【化学】福建省莆田市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试 （解析版）

福建省莆田市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是
A．铁门表面喷漆 B．橡胶里价炭黑
C．扇子扇煤炉子 D．
2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2CSn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0
4．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．盐桥中的K+移向乙烧杯
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
5．下列说法错误的是
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加
D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
6．下列热化学方程式，正确的是
A．已知 H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为H+ + OH－＝H2O ΔH＝－57.3kJ·mol-1
D．已知甲烷的热值为55.6 kJ·g-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－889.6 kJ·mol-1
7．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于
A．SO2、O2中 B．SO2、SO3、O2中 C．SO3中 D．SO2、SO3中
8．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
9．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是

A．④⑦ B．③④⑤ C．④⑧ D．①④
10．常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是
A．150 mL 0.2 mol/L HCl B．50 mL 0.2 mol/L H2SO4
C．500 mL 0.3 mol/L HCl D．100 mL 18.4 mol/L H2SO4
11．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
12．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变
C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键
D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) ==1∶3 ∶2
13．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2 + LixC === LiCoO 2+ C6 (x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe- = xLi+ + C6
C．充电时，若转移1 mol电子，石墨(C6)电极将增重7x g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 + xLi+
14．下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．Cu﹣Zn原电池
B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌
D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
15．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是
A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是( )

A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)
B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
17．Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反应机理如下：

若反应Ⅱ的晗变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH为
A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH2
18．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

19．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2, 4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min) B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)
C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)
20．用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)

A．Ⅰ区生成H2SO4 B．a是阴离子交换膜
C．Ⅱ区中的K＋进入Ⅰ区 D．Ⅲ区溶液的pH会升高
21．以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

下列说法错误的是
A．250 ℃时，催化剂的活性最高
B．250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大
D．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
22．在密闭容器中充入4 mol HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+ I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是
A．4 mol B．3.4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
23．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。以煤气(CO、H2)直接作燃料，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．B电极为正极
B．CO32-移向A电极
C．A极的电极反应式为CO+H2+2CO32-+4e-=3CO2+H2O
D．B极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-
24．根据图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式可以表示为：2A + B 2C
B．反应至2 min时，B转化了4 mol
C．2 min后，该反应达到平衡状态，A和B不再反应
D．A的转化率为75%
二、实验题
25．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。
查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
(1)600℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。
①该反应能自发进行的原因是__________________。
②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。
③计算600℃下，该反应的化学平衡常数 K=_______。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是____________________________(用文字表达)。
(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_____________。
三、综合题
26．我校某兴趣小组利用亚硫酸氢钠与碘酸钾相互作用，因浓度与温度的不同，反应快慢不同，从而说明反应物的浓度、温度对反应速率的影响。其化学反应方程如下：KIO3 + NaHSO3 K2SO4 + Na2SO4 + NaHSO4 + I2 + H2O
(1)配平方程：____________________________________
(2)该反应的氧化剂是_________。若反应中转移了8 mol电子，则生成碘单质____mol。该反应的过程和机理较复杂，一般可以分成以下几步：
①IO3- + 3HSO3- → 3SO42- + 3H+ + I- (慢)
②IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2↓ + 3H2O (慢)
③I2 + HSO3- + H2O → 2I- + SO42- + 3H+ (快)
(3)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_________步反应决定。(填序号)
(4)向 NaHSO3溶液与淀粉的混合溶液中加入KIO3 溶液，当溶液中__________离子耗尽后，溶液颜色将由无色变为_________色。
(5)为探究KIO3 浓度和温度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积V/mL、温度t/℃
NaHSO3溶液
水
KIO3 溶液
淀粉溶液
温度
①
15.0
25.0
50.0
2.0
50
②
15.0
25.0
50.0
2.0
18
③
15.0
Vx
40.0
2.0
18
表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反应速率最快的实验组序号为_________。
四、填空题
27．铁是人类最早使用的金属，它在日常生活中的应用十分广泛。
I．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如下图所示：

