【化学】福建省宁德市部分一级达标中学2018-2019学年高二上学期期中联考试题

福建省宁德市部分一级达标中学2018-2019学年高二上学期期中联考试题

（满分：100分；时间：90分钟）

注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

第Ⅰ卷（选择题，48分）

一、选择题（16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

1．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是

A．防止废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术

B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

C．为节约垃圾处理的费用，大量采用填埋方式处理垃圾

D．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

2．已知某化学反应A2(g) + 2B2(g) ═ 2AB2(g) （AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是

A．该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓

B．断裂4 mol A﹣B键要吸收E2 kJ能量

C．该反应的△H=(E1﹣E2)kJ/mol

D．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

3．根据下图，下列判断中正确的是 

A．盐桥中的Cl－向烧杯a运动

B．电流由Zn电极经导线流向Fe电极

C．烧杯a中发生的反应为 O2 +4e－+ 2H2O = 4OH－  

D．烧杯b中发生的反应为 2Cl－－2e－= Cl2↑

4．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不变     B．单位时间内生成n molD，同时生成n molC

C．容器中的温度不再变化   D．C(g)的物质的量浓度不变

5．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe +NiO2 + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2，关于此蓄电池下列说法正确的是  

A．充电时，阳极反应式为：Fe(OH)2 +2e－=Fe+2OH－

B．充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2﹣2e－=NiO2+2H+

C．放电时，NiO2为正极

D．该蓄电池的电解质是蒸馏水

6．下列操作或现象正确的是

A． ② ④      B． ① ② ③       C． ① ② ④      D． ① ② ③ ④

7．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

8．在容积可变的密闭容器中有如下反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 

A．m＋n＞p　

B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率 

C．x点逆反应速率一定比y点的逆反应速率慢　

D．若升高温度，该反应的平衡常数增大

9．下列关于化学反应速率说法中不正确的是 

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D．通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，反应速率增大

10．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是     

①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变　④增大B的浓度，v正>v逆　⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A．① ②        B．④        C．③          D．④ ⑤

11．下列生产或实验事实的结论或现象不正确的是

12．以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。下图是两种氨燃料电池，下列说法正确的是    

A．随着反应的进行，两个装置中电解质不断减少，需及时补充电解质

B．工作时，图1中OH－ 移向Y极

C．两个原电池中均生成1 mol N2时，移动到负极的阴离子均为 6mol

D．两个装置中负极的电极反应式不同，图2的为 2NH3 + 3O2－- 6e－= N2 + 3H2O

13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成0.4 mol C，下列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.8mol/(L·min)

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

D．增大该体系的压强，平衡不移动

14．以石墨为电极分别电解硫酸钠溶液和碘化钾溶液，关于两个电解池反应的说法正确的是

A．阳极产物相同      B．电解结束后所得液体的pH相同

C．阴极反应式相同      D．通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)

15．下列图示与对应的叙述相符的是      

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ· mol-1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D．图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了

催化剂

16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比的变化 正确的是   

A．不变　　　　  B．增大        C．减小          D．无法判断

第Ⅱ卷（非选择题，52分）

17．（16分）太阳能、氢能都是发展中的重要新能源，是可以满足人类社会可持续性发展需要的最终能源选择。请回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）超高效太阳能制氢设备可以利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为____________。

（3）有机物M经光照可转化成N，转化过程如图：

  则M、N相比，较稳定的是____________。

（4）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △ H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示

回答下列问题：

①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为____________(保留两位有效数字)。

②X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)；上图中，Y轴表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________________________________________________。

18．（12分）氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氢化铝钠的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。

（1）“过滤I”中滤渣主要成分为________________________（写名称）。

（2）假设“电解I”得到阴极产物的物质的量为 1 mol，在1000℃时可与体积为11.2 L(折算成标准状况)的N2恰好反应，生成物的化学式为______________。

（3）“反应II”中Cl2可以通过氯碱工业制取，写出其化学方程式________________________。                          

（4）“电解II”中是电解Na2CO3溶液，原理如图所示：

根据图示阳极区的电极反应式为________________________；每产生2 molH2时，通过阳离子交换膜的Na+数目为______________。              

（5）氢化铝钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，该反应的化学方程式为______________。

19．（14分）高二某研究性学习小组为了探究Ag+与Fe3+氧化性，进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃） AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同学为探究Ag+和Fe2+能否反应，进行实验Ⅰ：

步骤一：将2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中，立即产生白色沉淀，随后有黑色固体生成（经检验黑色固体为Ag）。

步骤二：取少量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红。

①白色沉淀的化学式是_____________。

②根据实验现象，甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是________________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，按图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验Ⅱ：

① K闭合时，指针向右偏转，石墨作_____（填“正极”或“负极”）。

②当指针归零后，向左侧U型管中滴加数滴浓Fe2(SO4)3溶液，发现指针向左偏转，写出此时银电极的反应式___________。

③根据实验分析，写出Ag+和Fe2+反应的离子方程式_________。

④乙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。

（3）为进一步验证Fe3+氧化性，丙同学又进行了如下实验：

用化学反应原理解释实验III与IV的现象有所不同的原因：_____________。

20．（10分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝ 2NO2（g）     △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l)     △H＝—44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

a、混合气体的平均相对分子量保持不变       b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等                  d、混合气体的密度保持不变   

e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂          

（2）甲醇和水蒸气在一定条件下可发生如下反应I：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) 及副反应II： H2(g) +CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ；在270℃，2L密闭容器中，投入2.50 mol CH3OH(g)和3.30 mol H2O(g)，10分钟后反应达到平衡，此时测得H2O为1.10 mol，CO有0.20 mol，试求反应I CH3OH（g）的平均反应速率_______；反应 II的平衡常数K=________(结果保留两位有效数字)。

参考答案

1.C    2 D   3 C  4B   5 C  6A   7 D  8 C  9 C 10 B  11C   12 D   13B

14 C   15 D   16 B

17、（16分，每个空格两分）（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任写其中2个） H2-2e－+2OH－=2H2O （2）光能转化为化学能 

（3）M

（4）0.82mol  小  温度 

 随Y值增大，φ(NH3)减小，平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度。

18、（12分，每个空格两分）（1）  铝硅酸钠、氧化铁（写对一个给1分）

（2）AlN   

（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑  

（4）4CO32- + 2H2O - 4e- = 4HCO3- + O2↑  ；4NA  

（5）NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑     

19、（14分，每个空格两分）（1）①Ag2SO4；② 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN 溶液后变红；

（2）①负极；② Ag—e-=Ag+；③Fe2+ ＋Ag+=Fe3+ ＋Ag；④ 出现白色沉淀，电流表指针向左偏转。

（3）溶液中存在平衡：Fe3+ ＋Ag=Fe2+ ＋Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验III比实验Ⅴ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。

20、（10分，每个空格两分）

Ⅰ．4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1 

Ⅱ．（1）①低温    ②d e 

（2）0.12mol·L-1·min-1       0.014