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【化学】贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试(解析版)
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贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试
1.在下列各说法中，正确的是
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数
C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热
【答案】D
【解析】
【分析】
A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态。
【详解】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH >0表示吸热反应, ΔH <0表示放热反应，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示,故B错误；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,故此时放出的热量不是中和热，故C错误；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成液态水，故此时放出的热量一定是燃烧热，故D正确；
综上所述，本题选D
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）
A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
【答案】D
【解析】
依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。答案选D。
3.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1
C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断。
【详解】A、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol－1，故A错误；
B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误；
C、2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ 热量,其逆过程就要吸收这些热量,即H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1，故C正确；
D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1，故D错误；
综上所述，本题选C。
4.有下列两个反应：a.C2H2(g)＋H2(g)=== C2H4(g) ΔH<0
b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g) ΔH>0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
①C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－1/2Q1 kJ/mol
②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q2>Q1
【答案】A
【解析】
【详解】当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
①C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol；
②2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol；
③2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol；
利用盖斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H=Q2-Q3，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：③-①×2，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；因此Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是Q1＞Q3＞Q2；
综上所述，本题选A。
5.把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是
A. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液
【答案】A
【解析】
【详解】一般来讲，温度低、溶液浓度小，反应速率就慢，因此A选项中X溶液与B选项相比，A中温度低；与 C选项相比，A中温度低，溶液浓度小；与 D选项相比，A中浓度小，因此A选项中X溶液与盐酸反应初始反应速率与其它三项相比最慢；A可选；
综上所述，本题选A。
6.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；②C生成的速率与C分解的速率相等； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧混合气体的物质的量不再变化；
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，因为A、B都是反应物，只能说明逆反应速率关系，不能说明反应达到平衡状态；
②C生成的速率与C分解的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；
③A、B、C的浓度不再变化，浓度不再改变说明反应达到平衡状态；
④A、B、C的压强不再变化，说明A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；
⑤混合气体的总压强不再变化，说明各物质的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；
⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态；
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态；
⑧混合气体的物质的量不再变化，各物质的浓度不发生变化，可以说明反应达到平衡状态；
结合以上分析可知，①⑥ 错误；
综上所述，本题选B 。
【点睛】判断是否达到平衡可以从两方面入手，正逆反应速率是否相等；各反应物和生成物浓度是否改变。
7.已知下列热化学方程式:
（1）H2(g)+ 1/2O2(g)==== H2O(g) ΔH1=a kJ/mol
（2）2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol
（3）H2(g)+ 1/2O2(g) ==== H2O(l) ΔH3=c kJ/mol
（4）2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol
下列关系式正确的是
A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2c=b＞0 D. 2c=d＜0
【答案】D
【解析】
【详解】A项，反应（3）与（1）方程式计量系数相同，但是（3）生成的是液态水，放出的热量Q更多，而ΔH=-Q，所以c＜a＜0 ，故A项错误；
B项，反应（4）与（2）方程式计量系数相同，但是（4）生成的是液态水，放出的热量Q更多，而ΔH=-Q，所以d
D项，同理可得，2c=d，又上述四个反应都是放热，而ΔH=-Q，所以ΔH<0 ，即2c=d＜0，故D项正确。
综上所述，本题选D。
【点睛】燃烧反应均为放热放热，所以上述四个反应中a、b、c、d均为负值，即ΔH<0；针对同一个反应，物质的聚集状态不同，物质的量不同，最终都会影响ΔH的大小。
8.一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是( )
A. 缩小容器的体积，混合气体的密度不变
B. v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态
C. 平衡时CO和H2O的转化率相等
D. 无法计算该条件下反应的化学平衡常数
【答案】C
【解析】
缩小容器的体积,化学平衡不移动,但混合气体的密度变大,A项错误;v（CO）=v（CO2）指的是同一反应方向,不能表示反应已达到平衡状态,B项错误;由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致,故各反应物的转化率一样,C项正确;由化学平衡常数表达式K===,而根据题意可求出达到平衡状态时,反应体系中CO、H2O、CO2、H2的物质的量,则可求出其平衡常数,D项错误。
9.不能用勒夏特列原理解释的是
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2
A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
【答案】C
【解析】
