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【化学】安徽省凤阳县中学2018-2019学年高二上学期期中模拟检测(解析版)
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安徽省凤阳县中学2018-2019学年高二上学期期中模拟检测
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，40分。）
1.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离的H+浓度是（ ）
A．1×10-7mol﹒L-1 B．1×10-12mol﹒L-1
C．1×10-2mol﹒L-1 D．1×10-14mol﹒L-1
2.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
3.下列说法不正确的是
A. 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等
B. 化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化
C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
4.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()
A. 溶解度.Ksp均不变 B. 溶解度.Ksp均变大
C. 结晶过程停止，溶解过程加快 D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡
5.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（ ）
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
6.已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A. 吸热反应
B. △S>0
C. 只能在电解条件下进行
D. 在一定温度下可以自发进行
7.常温下，2.0×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）
A.两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]
C.常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10﹣3mol•L﹣1 ， 无CaF2沉淀析出
8.已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6
kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
9.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示该反应已达平衡状态的是( )
A．2V正(B) =V逆(D)
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1
D．混合气体的压强不随时间变化而变化
10.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO3为0.4 mol·L-1 B．SO2为0.3 mol·L-1，SO3为0.1 mol·L-1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．O2为0.3 mol·L-1
11.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
B. a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率
C. 改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能
D. 该反应可自发进行
12.已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，则增大
13.下列说法正确的是
A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D. NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
14.对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）
A. B.
C. D.
15.在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )
A. x＝4 B. B的转化率为60%
C. A的平衡浓度是2．8 mol·L－1 D. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍
16.下图所示与对应叙述相符的是（ ）
A. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ
B. 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C. 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)
D. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-
17.25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. Ka(HY)的数量级约为10-3
B. a点c(X-)>b点c(Y-)
C. HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O
D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)
18.2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是
A. 反应速率主要取决于V2O3的质量 B. VO2是该反应的催化剂
C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H增大
19.常温下， 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ ）
A. 氨水 B. 氯化铵 C. 硫酸铵 D. 硫酸氢铵
20.室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低
B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高
C. △H3＞△H2
D. △H1=△H2+△H3
二、综合题（本大题共4小题，共60分。）
21.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.
22.CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)几种共价键的键能如下表所示：
化学键
O=O
H—H
O—H
键能（kJ/mol)
496
436
462
已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。
(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.该反应的△H不变
c. CO2和CO的生成速率相等 d.混合气体的密度不变
②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。
23.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：
A(g)＋2B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。
A．c(A)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．C的物质的量增加 D．重新平衡时c(B)/c(C)减小
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时______________________； t8时__________________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
24.已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
序号
①
②
③
④
酸
HF
CH3COOH
H2SeO4
H2CO3
Ka1
6.4×10-4
1.8×10-5
完全电离
4.4×10-7
Ka2
1.0×10-2
4.7×10-11
(1)25℃时，pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:V2=____:___。
(2)25℃时，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)约为______mol·L-1 。将pH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，溶液的pH 大小关系：_____ (填序号)。