①作负极的物质是______________。
②正极的电极反应式是_________________________________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3-去除率
接近100%
<50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态


pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________。

II．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到实验现象为：①硬质玻璃管中干燥的团状细铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；②硬质玻璃管中潮湿的团状细铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；③烧杯中潮湿的团状细铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_______。能表示其原理的正极反应式为________________________。
(2)大试管中发生的反应方程式为______________________________________。
(3)仪器A的名称为_______________，其中装的药品可以是_______________。
(4)有实验可知，决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________________。

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A．铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故B错误；C．扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D．木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误；故选C。
考点：考查影响化学反应速率的因素。
2．A
【解析】
A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。
3．C
【解析】
试题分析：反应物的总能量小于生成物总能量，该反应吸热；△H>0；SnO2+2C=Sn+2CO↑，反应由固体生成部分气体，混乱度增大，△S>0，因此C正确；
考点：热化学反应中△H、△S判断。
4．B
【解析】
【分析】
甲和乙通过盐桥连接形成原电池，Zn作负极，Cu作正极。含有饱和硫酸钠的滤纸是电解池，与原电池负极相连的a是阴极，b是阳极。
【详解】
A．电子从Zn→a，b→Cu，电子不能进入电解质溶液，故A错误。
B．盐桥中阳离子K+移向原电池的正极即乙烧杯，故B正确。
C．K+移向乙烧杯，Cl-移向甲烧杯，甲烧杯中c(SO42-)不变，C错误。
D．滤纸b与原电池的正极相连，是阳极，阳极发生氧化反应4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液变为酸性，而a是阴极，发生还原反应2H++2e-=H2↑，附近水溶液显碱性，滤纸a点变红色。本题选B。
【点睛】
原电池金属作电极，活泼金属作负极失去电子发生氧化反应，不活泼金属作正极得到电子发生还原反应，阳离子移向原电池的正极，阴离子移向原电池的负极。
5．D
【解析】
【详解】
A．影响化学反应速率的因素有内因，即参加反应的物质的化学性质，故A正确。
B．除了浓度、压强、温度、催化剂能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、光、超声波等也会对化学反应速率产生影响，故B正确。
C．不做特别声明一般催化剂都是正催化剂，使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率都加快，故C正确。
D．只有对于有气体参与的化学反应，增大压强才能加快化学反应速率，D错误。本题答案选D。
【点睛】
浓度和压强对化学反应速率的影响是有先提条件的，对于固体或者纯液体的浓度是常数，改变其物质的量，对速率无影响；只有有气体参与的化学反应，压强的改变才对化学反应速率有影响。
6．D
【解析】
【分析】
燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【详解】
A．氢气的燃烧热应该是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故A错误。
B．该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，放出的热量小于38.6 kJ·mol-1，故B错误。
C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1，故C错误。
D．甲烷的热值是55.6 kJ·g-1，表示1g的甲烷完全燃烧时所放出的热量，那么1mol即16克甲烷完全燃烧放出的热量为55.6 kJ×16=889.6 kJ，故D正确。本题选D。
7．B
【解析】
【详解】
