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【化学】贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）
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贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3—，则下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z均属于短周期元素
B. 离子半径X＋>Y－
C. X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D. Y的气态氢化物的热稳定性较强
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z三种主族元素, X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构,X位于Y的下一周期,且X处于第ⅠA族,Y处于第ⅦA族,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3—离子,故Y不可能为F元素,不可能位于≥4的周期,Y位于第三周期,故Y为Cl元素,Z为O元素,所以X为K元素,以此解答该题。
【详解】、Y、Z三种主族元素, X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构,X位于Y的下一周期,且X处于第ⅠA族,Y处于第ⅦA族,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3—离子,故Y不可能为F元素,不可能位于≥4的周期,Y位于第三周期,故Y为Cl元素,Z为O元素,所以X为K元素,X为K元素、Y为Cl元素,Z为O元素,
A.氧元素、氯元素处于短周期,钾元素处于长周期,故A错误；
B.电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,X位于Y的下一周期,核电荷数X较大,所以离子半径X＋
D.Y为Cl,非金属性较强,对应的气态氢化物较稳定,故D正确；
综上所述，本题选D。
【点睛】影响微粒半径的因素：①首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大②当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2.下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )
A. Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D. X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
【答案】B
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X应该是是第三周期元素。X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，则Y是S，Z是Cl，R是O。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞R，B不正确；氯气能和H2S或SO2反应，C正确；同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A. 单质氧化性的强 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C. 单质沸点的高低 D. 单质与氢气化合的难易
【答案】C
【解析】
【详解】A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,氯气的氧化性大于硫，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故A不选；
B.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故B不选；
C.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故C选；
D.单质与氢气化合越容易,其元素的非金属性越强,氯气与氢气点燃反应，氢气和硫加热反应，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故D不选；
综上所述，本题选C。
【点睛】比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱进行分析。
4.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期ⅦB族 B. 第三周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅡB族
【答案】D
【解析】
【分析】
根据副族元素的内电子层未填满，价电子既可以排布在最外电子层的ns亚层上，也可以排布在次外电子层的(n-1)d亚层上，甚至还可以排布在次外层的(n-2)f上进行分析；根据元素的能层数等于其周期数可得周期；根据从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答。
【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族。
综上所述，本题选D。
5.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( )
A. 第四周期第ⅦB族 B. 第五周期第ⅢB族
C. 第六周期第ⅦB族 D. 第六周期第ⅢB族
【答案】D
【解析】
试题分析：最高主量子数为6，所以为第6周期。由5d16s2知在ⅢB族，答案选D。
考点：考查元素位置的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确元素外围电子构型与元素在周期表中位置的关系，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题难度不大，学生不难得分。
6.价电子排布式为5s25p3的元素是( )
A. 第五周期第ⅢA族 B. 51号元素
C. s区的主族元素 D. Te
【答案】B
【解析】
【分析】
主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，据此分析解答。
【详解】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p区，原子序数=2+8+18+18+5=51，为Bi元素，所以B选项正确；
综上所述，本题选B。
7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
【答案】B
【解析】
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，选项A说法正确；同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，所以B选项说法错误；最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，C选项说法正确；对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大， D选项说法正确；正确选项B。
点晴：熟悉下列相关知识是解答本题的关键：元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大。根据元素周期律来分析解答即可，注意同周期元素（ns2和np3全满和半满状态）第一电离能的异常现象，如：C、N、O的第一电离能按元素周期律是：C
A. 前者大于后者 B. 后者大于前者
C. 前者等于后者 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故答案选B。
9.下列说法正确的是( )
A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B. p电子云是平面“8”字形的
C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
【答案】A
【解析】
【分析】
A.s电子云是球形；
B.p电子云是哑铃形,为立体结构；
C. 2p能级有一个未成对电子,则2p能级可能只有1个电子；
D.从第三电子层开始出现d能级。
【详解】A.s电子云是球形,所以在空间各个方向上延展程度相同球形,故A正确；
B.p电子云是哑铃形,为立体结构，“8”字形是平面结构,故B错误；