①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；②由H2+I2=2HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，故选；③一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，故不选；④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移动，故选；⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，故选；⑥合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，故不选；⑦合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500℃左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故选；⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，防止亚铁被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故选；⑨氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；故选C。
点睛：考查了勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡的因素； 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动．比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/( L·min)
【答案】C
【解析】
【分析】
A.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断；
B.该反应为可逆反应，1mol SiCl4不能完全转化,结合热化学方程式判断；
C.根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量,据此判断。
D.根据v=计算v(HCl)，利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；
【详解】A.从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动, SiCl4的转化率减小,故A错误；
B.该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于Q kJ,故B错误；
C. 由方程式可以知道，当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成HCl的物质的量为:0.025 Q×4/Q=0.1mol，100 mL 1 mol·L－1的NaOH的物质的量为0.1×1=0.1mol，二者物质的量相等,恰好反应，故C正确；
D.反应至4min 时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则v(HCl)=0.12/4=0.03 mol/( L·min),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=1/2v(HCl)=0.015 mol/( L·min)，故D错误；
综上所述，本题选C。
11.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应
C. m＋np＋q
【答案】C
【解析】
试题分析：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；故选C。
考点：平衡移动
12.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A. T1p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p1p，吸热反应
C. T1p2，m＋nT2，p1
【解析】
试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，答案选D。
【考点定位】物质的量或浓度随时间的变化曲线。
【名师点睛】本题考查物质的量或浓度随时间的变化曲线。注意根据图象判断温度、压强的大小，再根据温度、压强对平衡移动的影响分析。温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。
13.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4bkJ，则乙炔的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/mol，所以乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol，B正确；
综上所述，本题选B。
14.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始 1 2 0
变化 x 2x x
结束 1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡图像的相关知识。
15.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A. K不变，平衡可能移动 B. 平衡移动，K值可能不变
C. 平衡移动，K值一定变化 D. K值变化，平衡一定移动
【答案】C
【解析】
【分析】
平衡常数K是温度的函数,只与温度有关,温度一定,平衡常数K值一定,温度发生变化,平衡常数K值也发生变化。
【详解】影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等，
A.K值只与温度有关,若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,K值不变,平衡向右移动，故A正确；
B.若是改变浓度或压强使平衡发生移动,而温度不变,则K值不变,故B正确；
C.若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动,但K值只与温度有关,故K值不变,故C错误；
D.K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故D正确；
综上所述，本题选C。
16.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. A的转化率减小
C. m+n＞p D. C的体积分数增加
【答案】B
【解析】
【分析】
mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，以此来解答。
【详解】mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，
A.由上述分析可以知道,平衡向正反应方向移动,故A正确；
B.平衡向正反应方向移动,则A的转化率增大,故B错误；
C.体积缩小,相当于加压,平衡正向移动,则m+n＞p ,故C正确；
D.平衡正向移动，则C的体积分数增加，故D正确；
综上所述，本题选B。
17.某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应 决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反 应的离子方程式为________________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号
0.01mol/L
NaHSO3溶液/mL
0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
b
25
t3
①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；
假设二：______________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)
在烧杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)
②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立
③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）
【答案】（1）IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O；
（2）KIO3溶液的浓度，> ，10.0，4.0；
（3）生成的I—或H+对反应起催化作用；
（4）①Na2SO4粉末；②=；③< 。
【解析】
试题分析：（1）(1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋对反应起催化作用；（4）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）
18.氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。
（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。
（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。
