【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二（普通班）上学期期中考试

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二（普通班）上学期期中考试

第I卷（选择题）

一、单选题（60分）

1．可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A． 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

B． 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

C． 混合气体的颜色不再改变的状态

D． 混合气体的总质量不再改变的状态

2．反应2X(气)＋Y(气)2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 (     )

A． T1<T2，P1<P2    B． T1<T2，P1>P2    C． T1>T2，P1>P2    D． T1>T2，P1<P2

3. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（    ）

A． 甲图中改变的反应条件为升温

B． 乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量

C． 丙图为充入稀有气体时速率变化

D． 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

4．在恒温恒容容器中发生反应2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)  △H<0，下列说法不正确的是(    )

A． 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态

B． 当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态

C． 加入合适的催化剂可显著增大反应速率

D． 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2

5．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A． 平衡常数K=

B． 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C． CO合成甲醇的反应为吸热反应

D． 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

6．下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(    )

A． 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B． 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＝－(a－b) kJ／mol

C． 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D． 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

7．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液   ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸

A． ①⑤⑦    B． ③⑦⑧    C． ②④⑥    D． ③⑥⑦⑧

8．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0，下列图像正确的是         

A． A    B． B    C． C    D． D

9．反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为

① 、 ② 、

③ 、④ ，

该反应进行的快慢顺序为

A． ①＞③＝②＞④    B． ①＞②＝③＞④   

C． ②＞①＝④＞③    D． ①＞④＞②＝③

10．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(    )

A． v(N2)=0.1mol·L-1·s-1    B． v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C． v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1    D． v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

11．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A． 该反应的化学平衡常数表达式是

B． 此时，B的平衡转化率是40%

C． 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D． 增加B，B的平衡转化率增大

12．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是

A． I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B． II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C． III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D． IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

13．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是

A． 增加C的量

B． 将容器的体积缩小一半

C． 保持容器体积不变，充入N2

D． 保持压强不变，降低容器内的温度

14．对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g）  △H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A． △H >0，m+n>x，同时B为非气态

B． △H >0，m+n<x，同时B为气态

C． △H <0，m+n>x，同时B为气态

D． △H <0，m<x，同时B为非气态

15．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）

若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（   ）kJ

A． 0.4Q1+Q2+Q3    B． 0.5（Q1+Q2+Q3）

C． 1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3    D． 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

第II卷（非选择题）

二、综合题（40分）

16．（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g)     ΔH2＝－534.2 kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l)   ΔH3＝          kJ/mol

（2）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为       kJ。

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)  ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系         >         >        

17．Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。下表给出了一些化学键的键能：

已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：

（1）表中 a =           kJ· mol-1

（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量       92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

（1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应；

（2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是       （填选项）。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

18．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：

（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率           ，逆反应速率           。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。

（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率                        。

（3）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率                       。

19．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

 (1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下        (“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝          (填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)         (填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)v逆(N2)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡          (填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂          (填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

参考答案

1．C   2．C    3．A    4．B    5．D   6．A    7．B    8．A    9．D    10．A    11．B 12．A    13．B    14．C    15．C

16．－19.5434 kJ     434        Q1Q2Q3 

17．  390.4  ＜  放热  ABD

18．（1）增大  增大  （2）不变

（3）减小

19．不能     2   ＝   向左    不改变