【化学】河北省衡水市滁州分校2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

河北省衡水市滁州分校2018-2019学年高二上学期期中考试
1.下列说法不正确的是
A. 126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在
B. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率
C. 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳元素的相对原子质量是用所有同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A选项是正确的； 
B.催化剂不能提高该反应的平衡转化率,只能加快反应速率,所以B选项是正确的；
C.热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，所以某物质的热值高，其标准燃烧热不一定大，故C错误；
D.绿色荧光蛋白属于蛋白质,在酸性或碱性溶液中会变性,所以在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能，所以D选项是正确；
综上所述，本题选C。
2.下列说法正确的是
A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C. 化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D. 反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
【答案】B
【解析】
【分析】
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示;单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定;用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。
【详解】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误；
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故正确；
C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误；
D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故错误；
综上所述，本题选B。
3.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A. C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ?mol﹣1
B. C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
C. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D. H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1
【答案】B
【解析】
【分析】
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,
A.碳的燃烧为放热反应,焓变应该小于0； 
B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析； 
C.氢气燃烧热的热化学方程式中,氢气的计量数必须为1；
D.氢气的燃烧热中,生成水的状态必须液态。
【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO,且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求,故A错误； 
B. 1molC（s）完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求,该反应放出的热量为燃烧热,故B正确； 
C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧,方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误； 
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物,水为液态时较稳定,故D错误； 
综上所述，本题选B。
【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。
4.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热为△H= －110.5 kJ／mol
B. 1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H= －57.3 kJ／mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
【答案】C
【解析】
试题分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该表示1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，A错误；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B错误；C．中和热是指稀碱和稀酸生成1mol水释放的热量，叫中和热，稀硫酸与稀NaOH溶液反应反应生成1mol水放出的热量即为中和热△H= －57.3 kJ／mol，C正确；D．醋酸是弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，D错误，答案选C。
考点：考查燃烧热和中和热
5.在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列说法正确的是( )
A. 保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变
B. 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变
【答案】C
【解析】
试题分析：A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，反应物浓度增大，反应速率增大，A错误；B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，B错误；C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，C正确；D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，D错误；故选C。
考点：考查外界条件对化学平衡状态的影响
6.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A. －1 940 kJ·mol－1 B. 1 940 kJ·mol－1
C. －485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【详解】当有1molCH4发生反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量变化为断开4mol F—F 键、4molC—H键吸收的热量与形成4molC—F键、4molH—F 键释放的热量之差，即1molCH4发生反应的能量变化为414×4+155×4-489×4-565×4=－1940 kJ·mol－1，故ΔH=-1940 kJ·mol－1；
综上所述，本题选A。
7.一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是
A. 反应方程式中的x＝1
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q
D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据图像可知，t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动。这说明改变的条件应该是是增大压强造成的。增大压强平衡不移动，所以反应前后体积不变，则有x＝1+1＝2，A错误；B、加入催化剂平衡不移动，但C的浓度也不变。而图像中C的浓度增大，因此改变的条件不是催化剂，B错误；C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，C错误；D、t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：
A（g）+ B（g）2C（g）+D（s）
起始浓度（mol/L）0.5 0.5 0
转化浓度（mol/L）0.25 0.25 0.5
平衡浓度（mol/L）0.25 0.25 0.5
所以平衡常数K＝＝＝4，D正确，选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算以及图像分析。
8.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n/m
【答案】B
【解析】
恒容容器通入稀有气体使压强增大，平衡不移动，故A错误；X的正反应速率与Y的逆反应速率比等于系数比，一定平衡，故B正确；焓变小于0，降低温度，平衡正向移动，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，故D错误；
点睛：
反应物的投料比等于系数比时，反应物的转化率相等。
9.已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：T1< T2 B. 平衡常数：K(a)=K(b)v(a) D. 当m(总)/n(总)=30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比为混合气体平均摩尔质量,反应是吸热反应,升温平衡正向进行,气体物质的量增大,总质量m(总)与总物质的量n(总)之比减小分析可知 T1>T2,故A错误；
B、平衡常数随温度变化,不随压强变化,温度越高,平衡正向进行,平衡常数增大,所以平衡常数: K(a)= K(c)T2,温度越高反应速率越快,反应速率: v(b)>v(a),故C正确；
D、设n(HF)：n[(HF)2]=x:y，根据m(总)/n(总)=(20x+40y)/(x+y)=30 g·mol-1时,得x:y=1:1，故D错误；
综上所述，本题选C。
10.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动
C. 若增大压强反应向正反应方向进行
D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
【答案】B
【解析】
A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B正确；C、该反应前后气体的物质的量不变，若增大压强平衡不移动，故C错误；D、恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故D错误；故选B。
点睛：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；D、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；
11.在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 该反应为吸热反应
B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C. 若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃
D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1
【答案】B
【解析】
A、温度越高，化学平衡常数K越大，说明升高温度，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，选项A正确；B、该反应的气体的化学计量数不变，不能通过测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡，选项B不正确；C、若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时可求得K=1，体系的温度为830 ℃，选项C正确；D、若平衡时两种反应物的转化率相等，设他们的起始量分别为x、y，用三段式法可求得起始时投入的反应物n(CO2):n(H2)=1:1，选项D正确。答案选B。
12.在一体积可变的密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是

【答案】C
【解析】
试题分析：当反应达到平衡后，保持温度和压强不变，再通入一部分NH3，使体系的压强增大，因此容器的容积增大，该瞬间生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，V逆>V正，因此平衡逆向移动，故选项是C。
考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。
13.下列有关说法中正确的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H