C. 2p能级有一个未成对电子,则2p能级可能只有1个电子，所以基态原子的电子排布式也可能为1s22s22p1，故C错误；
D.从第三电子层开始出现d能级,即没有2d能级,d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子,故D错误；
综上所述，本题选A。
10.1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是( )
A. 原子光谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 核磁共振谱
【答案】C
【解析】
【详解】1861年德国人基尔霍夫和本生研究锂云母的红外光谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,铷的发现,是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利,所以C选项是正确的；
综上所述，本题选C。
11.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的( )
A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区
C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区
【答案】A
【解析】
【分析】
最活泼的金属元素为铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，价层电子排布为：6s1；
最活泼的非金属元素为氟，在ⅦA族，价层电子排布为：2s22p5；
常温下为液态的金属是汞，在ⅦA族；价层电子排布为：5d106s2；
根据以上元素的价层电子排布结合图中的区域进行解答。
【详解】最活泼的金属元素是铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素（是氟）在ⅦA族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，ⅡB族，ds区；故选A。
综上所述，本题选A。
12.第N能层所含能级数、原子轨道数分别是
A. 2、9 B. 4、12 C. 5、16 D. 4、16
【答案】D
【解析】
【分析】
核外电子层数分为K、L、M、N……，依次为第1、2、3、4……层，称之为能层；各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；各能层含有的能级数为n，则每个能层所含有的原子轨道数为n2个；据以上分析解答。
【详解】第N能层所含能级数与能层数相等，为4，则原子轨道数为42=16，D正确；
综上所述，本题选D。
13. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO
【答案】D
【解析】
镁原子最外层电子3s2属于全充满，稳定性强，属于第一电离能大于的铝的，A不正确。氟是最活泼的非金属，没有正价，B不正确。因为电离是吸热的，所以pH等于7的溶液不一定显中性，因此C也是错误的。碳酸的酸性强于次氯酸的，D正确。所以答案选D。
14.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )
A. 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B. 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C. 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D. 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
【答案】D
【解析】
试题分析：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；
B．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；
C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；
D．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；
故选D。
考点：化学键
点评：本题考查化学键，题目难度较大，注意理论的时代性和局限性是解答本题的关键，注意宇宙中发现H3分子，即存在该物质来解答.。
15.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A. CO2和SO2 B. CH4和SiO2 C. BF3和NH3 D. HCl和HI
【答案】D
【解析】
试题分析：A中都是极性键，但CO2是非极性分子，SO2是极性分子；B中都是极性键，但二氧化硅是原子晶体；C中都是极性键，BF3是非极性分子，氨气是极性分子；D中都是极性键，都属于极性分子，答案选D。
考点：考查化学键和分子极性的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键与分子极性的了解掌握情况。该题的关键是明确化学键的含义以及判断依据，特别是分子空间构型的特点，然后灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑思维能力和空间想象能力。
16.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是
A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3
C. 1mol NH5中含有5molN—H键 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
【答案】C
【解析】
试题分析：物质A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则该物质的化学式应该写为NH4H；该化合物是离子化合物，阳离子是NH4+，阴离子是H-，在阳离子中含有共价键，阴离子和阳离子之间通过离子键结合，因此NH5中既有离子键又有共价键，选项A正确。离子化合物含有的离子键比共价化合物NH3的分子间作用力强的多，因此物质的熔沸点NH5>NH3，选项B正确；1mol NH5中含有4 mol N-H键，选项C错误；D．NH5固体投入少量水中，发生反应：NH5+H2O=NH3↑+H2↑+H2O，因此可产生两种气体，正确。
考点：考查NH5的结构、性质的知识。
17.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A. 分子中共含有8个极性共价键 B. 分子中不含非极性键
C. 分子中只含σ键 D. 分子中含有一个π键
【答案】C
【解析】
乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键,故无π键。
18.下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A. 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D. 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
【答案】B
【解析】
【详解】A、范德华力的实质也是一种电性作用,但是范德华力是分子间较弱的作用力,它不是化学键,故A错误; B、化学键是微粒间的强烈的相互作用,范德华力是分子间较弱的作用力,所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题,所以B是正确的;C、当分子间的距离足够远时,分子间没有范德华力,所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力,故C错误;D、虽然范德华力非常微弱,但是破坏范德华力也要消耗能量,故D错误.答案：B。
【点睛】范德华力不是化学键;当分子间的距离足够远时,分子间没有范德华力;化学键是强烈的相互作用,范德华力是分子间较弱的作用力;破坏范德华力要消耗能量。
19.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
【答案】D
【解析】
分析：根据键能与化学键稳定性的关系判断。
详解：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，选项所给四种物质中，Br2 因所含Br—Br键键能最小而最不稳定。答案选D。
点睛：键参数：1、键能，键能越大，化学键越稳定；2、键长，键长越短，化学键越稳定；3、键角，键角是描述分子立体结构的重要参数。