（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。
【答案】 (1). 温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应 (2). N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 (3). 小于 (4). 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 (5). 不变 (6). 391 (7). N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1
【解析】
【分析】
（1）由表格中的数据可以知道温度升高,合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动；
（2）由图可以知道1/2molN2(g)，3/2mol H2(g) 完全反应生成1molNH3(g) 的反应热为－46.1kJ·mol－1，据此写出合成氨的热化学反应方程式；
（3）合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；
（4）根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量进行计算；
（5）根据盖斯定律进行计算。
【详解】(1)由表格数据可以知道温度升高,合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动,则合成氨反应是放热反应；
因此，本题正确答案是: 温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应。
(2)由图可以知道1/2molN2(g)，3/2mol H2(g) 完全反应生成1molNH3(g) 的反应热为－46.1kJ·mol－1，所以合成氨的热化学反应方程式为: N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1；
综上所述，本题答案是：N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。
(3) 在一密闭容器中，合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2 kJ；若加入催化剂，能够加快反应速率，但不影响反应热，ΔH不变；综上所述，本题答案是：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变。
（4）N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为xkJ，根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可知，-92.2=946+3×436-2×3×x，x=391kJ；综上所述，本题答案是：391。
（5）①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知，②×2-①可知，2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－534×2-67.7=－1135.7 kJ·mol－1；所以1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1。
【点睛】反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。
19.在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。
（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。
（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
（4）表明该反应已达平衡状态的是______________
A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变
C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变
【答案】 (1). c3 (CO2)/c3 (CO) (2). 0.015mol·L－1·min－1 (3). 不 (4). 向右 (5). ACD
【解析】
【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为K=c3(CO2)/c3(CO2)；综上所述，本题答案：c3(CO2)/c3(CO)。
（2）11.2 g铁是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，根据方程式可知消耗CO是0.3mol，浓度是0.15mol/L，所以10min内CO的平均反应速为0.15mol/L÷10min＝0.015mol/（L·min）；综上所述，本题答案：0.015mol·L－1·min－1。
（3）纯固体的浓度为定值，改变其用量，速率不变，平衡不动，因此该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡不移动；保持恒温恒容通入CO，相当于增加反应物浓度，平衡右移；综上所述，本题答案：不；向右。
（4）A. CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确；
B.该反应为反应前后体积不变的反应，压强恒为定值，所以恒容时混合气体的压强不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误；
C. CO或（CO2）的质量不再改变，物质的量不变，浓度不变，反应达到平衡状态，C正确；
D. CO2的体积分数不变，CO2的浓度保持不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确；
E.Fe为纯固体，浓度恒为定值，不能说明反应达到平衡状态，E错误；
综上所述，本题选ACD。
20.在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。
（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
【答案】 (1). 大于 (2). 0.0010 (3). 0.36 mol·L－1 (4). 大于 (5). 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 (6). 平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝1.3 mol·L－1 (7). 逆反应 (8). 变深 (9). 减小
【解析】
【分析】
（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；根据0～60s时段，N2O4浓度变化情况可以求出v(N2O4)；根据图像中的数据，可以求出平衡常数K；
（2）①N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，升温，平衡右移，c(N2O4) 降低；根据∆c=v(N2O4)×∆t，可以求出N2O4气体、NO2气体变化的浓度，然后根据第二次反应达平衡时，求出总c(NO2)、c(N2O4)，进而求出K2；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，判断c(NO2)/c(N2O4)的值变化情况；体积减小造成气体的浓度增大是主要因素，所以混合气体的颜色加深。
【详解】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；在0～60 s时段，N2O4浓度变化为0.1-0.04=0.06mol/L，反应速率v(N2O4)为=0.06/60=0.0010 mol·L－1·s－1；根据图像中的数据可知，反应的平衡常数K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.04=0.36 mol·L－1；
综上所述，本题答案是：大于，0.0010，0.36 mol·L－1。
（2）①c(N2O4) 降低，平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，T大于100 ℃；
综上所述，本题答案是：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。
②反应达到平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝c2(NO2)/c(N2O4)=0.162/0.02≈1.3 mol·L－1 ；
综上所述，本题答案是：平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝1.3 mol·L－1 。
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；由于气体体积减小，造成气体的浓度增大的影响比平衡左移造成NO2(g)浓度减小的影响要大，所以达到新的平衡后与第一次平衡相对比颜色变深；由于平衡左移，c(NO2)减小，c(N2O4)增大，所以c(NO2)/c(N2O4)的值减小；
综上所述，本题答案是：逆反应， 变深，减小。
