【化学】黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期期中考试

黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期期中考试

试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  Na：23  Fe：56  Cu：64  K：39

第Ⅰ卷  选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）

1．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

2．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入(　　)

A．KCl固体     B．铁粉     C．K2SO4溶液     D．KNO3溶液

3．向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是(　　)

A．该反应达平衡时H2的转化率为40%    B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N2，平衡正向移动    D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(   )

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

5．25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变

6．下列说法正确的是（　　）

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于

22.00ml

D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

7．下列说法正确的是   （   ）

(A)                   (B)           (C)              (D)

A．碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

B．测定盐酸浓度

C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．记录滴定终点读数为12.20 ml

8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，pH增大

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH＞7

D．溶液中变小

9．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)

A．NaHCO3溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋

B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

10．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，溶液的pH增大

B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

C．温度升高，c（CH3COO-）增大

D．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小

11．下列应用与盐的水解无关的是（　　）

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

C．氯化钠可用作防腐剂和调味剂

D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

13．下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

14．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)

A．c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)

B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)

D．升高温度，溶液pH降低

15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

16．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

下列叙述错误的是(　　)

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

17．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。

下列说法正确的是（    ）

A．T1温度下，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B．由实验数据可知实验控制的温度T1<T2

C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D．0~10 min内，CH4的降解速率T1> T2

18．室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)

A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

第Ⅱ卷  填空题部分

二、填空题（共4小题，共46分。）

19．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2 (g) + O2 (g) 2NO(g)  △H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4，请回答：

（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2          B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变         D．2v正（N2）=v逆（NO）

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（填字母序号）

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（5）在240℃下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_________________________________________。

20．按要求填空：

（1）AlCl3的水溶液 pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至___________

（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl  ②氨水  ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_________________________________。 （用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl  b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。

（5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

21．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:

（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

② 称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________

（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:

（3）①如何判断滴定终点：____________________________。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。

③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

A． 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C． 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

D．滴定终点读数时俯视读数

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

22．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)  △H= -113.0 kJ·mol-1

2SO2(g)  + O2 (g)   2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。

② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。

② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He  b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积   d．在其他条件不变时，升高体系温度

（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：

N2 (g) + O2 (g) 2NO(g)  △H>0

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是               。

（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式                    。

② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别

为        、        ；该反应的∆H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

参考答案

第Ⅰ卷  选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）

第Ⅱ卷  填空题部分

二、填空题（共4小题，共46分。）

19．（10分）（除标注外每空2分）

（1）0.05 mol·L-1·min-1（不写单位或单位写错扣1分）

（2）AD（少选给1分，多选或错选不给分）

（3）AC（少选给1分，多选或错选不给分）

（4）不变（1分）

（5）向正反应方向进行（1分），

在此温度下，Qc=（3×10-3）2／（2.5×10-1 ）×（4.0×10-2）=9×10-4<K，则反应向正向进行（答案合理即可）

20.（11分）（除标注外每空2分）

（1）<（1分）；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（1分）；Al2O3（1分）

（2）5

（3）③>①>②（不是用序号表示不给分）

（4）106:1

（5）9:1

21．（12分）（除标注外每空1分）

（1）①500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）、胶头滴管

②2.0（2.0没有保留有效数字不给分）、小烧杯

（2）碱式滴定管

（3）①当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点（2分）

②0.1000（2分，没有保留有效数字不给分）

③丙

（4）AD（2分，少选给1分，多选或错选不给分）

22.（13分）

（1）①NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g)   △H ＝ -41.8 kJ·mol-1（2分，没写聚集状态、△H数值错误不给分）

②减小（1分）

（2）①2L/mol（不写单位或错写扣1分）（2分）②bc（2分）

（3）升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，则NO的排放量单位时间内增多

（1分）

（4）①2NO+2CON2+2CO2（2分）

②900K；   n(NO)/n(CO)=1∶1；      ＞   （每空1分）