20.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是
A. CO2与SO2 B. NH3与BF3
C. CH4与NH4+ D. C2H2与C2H4
【答案】C
【解析】
CO2中含有C原子杂化轨道数为1/2×(4+0)=2,采取sp杂化方式，分子构型为直线型；SO2中S原子杂化轨道数为1/2×(6+0)=3,采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形， A错误；NH3中N原子杂化轨道数为1/2×(5+3)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥形，BF3中 B原子杂化轨道数为1/2×(3+3)=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，B错误；CH4中C原子杂化轨道数为1/2×(4+4)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，NH4+中N原子杂化轨道数为1/2×(5+4-1)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，C正确；C2H2分子中C原子形成1个C-H，1个C≡C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，C2H4分子中C原子形成2个C-H，1个C=C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为2+1=3，C原子采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，D错误；正确选项C。
点睛：分子中中心原子以sp方式杂化，分子结构为直线型；sp2方式杂化，分子结构为平面三角形；采取sp3方式杂化，分子结构为立体构型（三角锥形或四面体构型）。
21.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是( )
A. Z2X B. Z2Y C. W2X D. W2Y
【答案】A
【解析】
【详解】X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，说明X比Y易得电子、X的非金属性强于Y、X的电负性大于Y；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，说明Z比W易失电子、Z的金属性强于W、Z的电负性小于W，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。故选A。
22.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（ ）
A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D. 配位键也具有方向性、饱和性
【答案】A
【解析】
A是错误的，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。
23.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A. 它们都是极性键构成的极性分子 B. 它们之间以氢键结合在一起
C. 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D. 它们的立体结构都相同
【答案】C
【解析】
【详解】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子；二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，C正确；
综上所述，本题选C。
24.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( )
A. 乙醇与氯乙烷
B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D. H2O与H2Te
【答案】B
【解析】
【详解】邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确、C选项错误；A选项中，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 ℃)高于氯乙烷的沸点(12.3 ℃)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100 ℃)高于H2Te的沸点。故选B。
【点睛】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。
25.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
【答案】D
【解析】
A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D。
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.(1)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。
(2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。
(3) Fe3＋的电子排布式为__________________。
(4)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。
(5) Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。
【答案】 (1). 第四周期第ⅤB族 (2). (3). 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (4). 1s22s22p63s23p63d5 (5). 1s22s22p63s23p63d104s1 (6).
【解析】
【分析】
（1）根据钒的核电荷数为23，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子为3d24s2，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；
（2）镓(Ga)原子的核电荷数为31，根据核外电子排布规律书写基态镓(Ga)原子的电子排布式；
（3）根据核外电子排布规律写出基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，据此写出 Fe3＋的电子排布式；
（4）根据核外电子排布规律写出基态铜原子的电子排布式；
（5）镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；
【详解】（1）钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子排布式为3d34s2，则电子排布图为。
综上所述，本题答案是：第四周期第ⅤB族； 。
(2) 镓原子的核电荷数为31，基态镓(Ga)原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1 。
综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。
(3) 基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子，Fe3＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5 ；
综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d5。
(4) 铜原子核电荷数为29，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ；
综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s1 。
(5) 镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的价层电子排布图为；
综上所述，本题答案是：。
27.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：
（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；
（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。
（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。
【答案】 (1).
