【化学】福建省莆田市第八中学2018-2019学年高二上学期期中考试（文）试题（解析版）

福建省莆田市第八中学2018-2019学年高二上学期期中考试（文）试题

可能用到的相对原子质量：H: 1, N :14,O: 16,Na；23，S:32,Cl:35.5  Ba:137,Fe:56,

一．单项选择题(每小题4分，共60分)

1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

A.        B.    

C.        D.

【答案】B

【解析】

试题分析：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误；故选B。

【考点定位】考查危险化学品标志

【名师点晴】本题考查汽油的性质及警示标记，明确汽油具有可燃性，属于易燃液体是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义。要想解答好这类题目，要理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与之相关的知识。值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来。

2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）

A. Cu    B. K2SO4    C. MgCl2溶液    D. NaOH溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．硫酸钾属于盐，是化合物，属于电解质，B项正确；C．氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D．氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选B。

考点：考查电解质的判断。

3.配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比

A. 偏大    B. 偏小    C. 不变    D. 无法确定

【答案】B

【解析】

【分析】

配制一定物质的量浓度的溶液,根据公式c=n/V,影响实验结果的因素是n和V,据此来回答。

【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减小，溶质的物质的量n会减小，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小，B正确，本题选B。

4.下列变化中，不属于化学变化的是

A. 活性炭使红墨水褪色    B. NO遇空气变色

C. SO2使品红溶液褪色    D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色

【答案】A

【解析】

【分析】

化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成；判断物理变化和化学变化的根据是:是否有新物质生成。

【详解】A.活性炭使红墨水褪色是吸附作用，没有新物质生成，是物理变化,故A正确；
B.NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故B错误；
C. SO2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D错误；

综上所述，本题选A。

5.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A. 化学反应必然伴随能量变化

B. 断开物质中化学键需要吸收能量

C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

【答案】C

【解析】

【详解】A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A正确；
B、旧键断裂的过程是需要吸收能量的过程,即断开物质中化学键需要吸收能量，故B正确；
C、化学反应的吸放热和反应的条件无关，有的吸热反应是无条件的，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故C错误；
D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比例关系，故D正确；
综上所述，本题选C。

6.将下列某固体放入图示装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是

A. NaHCO3    B. Na2CO3    C. KCl    D. K2SO4

【答案】A

【解析】

【详解】A、NaHCO3受热会产生二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B、Na2CO3受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故B错误；
C、KCl受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；
D、K2SO4受热不会分解,澄清石灰水不会变浑浊,故D错误；
综上所述，本题选A。

【点睛】能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等,根据实验装置知道X是受热会产生二氧化碳、二氧化硫等气体的物质。

7.只用一种试剂就能鉴别NH4Cl 、(NH4)2SO4 、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是

A. NaOH溶液    B. Ba(OH)2溶液

C. AgNO3溶液    D. BaCl2溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A． NH4Cl 和(NH4)2SO4都能跟氢氧化钠发生反应产生刺激性气体，无法区分NH4Cl 和(NH4)2SO4，故A错误；

B．加入氢氧化钡后，Na2SO4产生白色沉淀，NH4Cl产生刺激性气体，但无白色沉淀，(NH4)2SO4产生白色沉淀，并伴有刺激性气体，每种溶液都产生不同的现象，所以氢氧化钡溶液能将它们区分开，故B正确；

C.(NH4)2SO4 、Na2SO4 和NH4Cl 分别和AgNO3溶液反应均产生白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4 、Na2SO4 和NH4Cl，故C错误；

D.(NH4)2SO4 、Na2SO4分别和BaCl2溶液反应均产生白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4 、Na2SO4，故D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】溶液中铵根离子检验，可用强碱溶液，加热，产生的刺激性气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；含有硫酸根离子的检验，一般用含钡离子的溶液和稀盐酸进行检验，产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，为硫酸钡沉淀。

8.下列实验目的与装置或仪器不一致的是  （    ）

A. 粗盐提纯，选①和②    B. 实验室制取蒸馏水，选④

C. 用CC14提取碘水中的碘，选③    D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①

【答案】D

【解析】

分析：A．粗盐提纯，用到溶解、过滤和蒸发操作；B．蒸馏时冷凝水下进上出；C．用CC14提取碘水中的碘，应用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离。

详解：A．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，选项A正确；B. 实验室制取蒸馏水，选④，且冷凝水下进上出，各仪器使用合理，选项B正确；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选③，选项C正确；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，选③，选项D错误；答案选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离的操作，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握实验的操作方法和物质的性质，难度不大。

