【化学】河北省东光县一中2018-2019学年高二上学期期中考试

河北省东光县一中2018-2019学年高二上学期期中考试

第Ⅰ卷（选择题  共75分）

一．选择题（共25小题，每小题3分，计75分。每小题只有一个选项正确）

1．下列有关电解质的说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-2a kJ·mol-l

3．下列说法不正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数

B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

4．取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)

A．0.5%       B．1.5%      C．0.1%       D．1%

5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

C．降低温度，化学平衡常数减小

D．升高温度，SO2的转化率一定增大

6．2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

A．b点达到平衡状态      B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C．d点：v(正)<v(逆)     D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

7．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1              B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

C．加水稀释100倍后，pH＝4        D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　  　)

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

9．25  ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是

A．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

10．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

11. 25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　  　)

A．a＋b＝14          B．a＋b＝13          C．a＋b＝15        D．a＋b＝7

12．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图。下列叙述正确的是

A．在X点时，c(M＋)>c(R＋)            B．在X点时，ROH完全电离

B．C．MOH是一种强碱               D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

13．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出）。下列说法中正确的是

A,t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

B．若t1＝15 s，用 A 的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D．t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g)   ΔH＝－50a kJ·mol－1

14．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0。

D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

15．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr  C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

16．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(  　　)

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

17．硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:

根据表中数据，下列判断正确的是

A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等

C．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

D．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向

c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的

c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A．该温度高于25℃            

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

19．在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

C．在T2K时，若反应处于状态D，则一定有ν正<ν逆

D．若T1K、T2K时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

20．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　  )

A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1                 B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1

C．pH＝2.3                                D．pH＝3

21．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) 

△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是

A．上述图象可以得出，起始SO2的量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

B．B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

22．在固定体积的2 L的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．5 min时该反应的K值可能小于12 min时的K值

B．0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的

23．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

24．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是(　  　)

A．降温可使化学平衡向正反应方向移动

B．使用合适的催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中化学计量数：m>p＋q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

25．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是PbO2＋Pb＋2H2SO 4 2PbSO4＋2H2O下列对铅蓄电池的说法错误的是(　  　)

A．工作时电解质的密度减小                            

B．工作时铅是负极，PbO2是正极

C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4  

D．需要定期补充硫酸

Ⅱ卷（共35分）

26．（11分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________

已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。

（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用     B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

C．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强D．反应中，生成的Mn2+起催化作用

（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

①该实验进行的目的是_____________

②比较t1、t2、t3大小____________，表中Vx=_______mL.

27.（8分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

A．CO和CO2的浓度之比为1∶1     B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

③在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。

28.(16分) 在溶液中,反应A+2B        C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

 请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：

②___________          ③____________ 

 (2)实验③平衡时C的浓度为___________;实验②平衡时B的转化率为_______;

 (3)该反应的_____0，其判断理由是___________________________________________

 (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

   实验②：=_______________                实验③=___________________

参考答案

26. （共11分） （1） K=   黄  橙  (每空1分)

（2）  溶液紫色褪色时间 （或单位时间生成气体的体积） D (每空1分)

（3） 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响      t1<t2<t3 4.0 (每空2分)

27.（共8分，每空2分）

 B   放热   0.02a mol·min-1   40%

28.（16分）（1）②加催化剂；

③温度升高；

（2）0.06mol/L；40%（或0.4）；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

（4）0.014mol(L·min)-1；0.009mol(L·min)-1