(2). V形 (3). ∠H﹣O﹣H＜109°28′ (4). 四面体 (5). ＞ (6). 三角锥形
【解析】
【分析】
(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；
(2)根据H2O属AX2E2, n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2, n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；
(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。
【详解】(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；
因此，本题正确答案是:
（2）H2O属AX2E2, n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2, n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i，应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；
因此，本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。
（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl> SO2F2 分子中∠F﹣S﹣F ；
因此，本题正确答案是:四面体；＞。
（4）该离子中价层电子对个数=3+1/2(6+2-3×2)=4，且含有一个孤电子对,所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形；
因此，本题正确答案是:三角锥形。
28.判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_________，亚砷酸________。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸：_____，亚砷酸：______。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式________________。
【答案】 (1). (2). (3). H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O (4). H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O (5). 亚磷酸是中强酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O
【解析】
【分析】
（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸。
(3) 亚磷酸为中强酸，不与盐酸反应，亚砷酸为两性物质，可与盐酸反应。
【详解】（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：、，
综上所述，本题答案是：、。
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和氢氧化钠反应生成Na2HPO3，反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；亚砷酸和氢氧化钠反应生成Na3AsO3，反应方程式为：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；
综上所述，本题答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O。
(3) 亚磷酸为中强酸，不与盐酸反应，亚砷酸为两性物质，可与盐酸反应生成AsCl3和H2O，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O；
综上所述，本题答案是：亚磷酸是中强酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O。
29.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__；其轨道表示式为__；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是属于__区的元素。
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。
【答案】(1) CAl Cl 1s22s22p63s23p63d104s1
第四周期ⅠA族 ds 10分
（2）Co CN 63分
（3）1分
（4）①③④⑦ 2分
（5）> > 2分
（6）sp3 V形 sp2 平面三角形 4分
（7）由于水分子中含有氢键2分
【解析】
（1）根据构造原理可知，若X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是碳元素，起轨道表达式；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核电荷数为29，所以Y是铜元素。根据构造原理可知，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；铜元素位于第四周期ⅠA族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以铜元素属于ds区。
（2）考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，CN提供孤对电子，所以CN是配体，配位数是6；钴离子接受孤对电子，属于中心离子。
（3）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据结构简式可知，手性碳原子是。
（4）原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构，四氯化碳是正四面体形结构，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构，所以均属于非极性分子，其余都是极性分子，答案选①③④⑦。
（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强。亚硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。
（6）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化；BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形结构，B原子是sp2杂化。
（7）由于由于水分子中含有氢键，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
30.今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。
【答案】 (1). (2). (3). 离子 (4). 离子 (5). 非极性(或共价) (6). (7). 离子 (8). NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (9). (10). 极性 (11). 配位键 (12). (13). 离子 (14). 极性(或共价) (15). O2 (16). O3 (17). 同素异形体
【解析】
【分析】
根据共价键的成键规律分析解答；根据电子式的书写规则分析解答；
【详解】(1)根据题意可知，A是Na元素，B是O元素。A和B形成的两种化合物是Na2O和Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2既含有离子键又含有共价键；
(2) A的氢化物是NaH，电子式为：，含有离子键，NaH与水反应H的化合价升高，生成H2，故反应方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ；
(3)B是O元素，它的基态氢化物是H2O，电子式为：，O原子和H原子之间是极性共价键，H2O与H＋形成H3O+，形成的化学键是配位键；
(4) A的最高价氧化物的水化物是NaOH，电子式为，既含有离子键又含有极性共价键；
(5)O 元素的单质有O2和O3，它们互为同素异形体。
【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。
同种原子形成共价键， 叫做非极性键。