(3)在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。则HF 电离平衡常数为Ka(HF)=_________。
(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，反应的离子方程式为________________。若将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合，反应的离子方程式为__________________。
参考答案
1.B
【解析】水的电离方程式为：H2OH++OH-，25℃时kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L，答案为B。
2.D
【解析】A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；
B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；
D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；
故选D．
3.D
【解析】A、由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中燃烧热的应用最广泛，选项A正确；B、化学电源放电是化学能转化为电能，植物光合作用是光能转化为化学能，选项B正确；C、新能源有：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能等，选项C正确；D、破坏生成物全部化学键吸收的能量=形成生成物全部化学键释放的能量 > 破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为放热反应，选项D不正确。答案选D。
4.A
【解析】A、Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、结晶过程和溶解过程是动态的，不会停止，C错误；D、向AgCl饱和溶液中加水，溶液变为不饱和溶液，平衡被破坏，D错误，答案选A。
5.D
【解析】A、CO2+H2O=H2CO3 ， H2CO3 H++HCO3﹣ ， 所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误； B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．
6.C
【解析】△S表示熵变，S(g)＞ S(l) ＞ S(s)，气体越多，熵质越大，故B正确；根据复合判据△G=△H—T△S，△H＞0、△S＞0，温度较高时△G＜0，故高温能自发进行，所以D正确、C错误。
7.D
【解析】A、纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH，两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]，故A正确； B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H2O；溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），至pH=7，c（H+）=c（OH﹣），溶液中[F﹣]=[Na+]，故B正确；
C、Ka= ；当c（F﹣）=C（HF）时，Ka=c（H+）=10﹣3.5=3.5×10﹣4mol•L﹣1＞Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1 ， 常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），故C正确；
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F﹣离子浓度1.6×10﹣3mol；加入CaCl2固体使c（Ca2+）=2.0×10﹣3mol•L﹣1 ， c（Ca2+）×c2（F﹣）=2.0×10﹣3mol•L﹣1×（1.6×10﹣3）2=5.1×10﹣10＞Ksp（CaF2），有沉淀生成，故D错误；
故选D．
8.A
【解析】设C与H2的物质的量分别是x、y；，x：y=1:1，故A正确。
9.D
【解析】A．B与D的速率之比应为2：1，不是1：2，故A错误； B．依据方程式可知，反应前后气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故B正确；C．平衡时各物质浓度之比的大小，决定于开始加入的多少，与是否达到平衡状态无关，故C错误；D．反应前后气体体积不相同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，故D正确。故选D。
10. B
【解析】A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，A错误； B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，B正确； C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误； D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．
11.D
【解析】A．加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能提高H2O2的平衡转化率，故A错误；B．催化剂能够降低反应的活化能，根据图像，b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率，故B错误；C．催化剂不能改变反应热，故C错误；D．该反应是放热反应，且属于熵增加的反应，△G=△H-T△S＜0，该反应可自发进行，故D正确；故选D。
12.C
【解析】A．分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c （OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D． 滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即不变，故D错误；答案为C。
13.A
【解析】A项，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A正确；B项，因醋酸为弱酸，浓度越大电离出的氢离子越多，但是氢离子浓度变化小于浓度增加程度，所以pH相差1，则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍，故B错误；C项，常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，因为Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；D项，①Fe2+对NH4＋水解有抑制作用，②CO32-对NH4＋水解有促进作用，③SO42-对NH4＋水解无影响，故NH4＋浓度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4溶液：各溶液浓度大小顺序：②＞③＞①，D错误。
14.D
【解析】A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，A错误；B．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图像不符，故B错误；C．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像不符，C错误；D．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像符合，D正确；答案选D。
15.A
【解析】根据三段式3A（g)+2B（g)xC（g) + 2D（g)
起始浓度 2 1 0 0
变化浓度 0．6 0．4 0．8 0．2×2=0．4
平衡浓度 1．4 0．6 0．8 0．4
A．根据浓度变化之比等于化学计量数之比，x=4，A项正确；B． B的转化率为0．4/1×100%=40%，B项错误；C． A的平衡浓度是1．4 mol/L，C项错误；D．P平：P始=（1．4+0．6+0．8+0．4）：3=3．2：3，D项错误；选A。
16.B
【解析】A. 起始X和Y的物质的量之比等于化学计量数之比时，X和Y的转化率相等，所以X与Y的化学计量数之比为3：1，故A图示与对应叙述不符；B. 0.1 mol/L的一元酸溶液pH=3，表明该一元酸为弱酸，当中和反应恰好完全时，形成的强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以该实验最好选取在碱性溶液中变色的酚酞作指示剂，故B图示与对应叙述相符；C. 当7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-＞c(H+)，故C图示与对应叙述不符；D. 由图可知AgA的溶度积最小，所以首先沉淀的是A-，故D图示与叙述不符。故选B。
17.B
