【化学】江西省玉山县一中2018-2019学年高二上学期期中考试（20-31班）试题

江西省玉山县一中2018-2019学年高二上学期期中考试（20-31班）试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl－35.5

第Ⅰ卷（共54分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

2. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是 (       )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol         B.①的反应热为221 kJ/mol

C.含1molH2SO4稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-114.6 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A.加催化剂同时升高温度                  B.加催化剂同时增大压强

C .升高温度同时充入N2                   D.降低温度同时增大压强

5.常温下，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（    ）

A.10∶1             B.5∶1                   C.1∶1                  D.1∶10

6.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）

A. V3>V2>V1                B. V3=V2=V1           C. V3>V2=V1                      D. V1=V2>V3

7. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

8.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

9.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气             B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气                 D.无法比较两者产生氢气的量

10.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）

A. c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－） B. c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）

C. c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）            D. c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）

11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A.①③             B.①④           C.②③             D.③④

12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A.均减半               B.均加倍         C.均增加1 mol         D.均减少1 mol

13.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（    ）

A.0.4 mol           B.0.6 mol         C.0.8 mol       D.1.2 mol

14.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(     )

A.滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液

B.用酚酞作指示剂，若氢氧化钠溶液滴定前已经发生变质

C.滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸洗下

D.若滴定前读数时俯视，滴定后仰视

15.下列叙述正确的是（    ）

A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.298K时，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

16.下列叙述正确的是（    ）

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．水在常温下的电离平衡常数为1.0×10−14

17．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（    ）

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–

C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

18．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（    ）

A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) + 0.1000 mol·L−1=c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )

B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )

C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)

D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)

第Ⅱ卷  非选择题 ( 本大题共4 题, 共计46分)

19．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处是是配制PH=1的HA溶液，不妥之处_______________.

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

20．（1）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

①在晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；光解后产物与显示剂发生显色反应，显色反应的化学方程式为______________。

②测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用      盛放c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______________。

向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为（不必化简）________________________________。

（2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

21.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=C(g)   ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+(g)=CO(g)   ΔH=-111 kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=_____ kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压          B．低温高压         C．高温高压        D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，应选择催化剂____（填“X”或“Y”）。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下左图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_____填标号）。

A．K积、K消均增加            B．v积减小，v消增加

C．K积减小，K消增加           D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率为v=k·p(CH4)· （k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如上右图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。（用“＞”连接）

22.作为新型的绿色硝化剂N2O5，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

①已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ·mol−1

2NO2(g) N2O4(g)          ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10−3×(kPa·min−1)，t=62 min时，测得体系中 =2.9 kPa，则此时的=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数表达式Kp=______（用压强符号表示，Kp为以分压表示的平衡常数，不用计算）。

（2）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步   N2O5NO3+NO2           快速平衡

第二步   NO2+NO3→NO+NO2+O2           慢反应

第三步   NO+NO3→2NO2              快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号)。

A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)        B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效   D．第三步反应活化能较高

参考答案

19．（10分）

（1）100mL容量瓶（2）＞      b

（3）在于加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质

20．(12分) （1）①3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

②酸式滴定管   当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液恰好出现粉红色，且半分钟内不复原；   

（2）CO32-  10

21．（12分）

（1）247  A  

（2）①Y  AD

②pc(CO2) ＞pb(CO2) ＞pa(CO2)

22．（12分）

（1）①53.1   ②30.0  6.0×10－2     ③大于    ④

（2）AC