【化学】江西省宜春九中2018-2019学年高二上学期期中考试

江西省宜春九中2018-2019学年高二上学期期中考试

考试时间：100分钟 试卷总分：100分

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）

1．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（    ）

A．金属的腐蚀B．食物的腐败  C．塑料的老化D．合成氨

2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（    ）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B．2NO2＝O2+2NO  ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH= -57.3kJ/mol(中和热)

D．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)    ΔH =-269KJ/mol(燃烧热)

3．下列说法中，错误的是（    ）

A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少

C．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

D．放热的化学反应不需要加热就能发生

4．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（    ）

A．增大O2 的物质的量浓度    B．增大反应容积

C．移去部分H2O(g)     D．降低体系温度

5．某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝431 J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（    ）

A．仅在低温下自发进行 B．在任何温度下都能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行

6．下列叙述中，能证明某物质一定是弱电解质的是（    ）

A．水溶液的导电能力很弱        

B．熔化状态时不导电

C．在水溶液中，存在分子         

D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

7．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（　　）

①CH3COONa ②NaOH  ③NaNO3 ④HCl  ⑤Al2(SO4)3

A．①②③④⑤   B．⑤④③②①   C．④⑤③①②   D．④⑤②①③

8．已知：2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g) ΔH1=-612kJ·mol-1，PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g) ΔH2=+93kJ·mol-1，则1mol P(s)与Cl2(g)完全反应生成PCl5(g)的ΔH是（    ）

A．-705kJ·mol-1   B．-399kJ·mol-1    C．+203kJ·mol-1    D．-213kJ·mol-1

9．可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为（    ）

A．25%    B．50%    C．75%    D．80%

10．下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．加入催化剂有利于氨的合成        

B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

11．反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是（   ）

A．m＋n＞P，  ΔH>0            B．m＋n＜P，   ΔH>0

C．m＋n＞P，ΔH<0               D．m＋n＜P， ΔH<0

12．在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物

理量不再发生变化（   ）

①混合气体的压强  ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度    ④气体总物质的量   

⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥v(C)与v(D)

A．②③⑤    B．①②③    C．②③④⑥     D．①②③④⑤⑥

13．下列说法或实验操作中，正确的是（    ）

A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等

B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化   

D．用标准液滴定待测液时，滴定前平视，滴定后仰视读数，结果偏小

14．下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B．图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

D．图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

15．在某温度下，Kw=1.0×10-12，将pH=11的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的

pH=9，则强酸与强碱的体积比是（    ）

A．9：1  B．1：9  C．1：11  D．11：1

16．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）

A．等于p%     B．大于p%     C．小于p%       D．无法判断

二、填空题（共52分，每空2分）

17．（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方式：               ；则该反应的反应物总能量           生成物总能量。（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）醋酸的电离方程式是；在一定温度下，向醋酸中加入大量的水，c（H+）        ；电离平衡常数      。（填“增大”、“不变”或“减小”）

18．（14分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，如下实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙作为指示剂；

③用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

请回答：

（1）滴定管在使用前的要。量取NaOH溶液的仪器名称为       。

（2）滴定过程中用左手控制（填仪器及部位），判断滴定终点到达时的现象为          。

（3）滴定操作可分解为如下几步，则正确的操作顺序为：       。

①取一定体积的待测液于锥形瓶中；

②用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

③装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

④用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

⑤滴定操作；

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

d．读取盐酸体积滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度

e．酸式滴定管在使用前没有润洗

（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为         。（已知M(NaOH)=40 g/mol）

19．（10分）有下列六种物质的溶液：①Al2(SO4)3  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤CH3COONa

（1）0.1mol·L-1②溶液的pH7         （填“>”、“＝”或“<”）；其原因是         （用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和④溶液的pH：③         ④（填“>”、“＝”或“<”）；

（3）将①溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是         （填化学式）；

（4）常温下，将0.1 mol/L的⑤溶液分为等体积三份，分别加入少量的NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO-浓度的变化依次为         。

A．减小、增大、减小 B． 增大、减小、减小    C．增大、减小、增大

20．（12分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于_______。  

（2）A的转化率为________。

（3）生成D的反应速率为__________。

（4）在此温度下，该反应的平衡常数K为         。

（5）平衡时物质C的体积分数是         。

（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质          mol。

21．（6分）常温下，有如下计算(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。

（1）将pH=5的硫酸溶液稀释10倍，稀释后溶液中的c(SO42-)：c(H+)约为。

（2）有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11，则用pH=2的盐酸，应加入_________mL。

（3）常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2=_________。

参考答案

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项小题3分，共48分。）

二、填空题（共52分）

17．（10分）

（1）H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)   ΔH＝－241.8 kJ·mol–1；大于

（2）CH3COOH CH3COO- + H+

    减小           不变         

18．（14分）

（1）    检漏      碱式滴定管    

（2）  玻璃活塞     锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化  

（3）④②③①⑤  

（4）   c、e   

（5）   80%      

19．（10分）

（1）>     NH4++H2ONH3·H2O+OH-。

（2）>

（3）Al2(SO4)3

（4）  A  

20.（12分）

（1） 2       （2）  60%    

（3）  0.2 mol/（L·min）   （4）    0.5 

（5）   20%     （6）4/3   

21.（6分）（1） 1：2     （2）81.8    （3）100：1