【化学】江苏省南通市通州区2018-2019学年高二上学期期中学业质量监测（解析版）

江苏省南通市通州区2018-2019学年高二上学期期中学业质量监测
质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ag-108 Mn-55 I-127 Na-23 S-32
第Ⅰ卷(选择题共 69 分)
一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合要求
1.2017 年 12 月发改委印发了《全国碳排放权交易市场建设方案(发电行业)》，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。下列做法与之相违背的是
A. 提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费
B. 合理开采可燃冰，减少煤能源利用
C. 推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
D. 推广利用二氧化碳合成生物降解材料
【答案】C
【解析】
【分析】
提高能源效率、寻找替代能源、保护森林，可以减少碳排放；合理开采可燃冰，减少煤能源利用，可以减少碳排放；低碳经济不应该推广液化石油气；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以减少碳排放。
【详解】提高能源效率、寻找替代能源、保护森林，可以减少碳排放，有利于推动经济向绿色低碳转型，故不选A；合理开采可燃冰，减少煤能源利用，可以减少碳排放，有利于推动经济向绿色低碳转型，故不选B；低碳经济不应该推广液化石油气，故选C；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以减少碳排放，有利于推动经济向绿色低碳转型，故不选D。
【点睛】本题注重环保、能源、材料等知识的考查，解题的关键是只要对相关的措施进行分析，只有能减少碳排放的措施都是正确的。
2.下列化学用语的表达正确的是
A. HF 的电子式： B. S2-的结构示意图：
C. 硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H＋＋SO42- D. 乙烯的结构式：H-C=C-H
【答案】C
【解析】
【分析】
HF是共价化合物；S2-核外有18个电子；1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子；乙烯的结构简式是CH2=CH2。
【详解】HF是共价化合物，HF 的电子式是，故A错误；S2-的结构示意图是，故B错误；硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H＋＋SO42-，故C正确；乙烯的结构简式是，故D错误。
3.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 纯碱——NaOH B. 生石灰——Ca(OH)2
C. 胆巩——CuSO4 D. 石英——SiO2
【答案】D
【解析】
A. 纯碱是碳酸钠，烧碱或火碱是NaOH，A错误；B. 生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，C错误；C. 胆矾是硫酸铜的结晶水合物，化学式为CuS04·5H2O，C错误；D. 石英是二氧化硅，化学式为SiO2，D正确，答案选D。
4.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是
A．陶瓷烧制
B．活字印刷
C．粮食酿醋
D．火药使用








