【化学】江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期期中考试

这是一份【化学】江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期期中考试，共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是， 下列热化学方程式正确的是，4kJ•ml﹣1等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深
2.下列说法不正确的是
A. 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
3. 下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2（g）和1.5 ml H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·ml－1
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a kJ·ml－1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b kJ·ml－1，则a4．煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•ml﹣1（反应Ⅰ）
CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ•ml﹣1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
5．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 ml·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 ml·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 ml·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 ml·L－1·s－1
6．某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是
A．该反应△H＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c
C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a
7.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增大了 D. a>b
8．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A． 由图1可知，T1B． 由图2 可知，该反应m+nC． 图3中，点3的反应速率V正>V逆
D． 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
9．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 mlSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
下列说法正确的是
A． 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 ml·L－1·min－1
B． 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
C． 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢
D． 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多
10．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
下列说法正确的是
A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2
D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 ml A和2 ml B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A． 2.5ml C B．2 ml A、2 ml B和10 ml He（不参加反应）
C． 1.5 ml B和1.5 ml C D．2 ml A、3 ml B和3 ml C
12.已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2H2O（g）===O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）===2HCl（g）ΔH2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）===4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z
则下列关系正确的是
A． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=xy2 B． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x+y
C． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=x﹣y2 D． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=
13.下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是
A. 保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B. 打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅
C. 保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深
D. 打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
14.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a mlA和a mlB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是
A. x＝2
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
15．某温度下，将4mlA和3mlB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：
aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3ml/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2ml/L．则方程式中a的数值为
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
16．在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 ml、3 ml，在密闭容器中反应： CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75 ml，再通入6 ml水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
A．1.2 ml B．1.5 ml C．1.8 ml D．2.5 ml
第Ⅱ卷（共52分）
17．（10分）一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：
（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。
（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。
（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。
（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。
18．（9分）某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
（1）实验①中碱液过量的目的是____________________。
（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。
（3）若实验测得①中终了温度为31.8 ℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。
19．（12分）汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
（1）已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·ml-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·ml-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_________________________
判断该反应自发进行的条件：_______________（填“高温自发”或“低温自发”）
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件
下达到平衡过程中的变化曲线
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9ml N2和23ml H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．
①能判断N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②此时N2的平衡分压为_________MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。
20．（13分）Ⅰ、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____（填“有”、“无”），原因是____。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJ•ml-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
（1）50~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．2mlPCl3、0．5mlCl2 和0．15ml PCl5，则反应向正反应方向进行
21．（8分）500C下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2mlA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4ml。（作答此题时，要求写出计算过程）
（1）计算500C时该反应的化学平衡常数？
（2）平衡时A的转化率是多少？
（3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）
参考答案
17.（10分） B 减小 C 减小 E A 增大 减小 D 不变
18.（9分）
（1）保证酸完全反应，减少实验误差（1分）
（2）NH3·H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量
（3）－56 kJ/ml
（4）偏大
（5）偏小
19.（12分）
（1）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H=－752.1 kJ·ml-1 低温自发
（2）①＜ ②
（3）①bd ②9 0.043
20.（13分）
Ⅰ、（1） 放热 （2） 减小
（3） 无 催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变
（4）减小 （每空各1分）
Ⅱ、（每空各2分）
（1）6×10-4 ml/(L•s)或0．0006ml/(L•s) （2） 0.83或5/6
（3）0.372 （4）abd
21. （共8分）
（1）0.089（2）40%（3）1.2p0
解：（1）2A（g）2B（g）＋C（g）
起始：1ml/L 0 0
变化：x x 1/2x
平衡：1—x x 1/2x
依题意有1—x+x+1/2x=1.2ml/L解得x=0.4ml/L（2分）
（2分）
（2）A的转化率==40%（2分）
（3）（2分）反应物
起始温度/℃
终了温度/℃
中和热/ kJ·ml－1
硫酸
碱溶液
①0.5 ml·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 ml·L－1 NaOH溶液50 mL
25.1
25.1
ΔH1
②0.5 ml·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液50 mL
25.1
25.1
ΔH2
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/ml
0
0.24
0.36
0.40
0.40
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
C
A
C
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
A
B
D
B
C