【化学】湖南省娄底市2018-2019学年高二上学期期中考试

湖南省娄底市2018-2019学年高二上学期期中考试

相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S—32

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。）

1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 (　　)

A.ΔH<0,ΔS>0        B. ΔH>0,ΔS>0        C.ΔH<0,ΔS<0       D.ΔH>0,ΔS<0

2.下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

①液态水变成水蒸气　     ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释

④固体氢氧化钠溶于水     ⑤弱酸电离　         ⑥H2在Cl2中燃烧

A.①⑤           B.②③④⑤          C.②③④⑥        D.②⑥

3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）

A.甲醇           B.天然气            C.氢气            D.液化石油气

4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．2NO2===O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

5.在298 K、100 kPa时，已知：

①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1    ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2   

③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2                     B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2                     D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

6．已知以下的热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

②Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH＝＋640.4 kJ·mol－1

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

A．－218 kJ·mol－1    B．－109 kJ·mol－1    C．＋218 kJ·mol－1   D．＋109 kJ·mol－1

7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(　　)

A.v(NH3)＝v(O2)   B.v(O2)＝v(H2O)

C.v(O2)＝v(NO)   D.v(NH3)＝v(H2O)

8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

①增大反应物的浓度　    ②升高温度　    ③增大压强　   ④加入催化剂

A．①②            B．①③           C．②③          D．②④

9．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1,1 kg CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为(　　)

A．5.56×104 kJ   B．5.56×104 kJ·mol－1

C．－5.56×104 kJ·mol－1  D．－5.56×104 kJ

10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)

A．－1780 kJ/mol                            B．－1220 kJ/mol   

C．－450 kJ/mol                             D．＋430 kJ/mol

11.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为(　　)

A．5 mL 2% H2O2溶液   B．10 mL 2% H2O2溶液

C．10 mL 5% H2O2溶液   D．5 mL 10% H2O2溶液

12.为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是(　　)

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小

C．加入少量水，v(H2)增大

D．把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，v(H2)不变

13．两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是(　　)

A.α1减小,α2增大                  B.α1、α2均增大

C.α1、α2均减小                   D.α1增大,α2减小

14．下列有关说法正确的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。

15．现有下列三个图象：

下列反应中符合上述全部图象的反应是

A. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0

B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

16．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是 (　　)

A．0.1mol/(L·min)                         B．0.2mol/(L·min)  

C．0.3mol/(L·min)                         D．0.6mol/(L·min)

二、填空题（本题共6小题，共52分，请将答案填在答题卡相应的位置。）

17.（6分）已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：

(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：____________________________________。

(2)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。A．H2　　　　　　B．CO　　　　　　C．均可以

理由是________________________________________。

18.（14分）在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L-1·min-1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中n＝________，m＝________， q＝________，p＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率_______。

19.（16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判断理是_______________________________

b：温度T时反应的平衡常数K2为__________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________

20．（16分）用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为　　　　　　　。

（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　。

（3）实验中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）取30mL H2SO4溶液与50mL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= 　　　　，

(5)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　（填“相等”．“不相等”），所求中和热　　　（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会　　　　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

参考答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。）

1.A    2.D    3.C    4.D    5.A    6.B    7.C    8.D    9.A    10.B   

11.C   12.D   13.A   14.A   15B   16.C

二、填空题（本题共4小题，共52分，请将答案填在答题卡相应的位置。）

17. （6分）(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

(2)A　   相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多

18. （14分）

(1) 2.3 mol        3 mol

(2) 4              1          3         2

(3) 0.05 mol·L-1·min-1

19. （16分）

(1) 大于    0.001    0.36mol/L

(2) 大于   反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高   1.28mol/L

(3) 逆反应  对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

20. （16分）

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失

（3）H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1

（4）-54.8kJ·mol-1

（5）ab

（6） 不相等         相等       偏小