【解析】A. 根据图像，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，即c(H+)=10-4 mol/L，则Ka(HY)= == 10-7，故A错误；B. 根据图像，0.1mol·L-1的HX的pH=1，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，说明HX为强酸，HY为弱酸，因此a点时溶质为NaX和HX，n(X-)=0.1mol/L×0.02L =0.002mol，；b点时溶质为NaY和HY，HY部分电离，n(Y- )＜0.002mol，溶液体积相同，则c(X-)> c(Y-)，故B正确；C. HX为强酸，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D. pH=7时，HX为强酸，n(X-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，c(X-)=0.05 mol/L；HY为弱酸，pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶质为NaY和HY，根据电荷守恒，有c(Y- )= c(Na+)，由于氢氧化钠溶液的体积小于HY溶液的体积，则c(Y- )=c(Na+)＜0.05 mol/L，因此c(Y- )＜c(X-)，故D错误；故选B。
18.C
【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。
19.A
【解析】氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵等物质中，一水合氨是弱电解质，其余的都是易溶于水的强电解质，故在常温下， 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是氨水，A正确，本题选A。
20.D
【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；
依据盖斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，则△H1＞0，
A、胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正确；B、硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正确；C、由分析：△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正确；D、由分析可知：依据盖斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，故D错误；故选D。
21.①②增大小于c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)10－12mol/L
【解析】①Na2CO3、②NaHCO3、是强碱弱酸盐能水解；③HCl是强酸；④NH3·H2O是若酸，存在电离平衡；(2)向氨水中加入少量氯化铵固体，抑制氨水电离；
根据水解规律，无弱不水解，有弱才水解；(1) ①Na2CO3、②NaHCO3是强碱弱酸盐，可发生水解的是①Na2CO3、②NaHCO3。(2)④中存在NH3·H2O NH4++OH-，加入少量氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡左移，c(OH－)，所以的值增大；(3) 浓度均为0.5mol/L的盐酸、氨水等体积混合，恰好生成氯化铵，此时溶液呈酸性，若将盐酸和氨水溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前盐酸的体积小于氨水的体积，根据电荷守恒，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)；(4)盐酸抑制水电离，取10mL 0.5mol/L的盐酸溶液，加水稀释到500mL，盐酸的浓度变为0.01mol/L，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L。
22. +130 ad 25% >
【解析】(1)根据几种共价键的键能可知，①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；△H=反应物总键能-生成物总键能=2×436+496-4×462=-480 kJ·mol-1，又已知②O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，根据盖斯定律，将×(②-①)得：H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=×[(-220)-(-480)]= +130kJ·mol-1，故答案为：+130；
(2) ①a. CO2(g)+C(s) 2CO(g)反应中，气体的质量和物质的量均发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，正确；b.反应的△H与反应的限度无关，错误；c. CO2和CO的生成速率相等，表示正反应速率大于逆反应速率，不是平衡状态，错误；d. CO2(g)+C(s) 2CO(g)反应中，气体的质量发生变化，而体积不变，因此混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，能够说明反应达到平衡状态，正确；故选ad；
②设反应的二氧化碳的物质的量为x，
CO2(g)+C(s) 2CO(g)
起始(mol)1 1 0
反应(mol)x 2x
平衡(mol)1-x 2x
则×100%=40%，解得x=0.25mol，则达到平衡时CO2的转化率为×100%=25%，故答案为：25%；
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H＞0，故答案为：＞。
23. BC x2V/(1-x)3 CD 升高温度或增大C的浓度 加催化剂 逆反应
【解析】 (1)平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A、反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后A与B的转化率之比等于1：1，故A错误；B、转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后气体总物质的量为3n-nx，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故B正确；C、当2v正(A)=v逆(B)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、恒容容器中，充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动，故D错误；故选BC；
(2)在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x，
A(g)+2B(g)2C(g)
起始量(mol) n 2n 0
变化量(mol) nx 2nx 2nx
平衡量(mol) n-nx 2n-2nx 2nx
平衡浓度为，c(A)= mol/L，c(B)= mol/L，c(C)= mol/L，平衡常数K===，其他条件不变，达到平衡后将容器的容积压缩到原来的，气体的压强增大，平衡正向移动，c(A)增大，A错误；正逆反应速率均加快，B错误；平衡正向移动，C的物质的量增加，C正确；平衡正向移动，重新平衡时c(B)/c(C)减小，D正确；故选CD；故答案为： ；CD；
(3)由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂；
①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度，t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂，故答案为：增大生成物C浓度或升高温度；使用催化剂；
②t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
③t4时降压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率瞬间减小，并且逐渐减小到达新的平衡，故图象为
，故答案为：。
24. 10 1 8.0×10—3 ③＞①＞② 1.0×10—3 NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O HCO3—+ HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑
【解析】 (1)25℃时，V1mLpH=3 的盐酸与V2mLpH= 12 的氢氧化钠溶液混合后恰好成中性，说明二者恰好完全反应，则0.001mol/L×V1×10-3L=0.01mol/L×V2×10-3L，解得：V1：V2=10:1，故答案为：10；1；
(2)根据题意知，HF的电离平衡常数为6.4×10-4，则6.4×10-4==，解得c(H+)=8.0×10—3 mol/L；根据电离常数可知，酸性H2SeO4＞HF＞1.8×10-5，则将pH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，酸性越强，pH变化越大，溶液的pH 大小关系为③＞①＞②，故答案为：8.0×10—3；③＞①＞②；
