【化学】广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高二上学期期中考试
注意事项：
①试卷共6页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Al―27 K―39 Cl―35.5 Ca―40 Mn―55
第I卷（选择题，共 70 分）
单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。）
1.下列名言名句中隐含化学变化的是
A. 冰雪消融 B. 木已成舟 C. 蜡烛成灰 D. 水落石出
【答案】C
【解析】
【详解】A. 冰雪消融是水的状态的改变，属于物理变化，故错误；
B. 木已成舟是物理变化，故错误；
C. 蜡烛燃烧是化学变化，故正确；
D. 水面落下，石头露出，没有新物质生成，故是物理变化，故错误。
故选C。
2.下列物质属于纯净物的是
A. 白酒 B. 陈醋 C. 食用调和油 D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
A. 白酒中含有乙醇和水，属于混合物，A错误；B. 陈醋中含有乙酸和水，属于混合物，B错误；C. 食用调和油中含有油脂以及其它物质，属于混合物，C错误；D. 蔗糖是一种物质组成的，属于纯净物，D正确，答案选D。
3.3He在月球上储量丰富，3He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于3He和4He的叙述正确的是
A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体
C. 两者为同一种核素 D. 两者具有相同的中子数
【答案】A
【解析】
【详解】二者是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故选A。
【点睛】同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，同种元素组成的不同的单质为同素异形体。具有一定质子数和中子数的原子为核素。中子数为质量数-质子数。
4.硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( )
A. S B. Si C. B D. Be
【答案】B
【解析】
硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是Si，答案选B。
5.乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯说法正确的是
A. 与乙烷互为同分异构体 B. 分子中存在碳碳叄键
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子中存在碳氧双键
【答案】C
【解析】
【详解】A. 与乙烷分子数不同，不为同分异构体，故错误；
B. 分子中存在碳碳双键。故错误；
C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
D. 分子中存在碳碳双键，不含碳氧双键，故错误。
故选C。
6.下列关于合金说法的是
A. 合金为化合物 B. 合金具有金属特性
C. 合金耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低
【答案】B
【解析】
【详解】A. 合金为混合物，故错误；
B. 合金具有金属特性，故正确
C. 部分合金耐腐蚀，但是不是所有合金都耐腐蚀，故错误；
D. 合金的硬度一定比成分金属的大，故错误。
故选B。
【点睛】合金是两种或两种以上的金属或金属和非金属径一定的方法所合成的具有金属特性的物质，合金熔点低于成分金属，硬度一般比成分金属大，有些合金耐腐蚀，如不锈钢等。
7.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：
A. Ca(OH)2 B. CaCl2 C. Ca(ClO)2 D. CaCO3
【答案】C
【解析】
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙构成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案选C。
8.原子结构示意图为的元素是
A. Li B. Na C. Al D. K
【答案】B
【解析】
原子结构示意图为的元素的质子数是11，因此是Na元素，答案选B。
点睛：掌握原子结构示意图的表示方法是解答的关键，原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
9.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是
A. KCl和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸
C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. SiO2和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A. KCl属于盐，K2O属于氧化物，故错误；
B. H2SO4和HNO3都属于酸，故正确；
C. KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故错误；
D. SiO2氧化物，Na2SiO3属于盐，故错误。
故选B。
【点睛】掌握酸碱盐氧化物的定义。电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物为酸；电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子的化合物叫盐。由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
10.下列气体可用NaOH干燥的是
A. CO2 B. H2 C. SO2 D. NO2
【答案】B
【解析】
【详解】A. CO2与氢氧化钠反应，故错误；
B. H2不与氢氧化钠反应，能干燥，故正确；
C. SO2与氢氧化钠反应，故错误；
D. NO2与氢氧化钠反应，故错误。
故选B。
11.加热蒸发NaCl溶液的过程，下列物理量保持不变的是
A. NaCl溶液的体积 B. NaCl的质量分数
C. NaCl的物质的量 D. NaCl的物质的量浓度
【答案】C
【解析】
加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，A．溶剂水减少，则溶液的体积减小，A错误；B．加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，溶液的质量分数变大，B错误；C．加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶质的物质的量不变，C正确；D．溶剂水分不断减少，溶液体积减小，而溶质的物质的量不变，所以NaCl的物质的量浓度增大，D错误；答案选C。
12.下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是
A. 结晶 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是蒸馏。
故选B。
13.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示：