可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行又可以向负反应方向进行。反应达到平衡再通入通入18O2气体时，化学平衡向正向移动，生成的SO3中存在18O，但是同时SO3通过分解反应，故18O会存在于SO2、O2中，本题B正确。
8．A
【解析】试题分析：将各个选项中用不同物质表示的反应速率转化为用NH3表示反应速率，然后再进行比较。A．v(NH3) =" 0.2" mol·L-1·s-1 ；B．v(O2) =" 0.24" mol·L-1·s-1，则v(NH3) ="4/5" v(O2) =" 4/5" ×0.24 mol·L-1·s-1="0.192" mol·L-1·s-1，C．v(H2O) =" 0.25" mol·L-1·s-1，则v(NH3) ="4/6" v(H2O) =" 4/6" ×0.25 mol·L-1·s-1="0.167" mol·L-1·s-1，D．v(NO) =" 0.15" mol·L-1·s-1，则v(NH3) =" v(NO)" =" 0.15" mol·L-1·s-1，所以上述反应速率最快的是A。
【考点定位】考查化学反应速率快慢比较的知识。
【名师点睛】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，在同一时间段内进行的同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，数值可能相同也可能不相同，但是表示的意义相同。在不同时间段进行的化学反应用不同物质表示反应，在比较反应速率大小时，要转化为用同一物质表示的反应速率，而且单位要相同，然后再比较大小。
9．A
【解析】
【分析】
组成原电池的条件是①具有不同的电极，②具有电解质溶液，③形成闭合回路，④有能自发进行的氧化还原反应。判断下面装置是否满足这4个条件即可。
【详解】
A．④和⑦满足条件，故A正确。
B．③中电极相同，而且没有形成闭合回路，③不是原电池；⑤中酒精不是电解质溶液，也没有形成闭合回路，⑤不是原电池，故B错误。
C．⑧中电极相同，而且没有形成闭合回路，⑧不是原电池，C错误。
D．①中只有一个电极，无法形成原电池，故D错误。本题选A。
【点睛】
原电池的构成条件，需要明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断即可解答，题目较简单。
10．B
【解析】
【分析】
铁块质量、形状相同的时候，H+浓度越大，反应速率越大。
【详解】
A．0.2 mol/L HCl，H+浓度为0.2 mol/L。
B．0.2 mol/L H2SO4，H+浓度为0.4 mol/L。
C．0.3 mol/L HCl， H+浓度为0.3 mol/L。
D．18.4 mol/L H2SO4为浓硫酸，铁遇到浓硫酸发生钝化。综合分析可知B项H+浓度最大，反应最快。本题选B。
【点睛】
注意铁与浓硫酸发生钝化。
11．C
【解析】
选项A、B、C中的电解总反应式分别为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑、2H2O2H2↑＋O2↑。所以要使溶液恢复到电解前的状态，加入的物质分别为HCl、CuO、H2O。选项D属于在铁上镀银，电解质溶液的浓度不变。所以答案是C。
12．D
【解析】
无论反应是否达到平衡，反应消耗的N2、H2与生成氨气的速率之比均为1∶3∶2。因此D项不能表示该反应达到平衡状态。
13．B
【解析】
原电池中阳离子移向正极，所以放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移，选项A正确。充电时，反应逆向进行，根据电子守恒的关系，若转移1mole-，应该有1molLi+反应生成mol的LixC6，所以石墨C6电极将增重1molLi的质量，即增重7g，选项B错误。根据总反应可以得到，反应的氧化剂为Li1-xCoO2，还原剂为LixC6。负极反应应该是还原剂失电子，所以是LixC6失电子转化为C6和Li+，方程式为：LixC6-xe-= xLi++ C6，选项C正确。放电的总反应减去负极反应得到正极反应为：Li1-xCoO2+Li++xe-=LiCoO2，反应倒过来就是充电的阳极：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+，选项D正确。
14．D
【解析】
A、由图可知，金属性Zn＞Cu，则原电池中Zn作负极，故A错误；
B、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B错误；
C、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C错误；
D、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D正确；
15．A
【解析】
放热反应的ΔH为负值,反应放出的热量越多,其值越小。由固态S转变为气态S需吸收热量,故A项中ΔH1<ΔH2,正确;热化学方程式的化学计量数改变后,ΔH也随之改变相同的倍数,故B项中ΔH1>ΔH2,不符合;由于H2O(g)液化为H2O(l),需放热,故C项中ΔH1>ΔH2,不符合;D项中前一个反应不完全燃烧,而后者完全燃烧,故ΔH1>ΔH2,也不符合。
16．C
【解析】
试题分析：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；