极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，叫做极性共价键。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3—，则下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z均属于短周期元素
B. 离子半径X＋>Y－
C. X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D. Y的气态氢化物的热稳定性较强
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z三种主族元素, X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构,X位于Y的下一周期,且X处于第ⅠA族,Y处于第ⅦA族,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3—离子,故Y不可能为F元素,不可能位于≥4的周期,Y位于第三周期,故Y为Cl元素,Z为O元素,所以X为K元素,以此解答该题。
【详解】、Y、Z三种主族元素, X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构,X位于Y的下一周期,且X处于第ⅠA族,Y处于第ⅦA族,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3—离子,故Y不可能为F元素,不可能位于≥4的周期,Y位于第三周期,故Y为Cl元素,Z为O元素,所以X为K元素,X为K元素、Y为Cl元素,Z为O元素,
A.氧元素、氯元素处于短周期,钾元素处于长周期,故A错误；
B.电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,X位于Y的下一周期,核电荷数X较大,所以离子半径X＋
D.Y为Cl,非金属性较强,对应的气态氢化物较稳定,故D正确；
综上所述，本题选D。
【点睛】影响微粒半径的因素：①首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大②当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2.下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )
A. Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D. X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
【答案】B
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X应该是是第三周期元素。X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，则Y是S，Z是Cl，R是O。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞R，B不正确；氯气能和H2S或SO2反应，C正确；同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A. 单质氧化性的强 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C. 单质沸点的高低 D. 单质与氢气化合的难易
【答案】C
【解析】
【详解】A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,氯气的氧化性大于硫，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故A不选；
B.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故B不选；
C.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故C选；
D.单质与氢气化合越容易,其元素的非金属性越强,氯气与氢气点燃反应，氢气和硫加热反应，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故D不选；
综上所述，本题选C。
【点睛】比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱进行分析。
4.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期ⅦB族 B. 第三周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅡB族
【答案】D
【解析】
【分析】
根据副族元素的内电子层未填满，价电子既可以排布在最外电子层的ns亚层上，也可以排布在次外电子层的(n-1)d亚层上，甚至还可以排布在次外层的(n-2)f上进行分析；根据元素的能层数等于其周期数可得周期；根据从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答。
【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族。
综上所述，本题选D。
5.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( )
A. 第四周期第ⅦB族 B. 第五周期第ⅢB族
C. 第六周期第ⅦB族 D. 第六周期第ⅢB族
【答案】D
【解析】
试题分析：最高主量子数为6，所以为第6周期。由5d16s2知在ⅢB族，答案选D。
考点：考查元素位置的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确元素外围电子构型与元素在周期表中位置的关系，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题难度不大，学生不难得分。
6.价电子排布式为5s25p3的元素是( )
A. 第五周期第ⅢA族 B. 51号元素
C. s区的主族元素 D. Te
【答案】B
【解析】
【分析】
主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，据此分析解答。
【详解】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p区，原子序数=2+8+18+18+5=51，为Bi元素，所以B选项正确；
综上所述，本题选B。
7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
【答案】B
【解析】
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，选项A说法正确；同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，所以B选项说法错误；最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，C选项说法正确；对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大， D选项说法正确；正确选项B。
点晴：熟悉下列相关知识是解答本题的关键：元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大。根据元素周期律来分析解答即可，注意同周期元素（ns2和np3全满和半满状态）第一电离能的异常现象，如：C、N、O的第一电离能按元素周期律是：C
A. 前者大于后者 B. 后者大于前者
C. 前者等于后者 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故答案选B。
9.下列说法正确的是( )
A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B. p电子云是平面“8”字形的
C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
【答案】A
【解析】
【分析】
A.s电子云是球形；
B.p电子云是哑铃形,为立体结构；
C. 2p能级有一个未成对电子,则2p能级可能只有1个电子；
D.从第三电子层开始出现d能级。
【详解】A.s电子云是球形,所以在空间各个方向上延展程度相同球形,故A正确；
B.p电子云是哑铃形,为立体结构，“8”字形是平面结构,故B错误；
C. 2p能级有一个未成对电子,则2p能级可能只有1个电子，所以基态原子的电子排布式也可能为1s22s22p1，故C错误；