9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【答案】C

【解析】

试题分析：加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32-，可能含有碳酸氢根离子；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，可能是银离子；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+。可能含有钙离子等。故选C．

考点：离子的检验

10.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(24195Am)放射源的电离室。24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 241    B. 146    C. 95    D. 51

【答案】D

【解析】

的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。

11.下列行为不符合安全要求的是  

做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 

C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

【答案】A

【解析】

试题分析：A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查了实验室安全事故的处理方法

【名师点晴】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：

12. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 1 mol NO的质量是30g

B. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L

C. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D. 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na的物质的量为0.01 mol

【答案】A

【解析】

试题分析：A．1mol NO的质量是1mol×30g/mol=30g，A项正确；B．标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，B项错误；C．17g NH3的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为3×6.02×1023，C项错误；D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.02 mol，D项错误；答案选A。

【考点定位】考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算。

【名师点睛】本题考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算。要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点。①1mol NO的质量是1mol×30g/mol=30g；②标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；③依据n=mM计算即可；④根据n=cV计算即可。

13. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ ClO﹣+Cl﹣+H2O

B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═ BaSO4↓

D. 铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO3﹣═ Cu2++2NO2↑+2H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：A、用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；B、用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、铜片放入稀硝酸中产生气体，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。

14.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A. 氯气可用于制备漂白粉    B. 碱金属的化合物可用于制烟花

C. 二氧化硅可做半导体材料    D. 二氧化硫能漂白某些有色物质

【答案】C

【解析】

【分析】

A.氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；
B. 碱金属元素在灼烧时会产生焰色反应；
C.硅能作半导体,二氧化硅是光导纤维的主要成分；
D.二氧化硫具有漂白性。

【详解】A. 氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故A正确；

B. 碱金属元素在灼烧时会产生焰色反应,碱金属的化合物可用于制烟花, 故B正确；
C. 晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间,可以做半导体；二氧化硅是光导纤维的主要成分，故C错误；
D.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白某些有色物质，故D正确；
综上所述，本题选C。

15.下列实验方法能达到实验目的的是

【答案】C

【解析】

试题分析：A、分液是用来分离互不相溶且密度不同的液体的实验方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分离，错误；B、过滤是分离固体和液体混合物的操作，从食盐水中获得食盐不能采用过滤的方法，应采用蒸发结晶的方法，错误；C、可用蒸馏的方法将海水淡化为可饮用水，正确；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，错误。

考点：考查化学实验方案的分析、评价，物质的分离、提纯。

二、非选择题(共40分)

16.工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 ______mol。

【答案】    (1). SiCl4    (2). H2    (3). 2

【解析】

【分析】

反应SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl中，Si元素化合价降低，被还原, SiCl4为氧化剂；H元素化合价升高，被氧化,H2为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题。

【详解】反应中Si元素化合价降低, SiCl4为氧化剂,被还原；H元素化合价升高，被氧化, H2为还原剂；由方程式可以知道，若反应中生成了1molSi,则消耗H2的物质的量为2mol；
因此，本题正确答案是：SiCl4；H2；2。

17.生活中常见的几种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖④ 面粉、⑤花生油中，可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO3)的是______(填序号，下同)，可做高效清洁能源的是______，可用于医疗输液补充能量的是______。富含油脂的是______富含淀粉的是______。

【答案】    (1). ②    (2). ①    (3). ③    (4). ⑤    (5). ④

【解析】

【分析】

乙酸可以除水垢，甲烷是清洁能源，葡萄糖能够补充能量，花生油富含油脂，面粉富含淀粉，据以上分析解答。

【详解】乙酸的酸性大于碳酸，乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水,因此可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO3)的是乙酸；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，可做高效清洁能源；葡萄糖属于糖类，可用于医疗输液补充能量；花生油属于油脂类，所以富含油脂；面粉主要成分为淀粉，所以富含淀粉的是面粉；
因此，本题正确答案是: ②；①；③；⑤；④。

18.现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是______(填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是______；能与水反应生成氧气的是______；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______。

【答案】    (1). ④    (2). ②    (3). ③    (4). ①

【解析】

【分析】

氧化铝难溶于水,常温下溴、二氧化氮呈红棕色;过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；二氧化硫具有漂白性,但不稳定。

【详解】氧化铝不溶于水,所以难溶于水的是氧化铝；常温下为红棕色气体的是二氧化氮；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气,能和水反应生成氧气的是过氧化钠,同时生成NaOH；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,且漂白性不稳定，加热易复原；故选：④，②，③，①；