A、阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生1.12LH2故A错误；
B、b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B错误；
C、c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；
D、d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+；故D错误；
故选C。
考点：化学电源新型电池
点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写。
17．B
【解析】
【分析】
根据化学反应的焓变只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各反应物)有关系，而与反应途径无关即盖斯定律来解题即可。
【详解】
Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1①
反应Ⅱ为MnO2(s)+ H2O2(aq)+2H+(aq)= Mn2+(aq)+O2(g) + 2H2O(l) ΔH2 ②
反应Ⅰ为Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s) ΔH
①-②可得反应Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即选项B正确。
【点睛】
灵活运用盖斯定律求反应热化学方程式和反应热。
18．C
【解析】
【详解】
银与盐酸不反应，不能自发进行，不能设计成原电池；为了使反应2Ag+2HCl＝2AgCl+H2↑进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可实现目的，C正确。
综上所述，本题选C。
【点睛】
电化学是氧化还原反应的具体应用，原电池是自发进行的氧化还原反应，而电解池是被迫进行的氧化还原反应，需要外接直流电源。
19．C
【解析】
试题分析： 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
起始 4 3 0 0
变化： 4a 3a 2a 6a
平衡：4－4a 3－3a 2a 6a 则
有6a/(4－4a＋3－3a＋2a＋6a)×100%=40%，解得a=0.5，v(NH3)=4×0.5/(2×4)mol/(L·min)="0.25" mol/(L·min)，v(O2)=3×0.5/(2×4)mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min)，v(N2)=2×0.5/(2×4)mol/(L·min)=0．125mol/(L·min)，v(H2O)=6×0.5/(2×4)mol/(L·min)=0．375mol/(L·min)，故选项C正确。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
20．C
【解析】电解池内部阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。所以加入的硫酸钾溶液的钾离子向Ⅰ区移动，在Ⅰ区生成氢氧化钾，硫酸根离子向Ⅲ区移动，在Ⅲ区生成硫酸。所以选项A错误。为保证钾离子通过，a为阳离子交换膜，选项B错误。硫酸钾溶液的钾离子向Ⅰ区移动，在Ⅰ区生成氢氧化钾，所以选项C正确。在Ⅲ区生成硫酸，所以pH降低，选项D错误。
21．C
【解析】
【分析】
由图可知乙稀的生成速率与反应的温度和催化剂的催化效率都有关系。
【详解】
A．由图可知在100~250℃时，随着温度升高催化剂的催化效率越来越高，在250℃时催化剂活性最高，乙酸的生成速率也最高。A正确。
B．250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，该温度下催化剂对化学反应速率的影响比温度大，B正确。
C．300～400 ℃时，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，该温度下温度对化学反应速率的影响比催化剂大，C错误。
D．根据C可知D正确。本题选错误的，故选C。
【点睛】
催化剂和温度的变化对化学反应速率的影响。
22．A
【解析】
试题分析：本题为“三段式”的应用，难度不大。
考点：化学平衡的计算。
23．C
【解析】
【分析】
该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CO+H2-4e-+2CO32- =3CO2+H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO32-，据此分析解答。
【详解】
A．B电极是正极，A是负极，A正确。
B．A是负极，阴离子CO32-移向负极，B正确。
C．A极的电极反应式为CO+H2-4e-+2CO32- =3CO2+H2O，C错误。
D．B极的电极反应式正确，D正确。本题选C。
24．D
【解析】
【分析】
根据图中各物质的物质的量浓度的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量浓度变化值等于化学计量数之比书写化学方程式。
【详解】
