【化学】江西省上饶市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试

江西省上饶市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试

考试时间：90分钟   总分：100分

相对原子质量：H 1  C 12  N 14   O 16   Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  CI 35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1.抓好资源节约,建设环境友好型社会,是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2.下列物质属于弱电解质的是

A． 二氧化碳    B． 氨水    C． 硫化氢    D． 碳酸氢钠

3.热化学方程式中，各反应物和生成物前的化学计量数表示的是

A．原子数        B．分子数       C．物质的质量        D．物质的量

4.下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

5.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

6.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为

A．2A＋3B⇌2C         B．A＋3B⇌2C      

C．3A＋2B⇌3C         D．4A＋6B⇌9C

7.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)     △H＝+ 242 kJ·mol-1

B．2H2(g) ＋ O2(g)=2 H2O(l)     △H＝- 484 kJ·mol-1

C．H2(g) ＋1/2 O2(g)=H2O(g)     △H＝+242 kJ·mol-1

D．2 H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)       △H＝+484 kJ·mol-1

8. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0) ② X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

9.化学反应N2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

1. 
   B.
   C.
   D.

10.在10℃时某化学反应速率为0.05 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的4倍。为了把该反应速率提高到3.2 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？

A．30℃   B．40℃   C．50℃   D．60℃

11.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+4D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A. υ（A）=15 mol/（L•min）        B. υ（B）=0.8 mol/（L•s）
C. υ（C）=0.6mol/（L•s）         D. υ（D）=0.9 mol/（L•s）

12.从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知

A．HR应为红色     B．HR应为蓝色     C．R－应为无色     D．R－ 应为红色

13.将2 mol NO2和1 mol NH3充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

6NO2(g)＋8 NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改变时，不能说明化学反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的密度     B．混合气体的压强

C．混合气体的颜色                 D．混合气体的平均相对分子质量

14.已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4 (白磷, )+     
4 (红磷,s)+      
若均大于零,则的关系为

A.        B.        C.         D.无法确定

15．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

16.反应N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

17.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

18.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

19.已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

A．－441.8 kJ·mol－1      B．－254.6 kJ·mol－1

C．－438.9 kJ·mol－1      D．－260.4 kJ·mol－1

20.在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是

理想气体的自发混合

A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程

B．此过程从有序到无序，混乱度增大

C．此过程是自发不可逆的

D．此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出

21. 下列反应与对应的图像相符合的是

I                 II                 III                   IV

1. I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B.  II  ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C.  III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D.  IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

22.25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)

A．11∶1      B．9∶1      C．1∶11     D．1∶9

23.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B． 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C． 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少

D． 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变

24．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A． 该反应的化学平衡常数表达式是

B． 此时，B的平衡转化率是40%

C． 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D． 增加B，B的平衡转化率增大

25.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

二、非选择题（每空2分，共50分）

26（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                 ；

工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

① CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g)   △H=－321.5 kJ/mol

② CH4 (g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)     △H=＋250. 3 kJ/mol

③ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)           △H=－90.0 kJ/mol

CH4(g)与O2(g)反应只生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________________________。

⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                  。

⑶已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                 。

⑷已知下列两个热化学方程式；

2H2(g)+ O2(g)﹦2H2O(1)            △H=－571kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)﹦3CO2(g)+4H2O(1)   △H=－2220.0kJ/mol

实验测得H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3076.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为       。

27. （14分）中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________             。

（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________

A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入     C．一次性迅速倒入

（5）实验数据如下表：

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=__________（取小数点后一位）。

②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____  ______。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

C．做实验的当天室温较高

D．量取H2SO4时仰视读数

28．(8分)在2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的∆H ______ 0(填 >，< 或 = )

(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)=5c(CO)，3c(H2)＝2c(H2O)，试判断此时的温度为______。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）            D．c（CO2）＝c（CO）

(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。容器中c(CO2)=0.2mol·L－1、c(CO)=0.5mol·L－1，在其他条件不变的情况下，再向容器中充了0.2molCO2，0.4molCO则平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

29．（10分）某温度时，在一个容积为4 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为：_________________。

（2）反应开始至2min，气体X的平均反应速率v（X）=            。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍；

②若此时将容器的体积缩小为1L，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应

速率的因素，则下列说法正确的是              。

A．在t1时增大了压强               B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度               D．t2～t3时X的转化率最高

30.(8分)三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)写出HClO的电离方程式____________

(2)下列四种离子结合H＋能力最强的是____________。

a.CO32－　　 　  　   b.ClO－　　 　      　c.CH3COO－　　   　    d.HCO3－

(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________。

a.  　 b.   　 　c. 　 　  d.

(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋) (填 >，< 或 = ) 。

参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分）

1-5 CCDBC   6-10 DADAB  11-15  CAACB  16-20  CCADD  21-25  BBABC

二、非选择题（每空2分，共50分）

26（1） CH3OH(l)+3/2O2= CO2(g)+2H2O (l)  △H=－726.4 kJ/mol

2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)  △H=－251.2kJ/mol

(2) 2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)  △H=+67.8kJ/mol

(3) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92kJ/mol

(4)3:1

27(1)环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平

（2）保温或防止热量散失

（3）偏小    （4）C     (5)  ①-56.8 kJ/mol   ②  A B

28(1)  >   (2) 800OC   (3)  B C  (4)正反应方向

29(1) 3X+Y2Z   (2)0.0375mol.L-1. min-1

(3)①0.9   ②放热     （4）B

30   (1)HClOH++ClO-      (2)a     (3)b    (4 )  >