因是（用离子方程式表示） ，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH 7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示） ，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
20．（10分）Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g）＋4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）△H3
在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为 。
（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极（填G或H）。
（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变 （填深或浅）。
（4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 。
21.(12分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。
（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式__________________；
（3）某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。
①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是 。
②反应①的离子方程式为______________________。
③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________（保留两位有效数字）。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ （“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
参考答案
1.D 2.C 3.B 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C 9.C 10.D 11.C 12.C 13.B 14.B 15.D 16.A
17.(10分)
Ⅰ（6分）
（1）b:c =1：2 （2） 0.05mol.L-1.s-1 （3） 0.4QkJ （每空2分，单位不写扣1分）
Ⅱ（4分）
碳棒（其它合理都对）(1分) 2Fe3++2e-=2Fe2+ （1分）
铜 （1分） Cu-2e-=Cu2+ （1分）
18.(10分) (1)二 ⅤA （2分）
(2)H2SO3、H2SO4（2分）
(3)S2－ O2－ Na＋（2分）
(4) （2分） 离子键、(非极性)共价键（2分）
19.（10分）
Ⅰ（1） 1.92 (2分) （2）5.76(2分)
Ⅱ（1） 酸(1分) NH4++H2O NH3•H2O+H+ (1分) ==(1分)
（2） NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ (1分) 减小(1分) 减小(1分)
20.（10分）
Ⅰ、（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-867 kJ/mol（2分）
（2）0.00375（2分） 正向（2分）
Ⅱ、（1）O2 + 4e— + 2H2O == 4OH-（1分） （2）G（1分）
（3）深（1分） （4）1:2:2:2（1分）
21．（12分,每空2分）
（1）4 Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）2O2- - 4e－= O2↑
（3）①沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次
② 2CeO2＋6H+＋H2O2＝2Ce3+＋4 H2O＋O2↑ ③ 86.67% 偏高