A．A和B的量减小，C的量增大，因此A和B是反应物，C是产物，A、B、C的物质的量浓度变化量之比为3∶2∶3，该反应的化学方程式为3A+2B3C，A错误。
B．由图可知反应至2 min时，B由8 mol/L变为4 mol/L，但是体积未知，因此无法计算B转化的物质的量，B错误。
C．反应达到平衡状态时反应没有停止，正反应速率等于逆反应速率，化学平衡状态是动态平衡，C错误。
D．A的转化率为×100%=75%，D正确。本题选D。
25．(1)①②该反应是放热反应
③15—20 25—30 ④增大氧气的浓度(或物质的量)
(2)①先加热Ⅱ处催化剂 ②减小 ③×100%
【解析】
(1)①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。
②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。
③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质的浓度是不变的，所以根据图像可判断，处于平衡状态的是15—20min和25—30min。
④由图像可以看出，在20min时，氧气的浓度突然变大，而SO2和三氧化硫的物质的量不变。随后三氧化硫的物质的量逐渐增大，氧气和二氧化硫的物质的量逐渐减小。这说明是通过增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动的。
(2)①Ⅰ是制备二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以为了提高二氧化硫的转化率，应该是先加热Ⅱ处催化剂，然后再滴入浓硫酸。
②在Ⅰ处用大火加热，则二氧化硫的生成速率过快，氧化二氧化硫的效率就底，转化率就降低。
③Ⅲ是用来吸收没有反应的二氧化硫，n mol Na2SO3可生成n mol二氧化硫，设转化率是x，则(n－nx)×64＝m，解得x＝。
26．2KIO3+5NaHSO3K2SO4+Na2SO4+3NaHSO4+I2+H2O KIO3 0.8 ①② HSO3- 蓝 35.0 为确保只有KIO3 浓度一个因素变化(或为控制KIO3 浓度这个单一变量) ①
【解析】
【分析】
化学方程式配平常用化合价升降法, 即氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等；可以根据化学方程式列比例式求出生成I2的物质的量；利用控制变量法可以探究浓度和温度对化学反应速率的影响。
【详解】
(1)根据化合价升降法可配平化学方程式为2KIO3+5NaHSO3K2SO4+Na2SO4+3NaHSO4+I2+H2O。
(2)在反应中KIO3得到电子转化为I2，KIO3是氧化剂；由化学方程式可知每生成1 mol的I2，转移10 mol电子，当转移8 mol电子时生成0.8 mol的I2。
(3)从反应总过程看，反应速率应由反应慢的步骤决定，所以总的反应速率由①②决定。
(4)从反应总过程可以看出③消耗I2，反应②生成I2。只有当HSO3-离子耗尽后才有过剩的I2，I2遇淀粉变成蓝色，因此本题答案为HSO3-，蓝。
(5)观察表格中数据，实验①②是控制其他变量不变，改变温度，探究温度对化学反应速率的影响，实验②③需要控制温度不变，来探究浓度对化学反应速率的影响，为确保只有KIO3 浓度一个因素变化，需要保证混合后溶液的总体积相同，故Vx=35.0 mL。
【点睛】
化学反应速率快慢主要由反应慢的步骤来决定；控制变量法是控制其他变量不变，只改变一个变量。
27．Fe NO3- + 8e- + 10H+ = NH4+ + 3H2O FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 电化学腐蚀(或吸氧腐蚀) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 干燥管 碱石灰(或无水氯化钙) 氧气的浓度
【解析】
【详解】
I．(1) ①Fe还原水体中NO3-说明铁作还原剂，失去电子，作负极，因此答案为Fe。
②正极发生还原反应，NO3-在正极得到电子生成NH4+，正极反应式为NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O。
(2)pH越高，Fe3+越易水解生成FeO(OH)，FeO(OH)不导电，阻碍电子转移，因此NO3-的去除率低。
II．(1)在潮湿的空气中Fe易发生电化学腐蚀，Fe作负极失去电子，负极的反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-。
(2)大试管中是高锰酸钾固体，加热高锰酸钾分解制得氧气，因此大试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
(3)仪器A是干燥管，可以用来装吸收水和二氧化碳等气体的碱石灰或干燥剂无水氯化钙。
(4)干燥管中团状细铁丝依然光亮没有发生锈蚀，但是硬质玻璃管中潮湿的团状细铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀，经过对比可知，铁生锈的条件之一必须有水；烧杯中中潮湿的团状细铁丝依然光亮，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度。
【点睛】
根据活泼金属作负极发生氧化反应即可判断出原电池的负极，正极得电子发生还原反应；铁生锈的条件是与水和氧气接触。