D.从第三电子层开始出现d能级,即没有2d能级,d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子,故D错误；
综上所述，本题选A。
10.1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是( )
A. 原子光谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 核磁共振谱
【答案】C
【解析】
【详解】1861年德国人基尔霍夫和本生研究锂云母的红外光谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,铷的发现,是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利,所以C选项是正确的；
综上所述，本题选C。
11.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的( )
A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区
C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区
【答案】A
【解析】
【分析】
最活泼的金属元素为铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，价层电子排布为：6s1；
最活泼的非金属元素为氟，在ⅦA族，价层电子排布为：2s22p5；
常温下为液态的金属是汞，在ⅦA族；价层电子排布为：5d106s2；
根据以上元素的价层电子排布结合图中的区域进行解答。
【详解】最活泼的金属元素是铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素（是氟）在ⅦA族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，ⅡB族，ds区；故选A。
综上所述，本题选A。
12.第N能层所含能级数、原子轨道数分别是
A. 2、9 B. 4、12 C. 5、16 D. 4、16
【答案】D
【解析】
【分析】
核外电子层数分为K、L、M、N……，依次为第1、2、3、4……层，称之为能层；各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；各能层含有的能级数为n，则每个能层所含有的原子轨道数为n2个；据以上分析解答。
【详解】第N能层所含能级数与能层数相等，为4，则原子轨道数为42=16，D正确；
综上所述，本题选D。
13. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO
【答案】D
【解析】
镁原子最外层电子3s2属于全充满，稳定性强，属于第一电离能大于的铝的，A不正确。氟是最活泼的非金属，没有正价，B不正确。因为电离是吸热的，所以pH等于7的溶液不一定显中性，因此C也是错误的。碳酸的酸性强于次氯酸的，D正确。所以答案选D。
14.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )
A. 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B. 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C. 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D. 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
【答案】D
【解析】
试题分析：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；
B．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；
C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；
D．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；
故选D。
考点：化学键
点评：本题考查化学键，题目难度较大，注意理论的时代性和局限性是解答本题的关键，注意宇宙中发现H3分子，即存在该物质来解答.。
15.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A. CO2和SO2 B. CH4和SiO2 C. BF3和NH3 D. HCl和HI
【答案】D
【解析】
试题分析：A中都是极性键，但CO2是非极性分子，SO2是极性分子；B中都是极性键，但二氧化硅是原子晶体；C中都是极性键，BF3是非极性分子，氨气是极性分子；D中都是极性键，都属于极性分子，答案选D。
考点：考查化学键和分子极性的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键与分子极性的了解掌握情况。该题的关键是明确化学键的含义以及判断依据，特别是分子空间构型的特点，然后灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑思维能力和空间想象能力。
16.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是
A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3
C. 1mol NH5中含有5molN—H键 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
【答案】C
【解析】
试题分析：物质A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则该物质的化学式应该写为NH4H；该化合物是离子化合物，阳离子是NH4+，阴离子是H-，在阳离子中含有共价键，阴离子和阳离子之间通过离子键结合，因此NH5中既有离子键又有共价键，选项A正确。离子化合物含有的离子键比共价化合物NH3的分子间作用力强的多，因此物质的熔沸点NH5>NH3，选项B正确；1mol NH5中含有4 mol N-H键，选项C错误；D．NH5固体投入少量水中，发生反应：NH5+H2O=NH3↑+H2↑+H2O，因此可产生两种气体，正确。
考点：考查NH5的结构、性质的知识。
17.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A. 分子中共含有8个极性共价键 B. 分子中不含非极性键
C. 分子中只含σ键 D. 分子中含有一个π键
【答案】C
【解析】
乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键,故无π键。
18.下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A. 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D. 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
【答案】B
【解析】
【详解】A、范德华力的实质也是一种电性作用,但是范德华力是分子间较弱的作用力,它不是化学键,故A错误; B、化学键是微粒间的强烈的相互作用,范德华力是分子间较弱的作用力,所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题,所以B是正确的;C、当分子间的距离足够远时,分子间没有范德华力,所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力,故C错误;D、虽然范德华力非常微弱,但是破坏范德华力也要消耗能量,故D错误.答案：B。
【点睛】范德华力不是化学键;当分子间的距离足够远时,分子间没有范德华力;化学键是强烈的相互作用,范德华力是分子间较弱的作用力;破坏范德华力要消耗能量。
19.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
【答案】D
【解析】
分析：根据键能与化学键稳定性的关系判断。
详解：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，选项所给四种物质中，Br2 因所含Br—Br键键能最小而最不稳定。答案选D。
点睛：键参数：1、键能，键能越大，化学键越稳定；2、键长，键长越短，化学键越稳定；3、键角，键角是描述分子立体结构的重要参数。
20.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是