【答案】B
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故不选A；B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选B；C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，故不选C；D、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化，故不选D。
【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5.下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 加入蒸馏水 B. 加入碳酸氢钠溶液
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙醇和乙酸与水均是互溶的，水不能鉴别二者，选项A选；
B、碳酸氢钠和乙酸反应放出气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，可以鉴别二者，选项B不选；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊试液显红色，乙醇不能，可以鉴别二者，选项C不选；
D、乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能，可以鉴别二者，选项D不选；
答案选A。
6.在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是 (　　)
A. H+ B. Cl- C. Ba2+ D. OH-
【答案】B
【解析】
A. H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B. Cl-与NH４＋、CO32-、SO42-均不反应，能大量共存，选项B正确；C. Ba2+ 与CO32-、SO42-反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；D. OH-与NH４＋反应产生一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选B。
7. 高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是
A. 油脂 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 蛋白质
【答案】A
【解析】
试题分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，不是高分子化合物，A正确；B、淀粉是高分子化合物，B错误；C、纤维素是高分子化合物，C错误；D、蛋白质是高分子化合物，D错误，答案选A。
考点：考查高分子化合物判断
8.滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是
A. 滑雪板底板——塑料 B. 滑雪杖杆——铝材(铝、镁等)
C. 滑雪手套——合成橡胶 D. 滑雪服面料——尼龙
【答案】B
【解析】
【分析】
合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
【详解】塑料属于合成高分子材料，故不选A；铝材是铝、镁等熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，故选B；合成橡胶是合成高分子材料，故不选C；尼龙是合成高分子材料，故不选D。
9.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能
C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量
【答案】B
【解析】
A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；
B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；
C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；
D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。
10.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A. 用海水制取蒸馏水 B. 分离水和乙醇
C. 稀释浓硫酸 D. 净化 NO2
【答案】A
【解析】
【分析】
A是蒸馏装置；水与乙醇互溶，不分层；在烧杯中稀释浓硫酸；二氧化氮能与水发生反应。
【详解】A是蒸馏装置，可以用于海水制取蒸馏水，故选A；B是分液装置，水与乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离，故不选B；在烧杯中稀释浓硫酸，故不选C；二氧化氮能与水发生反应，不能用水洗法净化二氧化氮，故不选D。
11.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
选项
性质
用途
A
次氯酸有强氧化性
用作漂白剂
B
氧化铝熔点很高
制造耐火坩埚
C
硅有导电性
制造光导纤维
D
硫酸有酸性
用于金属加工前的酸洗
【答案】C
【解析】
【分析】
次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈能溶于酸。
【详解】次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色，故不选A；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料，故不选B；二氧化硅用于制造光导纤维，故选C；金属表面的锈能溶于酸，所以硫酸可用于金属加工前的酸洗，故不选D。
12.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为 2C + ZnCO3 =====Zn+3CO↑，该反应属于
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
根据四种基本反应的定义分析。
【详解】一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以2C + ZnCO3 =====Zn+3CO↑属于置换反应，故选A；多种物质生成一种物质的反应是化合反应， 2C + ZnCO3 =====Zn+3CO↑的产物有2种，不属于化合反应，故不选B；一种物质生成多种物质的反应是分解反应， 2C + ZnCO3 =====Zn+3CO↑反应物有2种，不属于分解反应，故不选C；两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应， 2C + ZnCO3 =====Zn+3CO↑是一种单质与一种化合物反应，所以不属于复分解反应，故不选D。
13.下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑
B. Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO-
C. 铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2O
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】D
【解析】
【分析】
Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；铜投入浓硝酸中生成NO2；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。
【详解】钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2 ↑，故A错误；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，Cl2与水的反应的离子方程式是：Cl2+ H2O＝H++ Cl-+HClO，故B错误；铜投入浓硝酸中生成NO2，反应离子方程式是Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+ 2H2O；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式是Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，故D正确。
【点睛】判断离子方程式正确与否的一般方法：(1)检查反应能否发生；(2)检查反应物、生成物是否正确；(3)检查各物质拆分是否正确；(4)检查是否符合守恒关系；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
14.下列说法正确的是
A. 1H、2H、3H、H＋、21H 是氢元素形成的五种不同粒子
B. 32S 与 33S 是同种核素
C. C60和C70互为同位素
D. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【分析】
2H、21H 是都是表示含有1个质子、1个中子的氢原子；32S 与 33S 中子数不同；C60和C70是碳元素组成的不同单质；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同。
【详解】2H、21H 是都是表示含有1个质子、1个中子的氢原子，故A错误；32S 与 33S 中子数不同，所以不是同种核素，故B错误；C60和C70是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
15.用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，能达到实验目的的是
A. 实验甲：CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
B. 实验乙：试管中溶液变为红色
C. 实验丙：将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D. 实验丁：将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成紫红色
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液不能产生丁达尔效应；Fe2+遇KSCN不变红色；氯气能使湿润的有色布条褪色；乙醇与热的氧化铜反应生成乙醛、和铜。
【详解】溶液不能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能形成一条光亮的通路，故A不能达到实验目的；Fe3+遇KSCN变红色，Fe2+遇KSCN不变红色，故B不能达到实验目的；氯气与水反应生成次氯酸，氯气能使湿润的有色布条褪色，故C不能达到实验目的；乙醇能还原热的氧化铜，将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成紫红色，故D能达到实验目的。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析问题与实验能力的考查。
16.常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是

