【化学】河南省新乡市延津县高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

河南省新乡市延津县高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
1.下列关于化学反应说法中正确的是
A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B. 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
C. 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【答案】AC
【解析】
【分析】
A、根据化学反应的实质分析判断．
B、根据v=△C/△t分析判断．
C、可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变．
D、化学反应的限度受外界条件影响。
【详解】A、化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确。
B、根据v=△C/△t知，化学反应速率就是单位时间内物质浓度的变化量，故B错误。
C、可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，各物质的质量不变，故C正确。
D、化学反应的限度受外界条件影响，改变外界条件，可能改变反应的转化率，故D错误；
故选AC。
【点睛】本题考查了化学反应的实质、化学反应速率的意义等知识点，解题关键：从能量的角度、反应限度、以及反应方向去认识化学反应。易错点D。
2.已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是
A. 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min
B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C. 该温度下，反应的平衡常数K=20/3
D. 达到平衡时，B的转化率为20％
【答案】C
【解析】
试题分析：设反应的A的物质的量为x，
A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0
起始（mol）2 2 0 0
反应 x 2x x x
平衡 2-x 2-2x x x
平衡时容器压强降为原来的4/5，即容器中气体的物质的量为原来的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=×（2+2），解得：x=mol，A、从开始到平衡，A的反应速率==0.04mol·L·min，故A错误；B、由于容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C、该温度下，反应的平衡常数K==，故C正确；D、达到平衡时，B的转化率=×100%=80％，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。
3.已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为
A. -1641．0kJ/mol B. +3081kJ/mol C. +663．5kJ/mol D. -2507．0kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：根据盖斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正确。
考点：考查盖斯定律。
4.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A. 0.2mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. 0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)
C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)>c(Cl-)
D. 同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③ NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④
【答案】D
【解析】
A．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，选项A错误；B．A、0.01mol/L NH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的NaOH，且前两者的浓度相等，NaOH浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中，c(Na+) > c(OH-)>c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)，选项B错误；C．混合溶液呈中性，则c(OH-)= c(H+)，再根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，选项C错误；D．相同物质的量的浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度与铵根离子系数成正比，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，选项D正确。答案选D。
5.某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）

A. 该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1
B. 图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C. 图中V1”、“” “=” “ ， 0.06mol.L-1.min-1 ，60%；（3）、C
【解析】
试题分析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物难得的幂之积的比值，所以其表达式为K＝c(CO2)/ c(CO)。根据有关数据可知，温度越高平衡常数越小，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。
（2）设平衡时CO的物质的量浓度是x，则消耗CO的浓度是0.2－x，生成CO2也是0.2－x，平衡是CO2就是0.2－x＋0.2＝0.4－x。根据平衡常数知 (0.4-x)/x=4，解得x＝0.08mol/L，所以消耗CO是0.2mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，则其转化率是0.06÷0.1×100%=60%。CO2的反应速率是0.12mol/L÷2min＝0.06mol/(L·min)。
（3）固体质量的变化，不影响平衡状态，AB不正确。C是解得生成物浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大。正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低。反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动。同样催化剂也不能影响平衡状态，所以正确的答案是C。
考点：考查了化学平衡常数的应用及影响平衡移动的因素的相关知识。
13.对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“”“