实验序号
水的质量/g
加入NaCl的质量/g
未溶的NaCl的质量/g
①
10
2
0
②
10
3
0
③
10
4
0.4
下列叙述正确的是
A. 实验①所得溶液为饱和溶液 B. 实验②所得的溶液为饱和溶液
C. 20℃时，NaCl溶解度为30g D. 实验①所得的溶液的溶质的质量分数为16.7%
【答案】D
【解析】
A．依据图中数据可知，该温度下，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以溶解2g还未达到饱和，A错误；B．依据图中数据可知，该温度下，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以溶解3g还未达到饱和，B错误；C．由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态，说明10g水中最多溶解3.6克氯化钠，所以该温度下的溶解度是，C错误；D．实验①所得溶液的溶质质量分数为2g/12g×100%＝16.7%，D正确，答案选D。
14.物质的量的单位是
A. mol B. g.mol-1 C. mol.L-1 D. mol.L-1.s-1
【答案】A
【解析】
物质的量的单位是mol，答案选A。
15.某矿泉水标签上的部分文字内容为 钙≧4.0mg.L-1 ,钾 ≧0.35 mg.L-1 ，镁≧0.5mg.L-1， 钠≧0.8mg.L-1，标签中的钙、钾 、镁、钠指的是
A. 原子 B. 单质 C. 元素 D. 分子
【答案】C
【解析】
试题分析：标签中的钙、钾、镁、钠在水中不可能是单质或分子，只能表示元素。
考点：物质表示的意义。
16.元素在元素周期表的位置反映了元素的性质，第3周期中，得电子能力最强的是
A. Na B. Si C. S D. C1
【答案】D
【解析】
【详解】第3周期中，得电子能力最强的是最外层电子数最多的非金属元素，即氯元素。
故选D。
【点睛】同周期元素中，最外层电子数越多，得电子能力越强，最外层电子数越少，失电子能力越强。
17.第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】
同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性最强的是HF，答案选A。
18.属于碱性氧化物的是
A. SO2 B. Na2O2 C. Na2O D. SiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A. SO2属于酸性氧化物，故错误；
B. Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；
C. Na2O是碱性氧化物，故正确；
D. SiO2是酸性氧化物，故错误。
故选C。
【点睛】氧化物中能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，如过氧化钠，因为其和酸反应生成盐和水和氧气。如一氧化碳等是不成盐氧化物。
19.常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是
A. H2 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. O2
【答案】A
【解析】
【详解】A.氢气是可燃性气体，故正确；
B.浓盐酸不能燃烧，故错误；
C.浓硫酸具有腐蚀性，故错误；
D.二氧化碳没有腐蚀性，故错误。
故选A。
20.下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是
A. 氧化铜和稀硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应
C. 铜和硝酸铁溶液反应 D. 铜和浓硝酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，铜和硝酸铁反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害气体，硝酸亚铁是杂质。
故选A。
21.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
B. 氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D. 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
【答案】C
【解析】
A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH-+H+=H2O，故B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；故选C。
22.氧是地壳中含量最多的元素。下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是
A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO
【答案】B
【解析】
A．氢为+1价，则H2O中O元素的化合价为-2价；B．O3为单质，则O元素的化合价为0；C．氢为+1价，则H2O2中O元素的化合价为-1价；D．氢为+1价，氯为+1价，则HClO中O元素的化合价为-2价；因此氧元素化合价最高的是O3中O元素的化合价，答案选B。
点睛：本题考查氧元素的常见化合价，可根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0利用常见的元素的化合价分别求出不同物质中氧元素的化合价来解答，注意掌握常见元素的主要化合价。
23.清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，能产生该效应的分散系是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
胶体能产生丁达尔效应，答案选B。
24.反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反应生成了16g O2,则固体残余物的质量是
A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g
【答案】D
【解析】
【详解】反应中除了氧气以外全是固体，所以加热后固体质量减少的就为氧气的质量，所以剩余固体的质量为158-16=142g。
故选D。
25.在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是
A. 质子数为7 B. 中子数为8 C. 核外电子数为7 D. 原子序数为14
【答案】B
【解析】
A. 14C的质子数为6，A错误；B. 14C的中子数为14－6＝8，B正确；C. 核外电子数＝质子数＝6，C错误；D. 原子序数＝质子数＝6，D错误，答案选B。
26.某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是
A. 甘油 B. 柠檬酸 C. 淀粉 D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
试题分析：甘油（丙三醇）、柠檬酸和淀粉均是有机化合物，氯化钠是无机化合物，答案选D。
考点：考查有机物与无机物判断