X
Y
Z
①
NaOH 溶液
KAlO2
稀硫酸
②
KOH 溶液
NaHCO3
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
【答案】B
【解析】
试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合；故选C。
考点：考查了物质的性质的相关知识。
17.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是
A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－
D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染
【答案】A
【解析】
试题分析：A、化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质的是氧化剂，CO化合价升高，属于还原剂，NO2化合价降低，属于氧化剂，故说法错误；B、存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故说法正确；C、生成1molN2或28g氮气，转移电子2×4mol=8mol，故说法正确；D、CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，故说法正确。
考点：考查氧化还原反应等知识。
18.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 铁与盐酸反应 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应
【答案】D
【解析】
【分析】
反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答。
【详解】铁与盐酸反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选A；乙醇燃烧放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选B；铝粉与氧化铁粉末反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选C；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，故选D。
【点睛】根据常见的吸热反应、放热反应来回答，常见放热反应有：化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、铝热反应等。
19.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小体积，增大压强能加快反应速率
C. 反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0
D. 反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2
【答案】B
【解析】
【分析】
升高温度能加快反应速率；减小体积，反应物浓度增大；反应达到平衡时，速率不等于0；反应到达限度时，各组分含量保持不变。
【详解】升高温度反应速率加快，故A错误；减小体积，反应物浓度增大，所以反应速率加快，故B正确；反应达到平衡时，v(正反应)＝v(逆反应)0，故C错误；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，不一定等于 1∶3∶2，故D错误。
20. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，正确；B、原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，正确；C、柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，错误；D、金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，正确。
考点：考查原电池
21.下列有机反应属于加成反应的是
A. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B. H2C=CH2+HBr→CH3CHBr
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．反应CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl属取代反应；B．反应CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br属加成反应；C．反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O属氧化反应；D．反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O属取代反应；答案为B。
考点：考查有机反应类型的判断
22.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第ⅤA 族，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A. 原子半径：D＞C＞B
B. 单质的还原性：D＞C
C. 1molC 的氧化物固体中含离子总数为 4NA
D. 元素B、C、D 的最高价氧化物对应水化物能相互反应
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第ⅤA 族，则A是H元素、B是N元素；A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，C是Na元素、D是Al元素。
【详解】同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na＞Al ＞N，故A错误；同周期元素从左到右还原性减弱，故单质的还原性：Na＞Al，故B错误；Na的氧化物是 、 ，1molNa的氧化物固体中含离子总数为3NA，故C错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝能相互反应，故D正确。
23.黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。

下列有关说法不正确的是
A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水
B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C. 取 10mlb 溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2mol·L-1
D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品，采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。
【答案】A
【解析】
【分析】
b 溶液中含有Fe3+，加入KSCN 溶液呈红色，再加入氯水溶液还是红色；有硫酸生成；过滤、洗涤、灼烧，冷却后得的质量为0.32g，
铁元素的物质的量是，根据，消耗标准状况下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+ 0.002mol，利用铁元素守恒计算原溶液中 c(Fe3+)；设FeCl2和 FeCl3的物质的量分别是xmol、ynol，根据n(Fe): n(Cl)=1:2.1计算FeCl3的物质的量分数。
【详解】b 溶液中含有Fe3+，加入KSCN 溶液呈红色，再加入氯水溶液还是红色，不能用 KSCN 溶液和氯水验证b 溶液中的Fe2+，故A错误；有硫酸生成，故B正确；过滤、洗涤、灼烧，冷却后得的质量为0.32g，铁元素的物质的量是，根据，消耗标准状况下Cl222.4ml，可知原溶液含Fe2+ 0.002mol，利用铁元素守恒，原溶液中 c(Fe3+)= 0.2mol·L-1，故C正确；设FeCl2和 FeCl3的物质的量分别是xmol、ymol，根据n(Fe): n(Cl)=1:2.1， ，x=9y，则FeCl3的物质的量分数 ，故D正确。选A。
第Ⅱ卷(非选择题共 31 分)
二、非选择题(本部分 4 题，共 31 分)
24.《化学与生活》

(1)南通位于江苏东南部，长江三角洲北翼，在这片 土地上，水是无可厚非的主角，山是生机活力的点缀，黄金海岸和黄金水道集于一身，南通正蓬勃发展：
① 在建设中需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 __(填字母)。
a.纯碱 b. 石灰石 c. 食盐
② 氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于__(填字母)。
a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料
③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是____(填字母)
a．机械停用后及时擦干涂油 b．在机械表面刷上油漆
c．在机械表面上附着多块铜板
(2)看着《舌尖上的中国第一季》中陕北的饽饽商贩、查干湖的捕鱼老者、云南的火腿匠人、兰州的拉面师傅等，不光是荧屏前的垂涎三尺，更有流泪的冲动。

① 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。饽饽和拉面在人体中完全水解的产物的结构简式为____________。鱼的主要成分水解后的产物是__________填名称)。火腿的主要成分_________(填“可以”或“否”)水解。
② 用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸 (HNO2)。亚硝酸分解生成 NO 和一种强酸，写出该反应的化学方程式__________。

③ 某品牌火腿肠产品标签如下图所示。配料中属于防腐剂的是_________；
④ 碘被称为“智力元素”，_________(化学式)是目前碘盐中添加的主要含碘物质。
(3)促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
① 生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_______(填字母)标志的垃圾桶内。

