【化学】湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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相对原子质量： C:12 H:1 O:16
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)
1．下列过程中的能量变化情况符合下图的是
A． 酸与碱的中和反应
B． H＋Cl→H—Cl
C． 氧化钙与水作用制熟石灰
D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是
| 常见古诗文记载 | 化学知识 |
A | 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 | 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 |
B | 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。 | 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 |
C | 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 | 石碱具有碱性，遇酸产生气体 |
D | 《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 | 性质不稳定，撞击易爆炸 |
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅
B. 500℃有利于提高工业合成氨的产率
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 在含有Fe (SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
4．已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
5．Mg还原SiCl4的反应如下：①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH1
②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH2 ,下列说法正确的是
A． Mg(l)Mg(g) ΔH= (ΔH1-ΔH2) B． 硅太阳能电池是将化学能转化为电能
C． 减少Mg(l)的量，ΔH1变小 D． ΔH1<ΔH2
6．关于下图的说法不正确的是
A． 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量
B． 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量
C． 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量
D． I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应
7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
8.关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是
A． v(A)＝0.6 mol/(L·min) B． v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C． v(C)＝0.9 mol/(L·min) D． v(C)＝1.2 mol/(L·min)
9.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | 2NO2N2O4 | 颜色深浅 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
10.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B． 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C． 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D． 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
12．甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均n(CO)/n(CH3OH)为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。说法中不正确的是
A． 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
B． 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
C． d点和e点的平衡常数：Kd < Ke
D． a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同
13．已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A． 加入CH3OH的物质的量a＝1.64
B． 此时刻正反应速率大于逆反应速率
C． 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D． 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
14．向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g) ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是
A． a =2
B． T2＞T1
C． A点的反应速率：v正(X)= v逆(Z)
D． 用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
15．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2+I-= H2O+IO- 慢
H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快
下列说法正确的是
A．IO-是该反应的催化剂 B．反应的速率与I-浓度有关
C．v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D．反应活化能等于98 kJ·
16．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A． Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C． a点KW的值比c点KW的值大
D． 与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大
17．（14分）Ⅰ.在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。
（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．
Ⅱ.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（3）已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
18．（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量
Ⅰ实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．（醋酸钠溶液呈碱性）
（3）读取盛装 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．
（4）滴定当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次．
（5）实验记录
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
样品 | ||||
消耗 |
Ⅱ.数据处理与讨论
按所得数据，可得市售白醋 _____ ；市售白醋总酸量 _____ ．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号．
碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
19．（12分）已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；
②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。
（2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
20．（12分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。
（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________
参考答案
1-16 DBBDA DABCC BCBCB D
17. 每空2分
Ⅰ. （1）不含 （2）c>b>a b （3） BD
Ⅱ.（1）6I2＋11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
（2）蒸发结晶。
（3）液体分层，下层液体呈现紫红色。
18. 其余每空2分
酸式滴定管（1分） 100ml容量瓶 酚酞（1分） 0.60
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 0.075 4.5 ab
19．每空2分
5×10-3mol·L-1 0.01mol·L-1 200∶1（或200） 中
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 11
20. 每空2分
0.0125mol·L－1·min－1 ac 大于 不变
（4）
（5）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92KJ/mol