A. CO2与SO2 B. NH3与BF3
C. CH4与NH4+ D. C2H2与C2H4
【答案】C
【解析】
CO2中含有C原子杂化轨道数为1/2×(4+0)=2,采取sp杂化方式，分子构型为直线型；SO2中S原子杂化轨道数为1/2×(6+0)=3,采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形， A错误；NH3中N原子杂化轨道数为1/2×(5+3)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥形，BF3中 B原子杂化轨道数为1/2×(3+3)=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，B错误；CH4中C原子杂化轨道数为1/2×(4+4)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，NH4+中N原子杂化轨道数为1/2×(5+4-1)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，C正确；C2H2分子中C原子形成1个C-H，1个C≡C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，C2H4分子中C原子形成2个C-H，1个C=C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为2+1=3，C原子采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，D错误；正确选项C。
点睛：分子中中心原子以sp方式杂化，分子结构为直线型；sp2方式杂化，分子结构为平面三角形；采取sp3方式杂化，分子结构为立体构型（三角锥形或四面体构型）。
21.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是( )
A. Z2X B. Z2Y C. W2X D. W2Y
【答案】A
【解析】
【详解】X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，说明X比Y易得电子、X的非金属性强于Y、X的电负性大于Y；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，说明Z比W易失电子、Z的金属性强于W、Z的电负性小于W，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。故选A。
22.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（ ）
A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D. 配位键也具有方向性、饱和性
【答案】A
【解析】
A是错误的，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。
23.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A. 它们都是极性键构成的极性分子 B. 它们之间以氢键结合在一起
C. 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D. 它们的立体结构都相同
【答案】C
【解析】
【详解】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子；二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，C正确；
综上所述，本题选C。
24.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( )
A. 乙醇与氯乙烷
B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D. H2O与H2Te
【答案】B
【解析】
【详解】邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确、C选项错误；A选项中，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 ℃)高于氯乙烷的沸点(12.3 ℃)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100 ℃)高于H2Te的沸点。故选B。
【点睛】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。
25.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
【答案】D
【解析】
A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D。
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.(1)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。
(2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。
(3) Fe3＋的电子排布式为__________________。
(4)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。
(5) Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。
【答案】 (1). 第四周期第ⅤB族 (2). (3). 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (4). 1s22s22p63s23p63d5 (5). 1s22s22p63s23p63d104s1 (6).
【解析】
【分析】
（1）根据钒的核电荷数为23，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子为3d24s2，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；
（2）镓(Ga)原子的核电荷数为31，根据核外电子排布规律书写基态镓(Ga)原子的电子排布式；
（3）根据核外电子排布规律写出基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，据此写出 Fe3＋的电子排布式；
（4）根据核外电子排布规律写出基态铜原子的电子排布式；
（5）镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；
【详解】（1）钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子排布式为3d34s2，则电子排布图为。
综上所述，本题答案是：第四周期第ⅤB族； 。
(2) 镓原子的核电荷数为31，基态镓(Ga)原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1 。
综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。
(3) 基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子，Fe3＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5 ；
综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d5。
(4) 铜原子核电荷数为29，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ；
综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s1 。
(5) 镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的价层电子排布图为；
综上所述，本题答案是：。
27.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：
（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；
（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。
（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。
【答案】 (1).