27.白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是
A. 碱类物质 B. 酸类物质 C. 盐类物质 D. 酯类物质
【答案】D
【解析】
【详解】白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，是因为乙醇具有还原性，不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。
故选D。
28.医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液，乙醇的分子式为
A. C2H4O2 B. C2H6O C. C2H4O D. C2H6S
【答案】B
【解析】
乙醇的分子式为C2H6O，答案选B。
29.下列试剂保存方式不正确的是
A. 钠保存于水中 B. 浓硝酸保存在玻璃瓶中
C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A. 钠能与水反应，不能保存于水中，故错误；
B. 浓硝酸与玻璃不反应，故保存在玻璃瓶中，故正确；
C.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应该将HF溶液保存于塑料瓶中，故正确；
D. 玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，所以稀NaOH溶液不能用玻璃塞，保存于带胶塞的玻璃瓶中，故正确。
故选A。
30.H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则
A. 该反应过程中热能转化成化学能 B. 反应物的总能量少于生成物的总能量
C. 该反应过程中化学能转化成电能 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
【答案】D
【解析】
A. 氢气在氧气中燃烧是放热反应，则该过程中化学能转化为热能，A错误；B. 反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C. 该过程中化学能转化为热能，C错误；D. 反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确，答案选D。
31.皮蛋是人们喜爱的食物，某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入
A. 稀硫酸 B. 酚酞试液 C. KNO3溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】硫酸可以和氢氧化钠碳酸钠反应，但没有明显现象，也不能说明碱性，硝酸钾溶液氯化钠溶液都不与氢氧化钠和碳酸钠反应，也没有明显现象。
故选B。
【点睛】检验要出现明显现象，检验碱性物质，可以使用酸碱指示剂，碱性物质遇到酚酞显红色。
32.铜－锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时
A. 铜电极发生氧化反应 B. 铜电极发生还原反应
C. 电子由铜极经外电路流向锌极 D. 电解质溶液中的H+浓度不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.在该原电池中，铜电极为正极，发生还原反应，故错误；
B.铜电极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子，故正确；
C.电子从锌电极流出，经过外电路流向铜电极，故错误；
D.电解质溶液中的氢离子在铜电极上得到电子，氢离子浓度减小，故错误。
故选B。
【点睛】掌握原电池的工作原理，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极，负极的金属失去电子发生氧化反应，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应，电子从负极流出，经过外电路流向正极。溶液中的阳离子向正极移动。
33.已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子，该元素在周期表中位于
A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族
C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族
【答案】D
【解析】
第三电子层上排布有5个电子，则根据核外电子的排布规律可知，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族，答案选D。
34.下列实验操作或事故处理正确的是
A. 金属钠着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【答案】D
【解析】
A、金属钠与水反应生成氢气，容易造成危害，因此金属钠着火，应沙土灭火，故A错误；B、吹灭酒精灯，容易发生酒精灯内部酒精着火，故B错误；C、应用水冲洗，然后涂抹硼酸，故C错误；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸，是把浓硫酸注入水中，故D正确。
35.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Cu2＋、NO3－ 、OH－ B. H＋、A13＋、SO42－
C. OH－、Fe2＋、NO3－ D. Na＋、H＋、CO32－
【答案】B
【解析】
【详解】A. Cu2＋和OH－反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故错误；
B. H＋、A13＋、SO42－三种离子不反应，能共存，故正确；
C. OH－和Fe2＋反应生成氢氧化亚铁沉淀，故错误；
D. H＋和CO32－反应生成二氧化碳和水，不能共存，故错误。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共 30 分）
二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。）
36.已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是______（填字母代号）。
A.1mol B.1mol/L C.1g/mol
【答案】 (1). 放热 (2). A
【解析】
【分析】
该反应属于氢气的燃烧反应，属于放热反应。
【详解】(1)该反应属于燃烧反应，属于放热反应。
(2)18克水的物质的量为18/18=1mol。
37.氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_______；。
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：__________；
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。
【答案】(1)NO2(2)2NO＋O2=2NO2(3)极易
【解析】
（1）NO是无色气体，NO2是红棕色气体。
（2）NO极易被氧气氧化，生成NO2，方程式为2NO＋O2=2NO2。
（3）氨气极易溶于水，瞬间导致压强减小，从而形成喷泉。
38.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
族
周期
ⅠA