② 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_________(填字母)。
a.混凝法 b．中和法 c．氧化还原法
③ 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
④ 向冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 Cu)中加入氨水后，并持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出相关反应的化学方程式：_________。
【答案】 (1). b (2). c (3). c (4). (5). 氨基酸 (6). 能 (7). 2HNO2=2NO+HNO3+H2O (8). 山梨酸钾、亚硝酸钠 (9). KIO3 (10). b (11). a (12). 硫化 (13). 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)4(OH)2+6H2O
【解析】
【分析】
(1) ① 制备水泥的原料是石灰石、黏土；②氯丁橡胶由氯丁二烯为主要原料进行聚合而成的高分子材料；③根据钢铁在潮湿的空气中易锈蚀分析；(2) ①饽饽和拉面的主要成分是淀粉，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；鱼的主要成分是蛋白质；火腿的主要成分是蛋白质；②根据氧化还原反应的规律，亚硝酸分解生成 NO 和硝酸；③山梨酸钾、亚硝酸钠具有防腐作用；④目前碘盐中添加的主要含碘物质是碘酸钾；(3) ①纸巾由于水溶性太强不可回收；②用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于混凝沉降法；③天然橡胶通过硫化可增大其强度、弹性和化学稳定性。④Cu、氧气、氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2。
【详解】(1) ①生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，故选b；②氯丁橡胶由氯丁二烯为主要原料进行聚合而成的高分子材料，故选c；③a．机械停用后及时擦干涂油，可以隔绝空气，能减缓工程机械生锈，故不选a； b．在机械表面刷上油漆，可以隔绝空气，能减缓工程机械生锈，故不选b； c．在机械表面上附着多块铜板，构成原电池，铁作负极，不能减缓工程机械生锈，故选c；(2) ①饽饽和拉面的主要成分是淀粉，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖的结构简式是；鱼的主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸；火腿的主要成分是蛋白质，可以水解；②根据氧化还原反应的规律，亚硝酸分解生成 NO 和硝酸，化学方程式是2HNO2=2NO+HNO3+H2O；③山梨酸钾、亚硝酸钠具有防腐作用，所以配料中属于防腐剂的是山梨酸钾或亚硝酸钠；④目前碘盐中添加的主要含碘物质是碘酸钾，化学式是KIO3；(3) ①纸巾由于水溶性太强不可回收，选b；②用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于混凝沉降法，选a；③天然橡胶通过硫化可增大其强度、弹性和化学稳定性。④Cu、氧气、氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2，反应方程式是2Cu+O2+8NH3 H2O=2Cu(NH3)4(OH)2+6H2O。
25.A 是由两种元素组成的化合物，质量比为 7:8，在真空中加热分解，生成 B、C。E 是常见的液体，C 和E 高温下能发生反应。F 为日常生活中常见的化合物，E、F 之间的反应常用于工业生产，I 为黄绿色气体单质。

(1)写出 A 的化学式：____
(2)写出 K 的电子式：______
(3)写出 C 和 E 高温下能发生反应的方程式：______
(4)写出 D 和 L 发生反应的离子方程式：_______
【答案】 (1). FeS2 (2). (3). (4). SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】
【分析】
I 为黄绿色气体单质，I是氯气；E 是常见的液体，F 为日常生活中常见的化合物，E、F 之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A 是由两种元素组成的化合物，质量比为 7:8，在真空中加热分解，生成 B、C，A是FeS2，C 和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。
【详解】根据以上分析，(1) A 是FeS2； (2) K 是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为； (3) 铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为； (4) SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
26.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下：

已知：
纯ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；
NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出 NaClO2，高于 60℃时分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_________。
(2)从滤液中得到的 NaClO2•3H2O 晶体的方法是_________。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中，可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取 10.00g 样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 KI 溶液；充分反应后，将反应液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣
【答案】 (1). H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 (2). 降低温度至 38℃下结晶，过滤 (3). A (4). 99.55%
【解析】
【分析】
由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠；在电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此来解答。
【详解】(1)由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；(2)根据题目信息：在温度低于 38℃时析出 NaClO2∙3H2O，所以降低温度至 38℃下结晶，过滤从滤液中可以得到的 NaClO2•3H2O；(3)根据流程图，在尾气吸收过程中，ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，所ClO2发生还原反应，H2O2的作用是还原剂，能作还原剂又不引入新的杂质，所以可代替H2O2的试剂是Na2O2，故选A；(4)根据ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣，可得关系式 ，设20.00mL溶液中含NaClO2的质量是xg ；

90.5g 4mol
xg 2mol•L﹣10.022L

x=0.9955g
试剂纯度99.55%。