【点睛】针对于N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，其它条件下不变，增大压强，平衡向左移动，二氧化氮的量稍有减小，由于气体的体积减小的影响较大，即气体的浓度增加较多，所以最终混合和气体的颜色比改变条件前颜色要深。
1.在下列各说法中，正确的是
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数
C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热
【答案】D
【解析】
【分析】
A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态。
【详解】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH >0表示吸热反应, ΔH <0表示放热反应，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示,故B错误；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,故此时放出的热量不是中和热，故C错误；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成液态水，故此时放出的热量一定是燃烧热，故D正确；
综上所述，本题选D
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）
A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
【答案】D
【解析】
依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。答案选D。
3.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1
C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断。
【详解】A、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol－1，故A错误；
B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误；
C、2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ 热量,其逆过程就要吸收这些热量,即H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1，故C正确；
D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1，故D错误；
综上所述，本题选C。
4.有下列两个反应：a.C2H2(g)＋H2(g)=== C2H4(g) ΔH<0
b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g) ΔH>0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
①C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－1/2Q1 kJ/mol
②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q2>Q1
【答案】A
【解析】
【详解】当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
①C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol；
②2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol；
③2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol；
利用盖斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H=Q2-Q3，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：③-①×2，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；因此Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是Q1＞Q3＞Q2；
综上所述，本题选A。
5.把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是
A. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液
【答案】A
【解析】
【详解】一般来讲，温度低、溶液浓度小，反应速率就慢，因此A选项中X溶液与B选项相比，A中温度低；与 C选项相比，A中温度低，溶液浓度小；与 D选项相比，A中浓度小，因此A选项中X溶液与盐酸反应初始反应速率与其它三项相比最慢；A可选；
综上所述，本题选A。
6.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；②C生成的速率与C分解的速率相等； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧混合气体的物质的量不再变化；
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，因为A、B都是反应物，只能说明逆反应速率关系，不能说明反应达到平衡状态；
②C生成的速率与C分解的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；
③A、B、C的浓度不再变化，浓度不再改变说明反应达到平衡状态；
④A、B、C的压强不再变化，说明A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；
⑤混合气体的总压强不再变化，说明各物质的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；
⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态；
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态；
⑧混合气体的物质的量不再变化，各物质的浓度不发生变化，可以说明反应达到平衡状态；
结合以上分析可知，①⑥ 错误；
综上所述，本题选B 。
【点睛】判断是否达到平衡可以从两方面入手，正逆反应速率是否相等；各反应物和生成物浓度是否改变。
7.已知下列热化学方程式:
（1）H2(g)+ 1/2O2(g)==== H2O(g) ΔH1=a kJ/mol
（2）2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol
（3）H2(g)+ 1/2O2(g) ==== H2O(l) ΔH3=c kJ/mol
（4）2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol
下列关系式正确的是
A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2c=b＞0 D. 2c=d＜0
【答案】D
【解析】
【详解】A项，反应（3）与（1）方程式计量系数相同，但是（3）生成的是液态水，放出的热量Q更多，而ΔH=-Q，所以c＜a＜0 ，故A项错误；
B项，反应（4）与（2）方程式计量系数相同，但是（4）生成的是液态水，放出的热量Q更多，而ΔH=-Q，所以d
D项，同理可得，2c=d，又上述四个反应都是放热，而ΔH=-Q，所以ΔH<0 ，即2c=d＜0，故D项正确。
综上所述，本题选D。
【点睛】燃烧反应均为放热放热，所以上述四个反应中a、b、c、d均为负值，即ΔH<0；针对同一个反应，物质的聚集状态不同，物质的量不同，最终都会影响ΔH的大小。
8.一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是( )
A. 缩小容器的体积，混合气体的密度不变
B. v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态
C. 平衡时CO和H2O的转化率相等
D. 无法计算该条件下反应的化学平衡常数
【答案】C
【解析】
缩小容器的体积,化学平衡不移动,但混合气体的密度变大,A项错误;v（CO）=v（CO2）指的是同一反应方向,不能表示反应已达到平衡状态,B项错误;由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致,故各反应物的转化率一样,C项正确;由化学平衡常数表达式K===,而根据题意可求出达到平衡状态时,反应体系中CO、H2O、CO2、H2的物质的量,则可求出其平衡常数,D项错误。
9.不能用勒夏特列原理解释的是
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2
A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
【答案】C
【解析】