0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2





①
②
F
Ne
3
③
Mg

④
Si
⑤

⑥

(1)②表示的元素是_______(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
【答案】(1)O (2)＜　　(3)＞　　(4)NaCl
【解析】
(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O;
(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；
(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；
(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。
点评：考查元素周期表的位-构-性问题。
三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。）
39.Ⅰ.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。
实验操作
答案
实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体
_____
A.呈蓝色

B.生成白色胶状沉淀

C.呈现光亮“通路”
D.产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液
_____
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
_____
(4)向土豆片上滴加碘水
_____
Ⅱ.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。
(2)设计实验：①利用下图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_____________。

(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)。
【答案】 (1). C (2). D (3). B (4). A (5). 澄清的石灰水 (6). 白色 (7). ＞ (8). １．１２
【解析】
【分析】
根据胶体具有丁达尔效应，氢氧化铁为红色沉淀沉淀，氢氧化铝为白色胶状沉淀进行分析。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能分解。二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀。
【详解】Ⅰ. (1) 当一束光通过氢氧化铁胶体出现光亮的通路，选C。
(2)氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，故选D。
(3)硫酸铝中滴加氨水能生成氢氧化铝白色胶状沉淀，故选B。
(4)土豆上含有大量的淀粉，遇到碘水，显示蓝色，故选A。
Ⅱ. (2)为了检验二氧化碳生成，因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成，所以B中应加入物质为澄清的石灰水。
(3)碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。说明碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定。
(4)8.4克碳酸氢钠物质的量为0.1mol，能分解生成0.05mol二氧化碳，标况下体积为1.12L。
四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果两题都做，则按第40题计分。）
40.（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：
A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是____________。（填字母）
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___________。（填字母）
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是____________。（填字母）
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是___________。（填字母）
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①今年入冬以来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______（填字母）。
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ （填字母）标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是____________。
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验内容



请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为______的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是__________（填字母）。
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由__________________腐蚀造成的。
【答案】 (1). D (2). C (3). B (4). A (5). C (6). a (7). A (8). Ⅰ (9). B (10). 电化学
【解析】
【分析】
阿司匹林是一种既能解热又能镇痛还有消炎抗风湿作用的药物，青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝。麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用。
【详解】①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱。
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择氢氧化铝。
③有阻止多种细菌生长的功能，该药物是青霉素。
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物阿司匹林。
(２). ①造成雾霾的主要污染物为PM2.5。
②白色污染主要指塑料等，应属于可回收物。
③中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故Ａ正确；用沉淀法除去废水中的重金属离子，故Ｂ错误，氯气能杀菌消毒，不能除去悬浮物，故Ｃ错误．故选A。
(３) ①蒸馏水中不含有氧气，所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池，腐蚀最慢。铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁做负极被腐蚀。铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀。所以最慢的为Ⅰ。
②A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐。B．在地下钢铁管道上连接铜块，铁和铜和电解质溶液能构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能骑到防腐作用，故错误；C．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐。故选Ｂ。
③铁锅中含有铁和碳，与氯化钠形成原电池，造成铁腐蚀，是电化学腐蚀。
41.聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：

（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。
（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。
（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。
（4）F的名称为_____，由E → G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。
（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。
【答案】 (1). C6H6 (2). 1 (3). 3 (4). (5). 碳碳双键（或） (6). 乙二醇 (7). 缩聚 (8).
【解析】
【分析】
核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。
【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。
(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。
(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为 ，官能团为碳碳双键（或） 。
(４) F的名称为乙二醇。由E → G的反应类型是缩聚反应。
(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：