【化学】湖北省荆州市滩桥高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

湖北省荆州市滩桥高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

2．下列关于燃烧热的说法正确的是（　　）

A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

B．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

C．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热

3．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．②④⑤ B．①④⑥  C．②④⑥  D．①②③④⑤⑥

4．下列说法不正确的是（　　）

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

5．对于合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

B．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

C．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

D．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

C．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和低于生成物的总键能之和

7．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（　　）

A．a+b＜c+d；正反应放热      B．a+b＞c+d；正反应放热

C．a+b＜c+d；正反应吸热       D．a+b＞c+d；正反应吸热

8．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

A．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=-572 kJ•mol﹣1

B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1

C．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol﹣1

D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

9．在密闭容器中，反应 X（g）+Y2（g）⇌3XY（g）；△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（　　）

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成NH3的反应

D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

11．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（　　）

A．化学计量数：m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动

C．物质B的转化率增大 D．物质C的质量分数增加

12．现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（　）

A．增大X或Y的浓度 B．增大压强

C．增大Z的浓度     D．升高温度

13．相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是

A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

B. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

C. Q=19.6kJ

C. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

14．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A. 加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

B. 加入少量冰醋酸，电离程度增大

C. 加入少量0.10 mol•L-1HCl溶液，溶液的导电能力减弱

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是（　　）

1. 碳酸的酸性强于氢硫酸
2. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

D. 常温下，加水稀释醋酸，增大

16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加  入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A. a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、c

B. a、b、c三点处，电离程度最大的是b

C. 若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热

D. a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是c

二、填空题（共5小题， 满分52分）

17．（6分）已知下列反应，回答下列问题：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol   ①

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol  ②

（1）CO的燃烧热为　   　．

（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：　   　．

（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=　   　kJ/mol．

18．（12分）NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．

（Ⅰ）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表一：

表一：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 　．已知：K300℃＜K350℃，则该反应是　　热反应．

（2）如图中表示NO的变化曲线是　   　．用O2表示从0﹣2s内该反应的平均速率v=　   　．

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　   　．

a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度

c．降低压强             d．选择高效催化剂

（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表二：

表二：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H　   　0（填写“＞”、“＜”、“=”）．

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能降低NO转化率的是　   　．

A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度      D．扩大容器的体积

（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究　   　和　   　对化学反应速率的影响．

19．(10分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

(1)己知25℃时：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)             △H2=-571. 4kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1)     △H3=-1164.4kJ·mol-1

则合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=           kJ·mol-1

(2)在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为45%，则平均化学反应速率V (NH3)          ；

②若其它条件不变升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数            (填“变大”、“变小或“不变”)；

③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。

i .X代表的物理量是                ，

ii.判断L1、L2的大小关系             (填“>”“ <”或“ = ”)，并简述理由：

20．（12分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）反应的△H　   　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示．在0～40s时段，反应速率v（N2O4）为　   　mol•L﹣1•s﹣1；列式并计算反应的平衡常数K1为　   　．

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO2）以0.0005mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经40s又达到平衡．

①T　   　100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是　   　．

② 计算温度T时反应的平衡常数K2：　   　．

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　   　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　   　．

21．（12分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

I．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

II.2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其逆反应为　   　反应（填”吸热”’或”放热”）．

（2）在恒容密闭容器中发生反应I：

①如图能正确反映体系中H2的体积分数随温度变化情况的曲线是　   　（填“a”或“b”）．

②下列说法不能表明反应已达平衡状态的是　   　（填标号）．

A．容器中气体的压强不再变化                    B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化           D．v正（H2）=2v正（CH3OH）

（3）500K时，在2L密闭容器中充入3molCO和6molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，且2c（CH3OH）=c（CH3OCH3），则：

①0～4min，反应I的v（H2）=　   　，反应I的平衡常数K=　   　．

②反应II中CH3OH的转化率α=　   　．

参考答案

一、选择题（共48分）

二、非选择题（共52分)

17．（6分）每空2分

（1）282kJ/mol； （2）CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣548 kJ/mol；

（3）500

18．（12分）除标注外，每空2分

（Ⅰ）（1）      ，吸 （1分）

（2）c （1分），0.00075mol·L-1·min-1    （3）b（1分）

（Ⅱ）（1）＜  （1分） （2）BD   （3）温度（1分)   催化剂比表面积（1分）

19．(10分) 除标注外，每空2分

(1) -91.9

(2)① 0.45/a mol·L-1·min-1

②变小(1分)   ③ 压强     ＞(1分)

该反应为放热反应，当压强一定时，温度越高，平衡转化率越小。( 其它答案合理也得分)

20．（12分）除标注外，每空2分

（1） 小于 （1分）， 　0.0005(1分）  ，K2=0.020/(0.060)2=50/9或55.6

（2） ① 小于（1分）， 该反应为放热反应，改变温度后，反应物浓度继续减小，平衡正向移动，温度降低。

② 18.75

（3）  正反应（1分） ，该反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动。

21．（12分）（每空2分）

（1） 吸热 （2）① b    ② 　  BD

（3）① 0.6 ，   20/9

② 80%