①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；②由H2+I2=2HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，故选；③一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，故不选；④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移动，故选；⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，故选；⑥合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，故不选；⑦合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500℃左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故选；⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，防止亚铁被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故选；⑨氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；故选C。
点睛：考查了勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡的因素； 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动．比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/( L·min)
【答案】C
【解析】
【分析】
A.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断；
B.该反应为可逆反应，1mol SiCl4不能完全转化,结合热化学方程式判断；
C.根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量,据此判断。
D.根据v=计算v(HCl)，利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；
【详解】A.从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动, SiCl4的转化率减小,故A错误；
B.该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于Q kJ,故B错误；
C. 由方程式可以知道，当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成HCl的物质的量为:0.025 Q×4/Q=0.1mol，100 mL 1 mol·L－1的NaOH的物质的量为0.1×1=0.1mol，二者物质的量相等,恰好反应，故C正确；
D.反应至4min 时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则v(HCl)=0.12/4=0.03 mol/( L·min),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=1/2v(HCl)=0.015 mol/( L·min)，故D错误；
综上所述，本题选C。
11.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应
C. m＋n
【答案】C
【解析】
试题分析：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；故选C。
考点：平衡移动
12.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A. T1
C. T1
【解析】
试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，答案选D。
【考点定位】物质的量或浓度随时间的变化曲线。
【名师点睛】本题考查物质的量或浓度随时间的变化曲线。注意根据图象判断温度、压强的大小，再根据温度、压强对平衡移动的影响分析。温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。
13.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4bkJ，则乙炔的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/mol，所以乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol，B正确；
综上所述，本题选B。
14.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始 1 2 0
变化 x 2x x
结束 1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡图像的相关知识。
15.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A. K不变，平衡可能移动 B. 平衡移动，K值可能不变
C. 平衡移动，K值一定变化 D. K值变化，平衡一定移动
【答案】C
【解析】
【分析】
平衡常数K是温度的函数,只与温度有关,温度一定,平衡常数K值一定,温度发生变化,平衡常数K值也发生变化。
【详解】影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等，
A.K值只与温度有关,若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,K值不变,平衡向右移动，故A正确；
B.若是改变浓度或压强使平衡发生移动,而温度不变,则K值不变,故B正确；
C.若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动,但K值只与温度有关,故K值不变,故C错误；
D.K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故D正确；
综上所述，本题选C。
16.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. A的转化率减小
C. m+n＞p D. C的体积分数增加
【答案】B
【解析】
【分析】
mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，以此来解答。
【详解】mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，
A.由上述分析可以知道,平衡向正反应方向移动,故A正确；
B.平衡向正反应方向移动,则A的转化率增大,故B错误；
C.体积缩小,相当于加压,平衡正向移动,则m+n＞p ,故C正确；
D.平衡正向移动，则C的体积分数增加，故D正确；
综上所述，本题选B。
17.某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应 决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反 应的离子方程式为________________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号
0.01mol/L
NaHSO3溶液/mL
0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
b
25
t3
①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；
假设二：______________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)
在烧杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)
②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立
③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）
【答案】（1）IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O；
（2）KIO3溶液的浓度，> ，10.0，4.0；
（3）生成的I—或H+对反应起催化作用；
（4）①Na2SO4粉末；②=；③< 。
【解析】
试题分析：（1）(1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋对反应起催化作用；（4）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）
18.氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。
（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。
（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。
（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。
