【化学】贵州省息烽县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

贵州省息烽县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)
A． 质子数为10 B． 单质具有还原性
C． 是单原子分子 D． 电子数为10
2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3
C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4
3.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C． 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D． .配位键也具有方向性、饱和性
4.下列表示式中错误的是(　　)
A． Na＋的电子式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
5.下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　）
A． CH4、NH4+ B． H2S、HCl
C． CO2、N2O D． CO32﹣、NO3﹣
6.下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　)
A． Mg、Ca、Ba B． I、Br、Cl
C． O、S、Na D． C、N、B
7.下列说法中不正确的是(　　)
A． 共价化合物中不可能含有离子键
B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C． 离子化合物中可能存在共价键
D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子
8.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)
①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④
9.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B． 该配合物可能是平面正方形结构
C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
10.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)
A． 它们都是极性键构成的极性分子
B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
D． 它们的立体结构都相同
11.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 惰性气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
12.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)
A． S B． Al C． Si D． Cl
13.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)
A． 7个 B． 9个 C． 19个 D． 不能确定
14.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
A． NH4ClNH3↑＋HCl
B． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C． 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
15.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　)
A． 15 B． 33 C． 35 D． 51
16.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A． ①② B． ②③ C． ①②③ D． ①②③④
17.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是(　　)
A． 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B． 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
C． 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D． 电子云图是对运动无规律性的描述
18.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是(　　)
A． 1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p3
C． 1s22s22p63s23p2 D． 1s22s22p63s23p64s2
19.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(　　)
A． 由极性键形成的极性分子
B． 由极性键形成的非极性分子
C． 由非极性键形成的极性分子
D． 由非极性键形成的非极性分子
20.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数(　　)
A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z
C． Z＞X＞Y D． Z＞Y＞X
21.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
22.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是(　　)
A． R的氧化物都能溶于水
B． R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3
C． R都是非金属元素
D． R的氧化物都能与NaOH溶液反应
23.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)
A． N—H配位键不是化学键
B． N—H配位键属于共价键
C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同
D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同
24.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
25.下列不能根据元素电负性判断元素(　　)
A． 是金属还是非金属B． 正负化合价
C． 化学键类型D． 化合物溶解度
26.下列说法不正确的是(　　)
A． π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键
D． 共价键一定有原子轨道的重叠
27.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　)
A． Na、K、Rb B． F、Cl、Br
C． Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D． Cl－、Br－、I－
28.下列说法中正确的是（ ）
A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C． N－O键的极性比C－O键的极性大
D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________。
30.下面是A～G七种元素的电子排布

试由上述元素构成的物质的化学式回答：
（1）写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子　　　　　，
（2）写出三种由极性键形成的双原子分子___________，
（3）写出由极性键构成的直线形的三原子分子　　，
（4）写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子　　，
其电子式为__________________________________________，
（5）写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物　_　，
其电子式为_________________________。
（6）写出一种既含离子键又含非极性键的化合物　　　　　，其电子式为　　　　　　。
31.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
32.X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下．
①X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；
②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9；
③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；
④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3﹣的一种等电子体的化学式　　； X的气态氢化物易液化的原因是：　　．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式　　；Q元素的原子核外有　　种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，　　的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的　　（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于　　区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有　　个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为　　堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为　　cm3．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：　　．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：　　，分子中X原子的杂化方式为　　杂化．
33.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。
(3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。
(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。
34.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。
c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；
d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________________________________。

