【化学】江西省景德镇市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

江西省景德镇市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A． 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B． 用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体
C． 图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响
D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同
2．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）
A．0.1mol·L−1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是： ①＞②＞③＞④
C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN−)，则a一定大于b
D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
3．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A． 由a点到n点水的电离程度依次增大
B． a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)
C． m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)
D． m点到n点， 比值增大
4．有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)
溶液①：0.2 mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L-1H2SO4溶液
A． 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②
B． 加水稀释溶液①，溶液中变大
C． 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO42-)＝c(Na＋)
D． 25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO42-)
5．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）
A． a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b
C． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a
6．下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）
A． 向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
B． 饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S
C． 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池
D． 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热
7．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A． 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+) = 1×10-3mol/L
B． pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
C． 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]
D． 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-) = c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
8．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（ ）
A． 全部 B． 除②⑦以外 C． 除②以外 D． 除③、⑧以外
9．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A． 向水中加入少量的CH3COONa B． 向水中加入少量的NaHSO4
C． 加热水至100℃，pH=6 D． 向水中加少量的KAl（SO4）2
10．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　)

A． 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B． 电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋
C． 电极B附近的c(NO)增大
D． 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2
11．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A． 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B． Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋
C． Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D． 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
12．已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是(　　)
A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)
B． c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)
C．
D． 以上都不正确
13．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是(　　)
A． NaHCO3 B． FeCl3 C． KCl D． Na2SO3
14．298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+ 。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)

A．正极电极反应为Zn-2e-=== Zn2+
B．左边烧杯中溶液的红色变浅
C．Pt电极上有气泡出现
D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe
15．控制适当的条件,将反应2Fe3++2I− ⇌ 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是( )

A. 反应开始时,乙中电极反应为2I−+2e−═I2
B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态
D. 平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极
16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A． pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2
B． pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度
C． 0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
D． 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
二、 非选择题（共52分）
17、（10分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
(1)NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a KJ/mol
则该反应为_______________反应(填放热或吸热)，产物ClNO的结构式为_______________
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为__________________________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______________
a.向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水       d.向溶液B中加适量NaOH
(3)若将SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反应，写出总的离子方程式___________________
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其装置如图所示，该电池在工作过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物X。

①石墨Ⅰ电极的电极反应式为 __________________________________    。
②石墨Ⅱ电极的电极反应式为____________________________________。
18、（10分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是_____________.
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下,在CH3COONa溶液中KW=Ka·Kh
(2)25℃时,将a mol·L−1的氨水与0.01mol·L−1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4 +)=c(Cl−),则溶液显____________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_______________.
(3)25℃时,H2SO3⇌HSO3−+H+的电离常数Ka=1×10−2mol·L−1,则该温度下pH=3、c(HSO3−)=0.1mol·L−1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_____________________，
(4) 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10−38、1.0×10−11,向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是__________________.(已知lg 2=0.3)
19、（12分）烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。
Ⅰ、定性检验
取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质
Ⅱ、定量测定
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4  ②甲基红4.4∼6.2  ③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L−1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
实验编号
V(烧碱溶液)/mL
V(HCl)/mL
初读数
末读数
1
20.00
0.50
31.50
2
20.00
1.00
32.04
3
20.00
1.10
32.18
试回答：
(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?_________________ __________________________
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是___________________；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________.
(3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)
(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________
A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗    B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失      D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。
20、（10分）如图为向25mL 0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_________.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答)
(2)AB区间,c(OH−)>c(H+),则c(OH−)与c(CH3COO−)大小关系是_______________
A. c(OH−)一定大于c(CH3COO−) B. c(OH−)一定小于c(CH3COO−)
C. c(OH−)一定等于c(CH3COO−) D. c(OH−)大于、小于或等于c(CH3COO−)
(3)在D点时,溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)
(4)常温下,将VmL、0.1000mol·L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L−1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO−)、c(H+)、c(OH−)的大小关系为________________________.
②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH−)−c(H+)−c(CH3COOH)=__________________mol·L−1
21、（10分）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～5.6）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2−）。饮用水中ClO2、ClO2−含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2−、Cl−的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2−也能被I−完全还原成Cl−。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

（1）请写出pH≤2.0时，ClO2−与I−反应的离子方程式：                                               。
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步骤5：                                                                                                                        ；
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（3） 根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2−的浓度为                                          mol·L−1（用含字母的代数式表示）
（4）25℃时，电离平衡常数：
化学式
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
电离平衡常数
K1=4.3×10−7  K2=5.6×10−11
3.0×10−8
K1=9.1×10−4  K2=4.3×10−5
回答下列问题：
a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是                                       
A. c(Na+)>c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−) B. c(Na+)>c(HCO3−)>c(ClO−)>c(H+)
C. c(Na+)═c(HClO)+c(ClO−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−) D. c(Na+)+c(H+)═c(ClO−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)
E. c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH−)+c(CO32−)
b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)=                                                            .（列出计算式）
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C
9．D 10．B 11．D 12．B 13．C 14．B 15．C 16．C
17、(1)放热；Cl−N=O；
(2)c(NO3‾)>c(NO2‾)>c(CH3COO‾)；bc；
(3)4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42−+4NO3−；
（4）石墨Ⅰ上电极反应式为：NO2-e-+NO3−=N2O5，石墨Ⅱ上电极反应式为：O2+2N2O5+4e-=4NO3−。
18、(1)ad；
(2)中;；
(3)0.01mol/L；
(4)3.3⩽pH<9.
19、Ⅱ、(1)静置,向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；
(2)酚酞;酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应,BaCO3不与HCl反应；
滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；
(3)左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；62.08；
(4)BC.
20、(1)否；AB；
(2)D；
(3)=；
(4)①<;c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)； ②1/30或0.033mol/L
21、答案：（1）ClO2−+4H++4I−=Cl−+2I2+2H2O；（2）调节溶液的pH≤2.0；（3）（4）AD