【答案】 (1). 温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应 (2). N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 (3). 小于 (4). 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 (5). 不变 (6). 391 (7). N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1
【解析】
【分析】
（1）由表格中的数据可以知道温度升高,合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动；
（2）由图可以知道1/2molN2(g)，3/2mol H2(g) 完全反应生成1molNH3(g) 的反应热为－46.1kJ·mol－1，据此写出合成氨的热化学反应方程式；
（3）合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；
（4）根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量进行计算；
（5）根据盖斯定律进行计算。
【详解】(1)由表格数据可以知道温度升高,合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动,则合成氨反应是放热反应；
因此，本题正确答案是: 温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应。
(2)由图可以知道1/2molN2(g)，3/2mol H2(g) 完全反应生成1molNH3(g) 的反应热为－46.1kJ·mol－1，所以合成氨的热化学反应方程式为: N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1；
综上所述，本题答案是：N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。
(3) 在一密闭容器中，合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2 kJ；若加入催化剂，能够加快反应速率，但不影响反应热，ΔH不变；综上所述，本题答案是：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变。
（4）N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为xkJ，根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可知，-92.2=946+3×436-2×3×x，x=391kJ；综上所述，本题答案是：391。
（5）①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知，②×2-①可知，2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－534×2-67.7=－1135.7 kJ·mol－1；所以1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1。
【点睛】反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。
19.在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。
（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。
（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
（4）表明该反应已达平衡状态的是______________
A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变
C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变
【答案】 (1). c3 (CO2)/c3 (CO) (2). 0.015mol·L－1·min－1 (3). 不 (4). 向右 (5). ACD
【解析】
【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为K=c3(CO2)/c3(CO2)；综上所述，本题答案：c3(CO2)/c3(CO)。
（2）11.2 g铁是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，根据方程式可知消耗CO是0.3mol，浓度是0.15mol/L，所以10min内CO的平均反应速为0.15mol/L÷10min＝0.015mol/（L·min）；综上所述，本题答案：0.015mol·L－1·min－1。
（3）纯固体的浓度为定值，改变其用量，速率不变，平衡不动，因此该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡不移动；保持恒温恒容通入CO，相当于增加反应物浓度，平衡右移；综上所述，本题答案：不；向右。
（4）A. CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确；
B.该反应为反应前后体积不变的反应，压强恒为定值，所以恒容时混合气体的压强不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误；
C. CO或（CO2）的质量不再改变，物质的量不变，浓度不变，反应达到平衡状态，C正确；
D. CO2的体积分数不变，CO2的浓度保持不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确；
E.Fe为纯固体，浓度恒为定值，不能说明反应达到平衡状态，E错误；
综上所述，本题选ACD。
20.在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。
（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
【答案】 (1). 大于 (2). 0.0010 (3). 0.36 mol·L－1 (4). 大于 (5). 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 (6). 平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝1.3 mol·L－1 (7). 逆反应 (8). 变深 (9). 减小
【解析】
【分析】
（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；根据0～60s时段，N2O4浓度变化情况可以求出v(N2O4)；根据图像中的数据，可以求出平衡常数K；
（2）①N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，升温，平衡右移，c(N2O4) 降低；根据∆c=v(N2O4)×∆t，可以求出N2O4气体、NO2气体变化的浓度，然后根据第二次反应达平衡时，求出总c(NO2)、c(N2O4)，进而求出K2；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，判断c(NO2)/c(N2O4)的值变化情况；体积减小造成气体的浓度增大是主要因素，所以混合气体的颜色加深。
【详解】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；在0～60 s时段，N2O4浓度变化为0.1-0.04=0.06mol/L，反应速率v(N2O4)为=0.06/60=0.0010 mol·L－1·s－1；根据图像中的数据可知，反应的平衡常数K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.04=0.36 mol·L－1；
综上所述，本题答案是：大于，0.0010，0.36 mol·L－1。
（2）①c(N2O4) 降低，平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，T大于100 ℃；
综上所述，本题答案是：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。
②反应达到平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝c2(NO2)/c(N2O4)=0.162/0.02≈1.3 mol·L－1 ；
综上所述，本题答案是：平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝1.3 mol·L－1 。
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；由于气体体积减小，造成气体的浓度增大的影响比平衡左移造成NO2(g)浓度减小的影响要大，所以达到新的平衡后与第一次平衡相对比颜色变深；由于平衡左移，c(NO2)减小，c(N2O4)增大，所以c(NO2)/c(N2O4)的值减小；
综上所述，本题答案是：逆反应， 变深，减小。
【点睛】针对于N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，其它条件下不变，增大压强，平衡向左移动，二氧化氮的量稍有减小，由于气体的体积减小的影响较大，即气体的浓度增加较多，所以最终混合和气体的颜色比改变条件前颜色要深。
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