【化学】湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

第Ⅰ卷  选择题

一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）

1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（    ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)== =CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述正确的是(    )

 A．Q1>Q2

B．1 molCO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

C．由1 molCO反应生成1molCO2气体时放出2Q2﹣Q1 kJ热量

D．生成物总能量均高于反应物总能量

3．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（    ）

A．＋8Q kJ·mol-1    B．－8Q kJ·mol-1     C．＋16Q kJ·mol-1     D．－16Q kJ·mol-1

4．下列关于反应热的叙述 正确 的是(    )

A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应

B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

5．已知H—H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则N≡N的键能是(     )

A．431 kJ/mol        B．945.6 kJ/mol        C．649 kJ/mol      D．896 kJ/mol

6．在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1，②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2，③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(     )

A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2                                      B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2                                      D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2

7．可逆反应A（g）+ 3B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（      ）

A. v（A）＝0.15mol/（L·min）                B. v（B）＝0.6 mol/（L·min）

C. v（C）＝0.4 mol/（L·min）                 D. v（D）＝0.01 mol/（L·s）

8． 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 (     )

A．1                B．2                C．3                 D．4

9．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，达平衡时CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是(     )

A．该温度下，化学平衡常数K＝0.1

B．H2S的平衡转化率为20%

C．增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率

D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

10. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(        )

A.保持体积不变，充入H2                     B.将容器的体积缩小一半

C.增加C的量                               D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

11、对于反应2A(气)+xB(气)     4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为(     )

A．2                B．1                  C．3                 D．4

12．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（   ）

A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器的总压不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

13．下列关于判断过程的方向的说法正确的是(     )

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92

以下说法正确的是(　　)

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D．以上说法都不正确

15. 对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是(    )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H＋)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

16．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的OH－比Y溶液的OH－浓度大

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

D．若a=8，则Y是弱碱

17．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。

下列叙述错误的是(    )

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

18．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至

体积V，pH随lg V/V0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

第Ⅱ卷  非选择题（共46分）

19．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                    。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g)   ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点

20．（10分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。  达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）[ 入料V（N2）∶V（H2）=1∶3]

（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向           方向移动，正反应方向为          反应。

（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是               。

A 高温高压    B 高温低压      C 低温高压    D 低温低压

（3）计算500℃，30MPa时N2的转化率                 。

(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：                                           。

21．(10分)现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．

Ⅰ．实验步骤

（1）用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL　      　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　       　作

指示剂．

（3）滴定．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴至　                                                。时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论

（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=　      　mol•L-1．

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　　（填写序号）

a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

22.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是     。

A．增加碳的用量　                B．升高温度

C．用CO吸收剂除去CO　　       D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  的△H=       kJ•mol-1。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=______     _____；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

23．（8分）Ⅰ．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝_____________________________。

Ⅱ．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 ＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)

参考答案

19．(8分)（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  H=-641.75KJ.mol-1（3分）

(2)408.875（3分）

(3)产物不污染环境（2分）

20．(10分，每空2分)（1）逆反应    放热（2）C（3）41.77%（4）加入过量的N2或及时从平衡混合物中移走NH3

21．(10分，每空2分)

Ⅰ．（1）容量瓶   （2）酚酞   （3）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ．（1）  0.7500 mol•L﹣1

（2） ab （2分，不全给1分，选错不给分）

22．(10分，每空2分)  （1）BC

（2）- 41.2

（3）①<；②K=9/25或0.36；③不变

23（8分，每空2分）．Ⅰ．(1)10－13 (2)10∶1

Ⅱ．向右    60