综上所述，本题答案是：④；②；③；①。

19.某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是____________________。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。

a．碱性              b．还原性

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_________________________________。

(4)①、②中的现象说明氨气能与______(填化学式)发生化学反应。

【答案】    (1). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    (2). a    (3). 有白烟生成    (4). H2O、HCl

【解析】

【分析】

(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；
(2)氨气易溶于水,氨水显碱性；
(3)氨气与氯化氢反应；
(4)根据氨气的性质分析；

【详解】(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

因此，本题正确答案是: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

(2)氨气极易溶于水,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性, ①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；因此，本题正确答案是:a。
(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的HCl遇NH3反应生成氯化铵固体,有白烟生成；
因此，本题正确答案是:有白烟生成。
(4)①、②中的现象说明氨气能与H2O、HCl反应,分别生成一水合氨、氯化铵,；因此，本题正确答案是: H2O、HCl。

【点睛】氨气属于碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，没有白烟产生，因为硫酸不挥发；与挥发性的盐酸、硝酸反应时，生成氯化铵、硝酸铵，有白烟产生，烟为氯化铵、硝酸铵的固体小颗粒。

20.实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。

请回答：

(1)①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是______(填序号)。

(2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________。

(3)根据上述实验，判断下列说法正确的是______(填字母)。  

a．溶液D是无色的碱性溶液

b．溶液D中至少含有5种离子

c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀

d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子

(4)样品中NaCl的物质的量为______。

【答案】    (1). ②③    (2). Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓    (3). abcd    (4). 0.12mol

【解析】

【分析】

NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末加入水中溶解后,加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO4,溶液A为氯化钠、氯化铁、氯化铝、剩余的氯化钡混合液,加入试剂X为过量氢氧化钠溶液,生成沉淀C为氢氧化铁,加热分解生成氧化铁质量为1.60g,溶液D为偏铝酸钠和氯化钠溶液、剩余的氢氧化钠溶液、剩余的氯化钡溶液；
(1)根据流程分析判断,实验操作②③用过滤操作；
(2)沉淀C为氢氧化铁；
(3)溶液D为氯化钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠、过量的氯化钡溶液分析判断；
(4)根据硫酸根离子守恒和铁元素守恒计算硫酸铝和氯化铁的质量得到原物质中氯化钠的质量。

【详解】NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末加入水中溶解后,加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO4,溶液A为氯化钠、氯化铁、氯化铝、剩余的氯化钡混合液,加入试剂X为过量氢氧化钠溶液,生成沉淀C为氢氧化铁,加热分解生成氧化铁质量为1.60g,溶液D为偏铝酸钠和氯化钠溶液、剩余的氢氧化钠溶液、剩余的氯化钡溶液；

(1)根据流程分析判断,固体与液体分离的实验操作是过滤，②③用过滤操作；
因此，本题正确答案是: ②③。
(2)沉淀C为氢氧化铁，反应的离子方程式为: Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓；

因此，本题正确答案是: Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓。

(3)溶液D为氯化钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠、过量氯化钡溶液，
a.溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、氯化钡，是无色的碱性溶液,故a正确；
b.溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠，氯化钡，含有离子Na+、Cl-、AlO2-、OH-、H+、Ba2+,至少含有5种离子,故b正确；
c.溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、氯化钡，加入过量稀硫酸,产生白色沉淀硫酸钡沉淀,故c正确；
d.溶液中含有硫酸根和氯离子,硫酸银和氯化银均为白色沉淀，仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子,故d正确；
因此，本题正确答案是：abcd。
(4)根据硫酸根离子守恒和铁元素守恒计算硫酸铝和氯化铁的质量得到原物质中氯化钠的质量：加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO4，n（Al2(SO4)3）=1/3n(BaSO4)=1/3×6.99g÷233g/mol=0.01mol，n（FeCl3）=2n(Fe2O3)=2×1.60g÷160g/mol=0.02mol，所以混合物中氯化钠质量=13.69g-0.01mol×342g/mol+0.02mol×162.5g/mol=7.02g，氯化钠的物质的量为：7.02g÷58.5g/mol=0.12mol；

因此，本题正确答案是:0.12mol。

【点睛】硫酸根离子检验：先加入足量的稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，原溶液中含有硫酸根离子；氯离子检验，先加足量的硝酸，再加硝酸银溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，原溶液中含有氯离子。