参考答案
1.【答案】D
【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
2.【答案】D
【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。
3.【答案】A
【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键。共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键；配位键属于共价键，具有方向性、饱和性。
4.【答案】A
【解析】因为Na＋失去了最外层电子，其离子符号即是它的电子式。
5.【答案】B
【解析】A，甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；
B，硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；
C，二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；
D，碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；
6.【答案】B
【解析】A项，Mg＜Ca＜Ba；B项，I＞Br＞Cl；C项，O＜S＜Na；D项，B＞C＞N 。
7.【答案】D
【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。
8.【答案】D
【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。
9.【答案】C
【解析】PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。
10.【答案】C
【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。
11.【答案】B
【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较，更容易生成HF。
12.【答案】B
【解析】该元素原子的价电子排布为3s23p1，此元素是Al。
13.【答案】B
【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为。
14.【答案】D
【解析】A项中无离子键形成，B项中无离子键断裂，均无非极性键断裂和形成，C项中无非极性键形成，所以A，B，C错误。D项中Na2O2含离子键、非极性键，CO2含极性共价键，Na2CO3含离子键、极性共价键，O2含非极性键，故D正确。
15.【答案】B
【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
16.【答案】C
【解析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，正确；②原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，正确；③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，正确；④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，错误。
17.【答案】B
18.【答案】A
【解析】根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。
19.【答案】B
【解析】BeCl2由Be，Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B项正确。
20.【答案】D
【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径X＞Y，说明原子序数X＜Y；Z与Y的核外电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数Z＞Y。
21.【答案】A
【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。
22.【答案】C
【解析】由“短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素。第ⅣA族元素Si的氧化物SiO2难溶于水，A项错误；第ⅣA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3，但第ⅥA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，B项错误；短周期第ⅣA族和第ⅥA族元素均为非金属元素，C项正确；R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应，D项错误。
23.【答案】B
【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。
24.【答案】B
【解析】CH4和NH都是正四面体构型，键角均为109.5°，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。答案为B。
25.【答案】D
【解析】电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，A不符合题意；电负性能判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，B不符合题意；电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，C不符合题意；电负性不能确定化合物的溶解度，D符合题意。
26.【答案】C
【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。σ键是轴对称，而π键是镜面对称。分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。
27.【答案】C
【解析】同主族元素，从上到下原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋电子层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项不符合。
28.【答案】B
【解析】有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成p键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成s键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的s键比p键牢固，s键的键能大于p键。乙烯中两个碳原子间存在一个s键和一个p键，乙烷中两个碳原子间存在一个s键，乙烯中C＝C的键能应当大于乙烷中C－C的键能且小于乙烷中C－C的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个s键和2个p键，所以B选项的说法正确，不合题意。 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N－O键的极性比C－O键的极性小。 在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N－H键的键能键长键角都相等，D项说法错误。
29.【答案】(1)N　(2)Cl　K
(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
【解析】本题考查由电子排布推断元素符号，解决这类题一般先推出电子排布式，求出核电荷数。
(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素氯，C为19号元素钾。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素铜。
30.【答案】（1）H2、N2、O2、Cl2　 （2）HCl、CO、NO
（3）HCN、CO2、N2O　（4）H2O　
（5）NaOH　
（6）Na2O2　
【解析】根据各原子的电子排布可推知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Cl。
31.【答案】(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F　(5)N、P、As　(6)C
【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中ⅠA族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突然增大，说明失去第四个电子困难的多，不属于价电子。
32.【答案】（1）CO2；氢键导致其易液化；
（2）[Ar]3d94s2；17；
（3）氮；小；
（4）ds；4；面心立方最密；；
（5）Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；
（6）三角锥形；sp3
【解析】X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X是N元素；Y二价阳离子的外围电子层排列为3d9，Y的原子序数是18+9+2=29，为Cu元素；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，Q在第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素。
（1）X3﹣为N3﹣，该离子中含有3个原子且含有16个价电子，则一种等电子体的化学式CO2，X的气态氢化物是氨气，氨气易液化的原因是：氨气分子间不只存在范德华力，还存在氢键，氢键的存在导致氨气易液化；
（2）T是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，T元素基态原子的核外电子排布式：[Ar]3d94s2；原子核外有几个电子，其核外就有几种运动状态，Q是Cl元素，则Q元素的原子核外有17种运动状态不同的电子；
（3）X是N元素，T是Cl元素，元素 X、T 的电负性相比，氯元素的小；元素X的第一电离能与T相比较，T的小；
（4）Y元素在周期表中位于ds区，铜单质的晶体为面心立方晶胞，所以Y单质晶体的晶胞中实际拥有原子个数=8×，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为面心立方最密堆积；CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3=cm3；
（5）硫酸铜和氨气反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨气反应生成络合物铜氨络合物，所以蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；
（6）元素N与Cl可形成化合物NCl3，根据价层电子对互斥理论知，该分子中中心原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，分子中N原子的杂化方式为sp3杂化。
33.【答案】　(1)Na:―→Na＋[::]－
(2)1s22s22p63s23p64s1
(3)H::H　含　不含
(4)NaOH　离子键、共价键
【解析】　已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素； C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。
34.【答案】(1)1s22s22p63s23p2　(2)CO　CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力　(3)N⋮⋮N　非极性键　N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固
(4)H—C≡C—H　3　2　>　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【解析】由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。