【化学】江苏省苏州市第五中学2018-2019学年高二上学期期中考试（必修）试题

江苏省苏州市第五中学2018-2019学年高二上学期期中考试（必修）试题

（时间75分钟   满分100分）

本卷可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Na—23   Mg—24

Al—27   S—32   Cl—35.5   K—39   Ca—40   Fe—56

一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）

1. 水是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是

A．水晶              B．可燃冰          C．干冰           D．冰

2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。苯（）属于

A．氧化物                          B．有机物

C．无机物                          D．硫化物

3．下列变化属于物理变化的是

A．煤的燃烧     B．铜的锈蚀       C．碘的升华          D．铝的冶炼

4．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是

A．明矾  Al2(SO4)3•12H2O           B．漂白粉   CaClO

C．纯碱  NaHCO3                  D．水煤气   CO、H2

5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．CO2          B．Cl2            C．NaHCO3           D．HClO

6．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A．14C和14N互为同位素             B．14C和C60是同素异形体

C．14C核素中的中子数为8           D．14CO2的摩尔质量为46

7．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ag+            B．SO42—         C．CH3COO—         D．Mg2+

8. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增大反应物浓度能减慢反应速率      B．降低温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率          D．NH3与O2能100%转化为产物

9．下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用作净水剂                  B．甲醛可用作食品防腐剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多        D．铝制容器可长期存放酸性食物

10．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A．烧炭取暖         B．光合作用         C．风力发电         D．电解冶炼

11．下列化学用语表示正确的是

A．KF的电子式：              B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3

C．硫离子的结构示意图：       D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl

12．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是

A．互为同分异构体                        B．都能氧化为乙醛

C．水溶液均显酸性                        D．可用石蕊溶液进行鉴别

13．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

A．谷类中含有的淀粉                       B．植物油、动物脂肪中含有的油脂

C．食醋中含有的醋酸                       D．酒中含有的酒精

14．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性             B．碱性             C．还原性           D．氧化性

15．下列实验方法或操作正确的是

A．分离水和酒精                           B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液     D．除去氯气中的氯化氢

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32gO2所含的氧原子数目为NA

B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA

C．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

D．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA

17．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是

A．限制生产含磷洗衣剂——防止湖海出现“赤潮”

B．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失

C．不允许焚烧农作物秸秆——防止污染空气

D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮氧化物污染空气

18．下列实验方案能达到目的的是

A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl

B．加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl

C．丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液

D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液

19．下列有机反应不属于取代反应的是

A． C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

B． H﹣C≡C﹣H + HClH2C=CHCl

C． + HNO3+H2O

D． + Br2+HBr

20．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O

B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－

D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

21．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为：
2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是

A．金属锂作负极

B．电子从锂电极经导线流向镍电极

C．海水作为电解质溶液

D．可将电能转化为化学能

22．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A．防腐剂——氯化钠、柠檬黄                B．调味剂——亚硝酸钠、味精

C．营养强化剂——酱油中加铁、加锌          D．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

23．铝碳酸镁 [AlaMgb•(CO3)c•(OH)d•eH2O] 用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 mol•L -1的盐酸（过量），收集到气体112 mL（标准状况）；往所得溶液中加入40 mL 3 mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1 mol•L -1。由计算可得e的值为

A．4                  B．5                 C．7                 D．8

二、填空题（本题包括3小题，共31分）

24．（15分）

（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。

① 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于    ▲   （填字母）。

a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料

② 高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是    ▲   （填字母）。

a．铜             b．石墨                 c．二氧化硅

③ 高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和     ▲    （填字母）。

a．石灰石         b．粗盐                 c．纯碱

（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

① 在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是  ▲  。（填元素符号）

② 下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是  ▲  （填字母）。

a．氨基酸         b．阿斯匹林            c．青霉素

③ 如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是  ▲   ，属于着色剂的是   ▲  ，属于防腐剂的是  ▲   。

（3）为了减轻我市的雾霾状况，《苏州市市区禁止燃放烟花爆竹规定》明确规定，自2017年1月1日起，姑苏区全区，苏州工业园区、高新区、吴中区、相城区、吴江区各区部分区域禁止燃放烟花爆竹。

① 燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一。向煤中加入一定量的石灰石进行“  ▲  ”处理，可以减少SO2的排放。该反应的化学方程式为           ▲          。

② 汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为      ▲      。

③ 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，制定的方案是先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O转化为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该过程中的氧化剂为   ▲   ；该方案处理后的废水中因含有大量   ▲   （填离子符号），会导致水体富营养化。

25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol－1。

（1）A的化学式为     ▲     。

（2）D的电子式为     ▲     。

（3）写出反应①的化学方程式：                   ▲                  。

（4）写出反应②的离子方程式：                   ▲                  。

26．(10分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用“总有机碳”来衡量：

总有机碳＝

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

【步骤1】量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。

【步骤2】再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素  氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

【步骤3】将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol/L的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是：                            ▲                           。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程           ▲           。

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是：

▲                                   。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：

取V L的水样，分为两等份；

将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；

▲         ，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为   ▲   mg·L－1(用含字母的代数式表示)。

参考答案

24．（1）（3分） ①c    ②c     ③a

（2）（5分）①Fe（填元素符号）   ②c    ③鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；

（3）（7分，方程式每空2分，其余每空1分)

① 脱硫    2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO2

②

③ Cr2O   NH4+

25.  (6分)

(1) CaO(1分)　        (2)

(3) 4CaSO3===3CaSO4＋CaS(2分)  (条件：高温)

(4) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(2分)

26.  (10分)

(1) 将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出(1分)

(2) n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3 mol(1分)

mol(1分)

由水样中有机物转化而成CO2的物质的量

n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4 mol

水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4 mol

水样的总有机碳＝＝120 mg·L－1(2分)

(3) 加热过程中，损失了部分易挥发有机物(2分)

(4) ①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间 (2分)

②(1分)