(2). V形 (3). ∠H﹣O﹣H＜109°28′ (4). 四面体 (5). ＞ (6). 三角锥形
【解析】
【分析】
(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；
(2)根据H2O属AX2E2, n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2, n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；
(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。
【详解】(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；
因此，本题正确答案是:
（2）H2O属AX2E2, n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2, n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i，应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；
因此，本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。
（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl> SO2F2 分子中∠F﹣S﹣F ；
因此，本题正确答案是:四面体；＞。
（4）该离子中价层电子对个数=3+1/2(6+2-3×2)=4，且含有一个孤电子对,所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形；
因此，本题正确答案是:三角锥形。
28.判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_________，亚砷酸________。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸：_____，亚砷酸：______。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式________________。
【答案】 (1). (2). (3). H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O (4). H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O (5). 亚磷酸是中强酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O
【解析】
【分析】
（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸。
(3) 亚磷酸为中强酸，不与盐酸反应，亚砷酸为两性物质，可与盐酸反应。
【详解】（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：、，
综上所述，本题答案是：、。
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和氢氧化钠反应生成Na2HPO3，反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；亚砷酸和氢氧化钠反应生成Na3AsO3，反应方程式为：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；
综上所述，本题答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O。
(3) 亚磷酸为中强酸，不与盐酸反应，亚砷酸为两性物质，可与盐酸反应生成AsCl3和H2O，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O；
综上所述，本题答案是：亚磷酸是中强酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O。
29.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__；其轨道表示式为__；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是属于__区的元素。
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。
【答案】(1) CAl Cl 1s22s22p63s23p63d104s1
第四周期ⅠA族 ds 10分
（2）Co CN 63分
（3）1分
（4）①③④⑦ 2分
（5）> > 2分
（6）sp3 V形 sp2 平面三角形 4分
（7）由于水分子中含有氢键2分
【解析】
（1）根据构造原理可知，若X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是碳元素，起轨道表达式；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核电荷数为29，所以Y是铜元素。根据构造原理可知，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；铜元素位于第四周期ⅠA族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以铜元素属于ds区。
（2）考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，CN提供孤对电子，所以CN是配体，配位数是6；钴离子接受孤对电子，属于中心离子。
（3）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据结构简式可知，手性碳原子是。
（4）原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构，四氯化碳是正四面体形结构，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构，所以均属于非极性分子，其余都是极性分子，答案选①③④⑦。
（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强。亚硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。
（6）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化；BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形结构，B原子是sp2杂化。
（7）由于由于水分子中含有氢键，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
30.今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。
【答案】 (1). (2). (3). 离子 (4). 离子 (5). 非极性(或共价) (6). (7). 离子 (8). NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (9). (10). 极性 (11). 配位键 (12). (13). 离子 (14). 极性(或共价) (15). O2 (16). O3 (17). 同素异形体
【解析】
【分析】
根据共价键的成键规律分析解答；根据电子式的书写规则分析解答；
【详解】(1)根据题意可知，A是Na元素，B是O元素。A和B形成的两种化合物是Na2O和Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2既含有离子键又含有共价键；
(2) A的氢化物是NaH，电子式为：，含有离子键，NaH与水反应H的化合价升高，生成H2，故反应方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ；
(3)B是O元素，它的基态氢化物是H2O，电子式为：，O原子和H原子之间是极性共价键，H2O与H＋形成H3O+，形成的化学键是配位键；
(4) A的最高价氧化物的水化物是NaOH，电子式为，既含有离子键又含有极性共价键；
(5)O 元素的单质有O2和O3，它们互为同素异形体。
【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。
同种原子形成共价键， 叫做非极性键。
极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，叫做极性共价键。
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