(3)由图象可知，当pH=3时，c(F-)=c(HF)，则Ka(HF)= = c(H+)=1.0×10—3，故答案为：1.0×10-3；
(4) H2SeO4 溶液中滴加少量氨水反应生成酸式盐，由于H2SeO4的一级电离完全电离，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O。由于H2SeO4的二级电离部分电离，将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3—+ HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑，故答案为：NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O；HCO3—+ HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，40分。）
1.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离的H+浓度是（ ）
A．1×10-7mol﹒L-1 B．1×10-12mol﹒L-1
C．1×10-2mol﹒L-1 D．1×10-14mol﹒L-1
2.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
3.下列说法不正确的是
A. 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等
B. 化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化
C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
4.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()
A. 溶解度.Ksp均不变 B. 溶解度.Ksp均变大
C. 结晶过程停止，溶解过程加快 D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡
5.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（ ）
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
6.已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A. 吸热反应
B. △S>0
C. 只能在电解条件下进行
D. 在一定温度下可以自发进行
7.常温下，2.0×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）
A.两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]
C.常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10﹣3mol•L﹣1 ， 无CaF2沉淀析出
8.已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6
kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
9.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示该反应已达平衡状态的是( )
A．2V正(B) =V逆(D)
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1
D．混合气体的压强不随时间变化而变化
10.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO3为0.4 mol·L-1 B．SO2为0.3 mol·L-1，SO3为0.1 mol·L-1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．O2为0.3 mol·L-1
11.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
B. a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率
C. 改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能
D. 该反应可自发进行
12.已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，则增大
13.下列说法正确的是
A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D. NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
14.对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）
A. B.
C. D.
15.在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )
A. x＝4 B. B的转化率为60%
C. A的平衡浓度是2．8 mol·L－1 D. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍
16.下图所示与对应叙述相符的是（ ）
A. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ
B. 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C. 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)
D. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-
17.25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. Ka(HY)的数量级约为10-3
B. a点c(X-)>b点c(Y-)
C. HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O
D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)
18.2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是
A. 反应速率主要取决于V2O3的质量 B. VO2是该反应的催化剂
C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H增大
19.常温下， 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ ）
A. 氨水 B. 氯化铵 C. 硫酸铵 D. 硫酸氢铵
20.室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低
B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高
C. △H3＞△H2
D. △H1=△H2+△H3
二、综合题（本大题共4小题，共60分。）
21.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.
22.CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)几种共价键的键能如下表所示：
化学键
O=O
H—H
O—H
键能（kJ/mol)
496
436
462
已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。
(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.该反应的△H不变
c. CO2和CO的生成速率相等 d.混合气体的密度不变
②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。
23.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：
A(g)＋2B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。
A．c(A)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．C的物质的量增加 D．重新平衡时c(B)/c(C)减小
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时______________________； t8时__________________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
24.已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
序号
①
②
③
④
酸
HF
CH3COOH
H2SeO4
H2CO3
Ka1
6.4×10-4
1.8×10-5
完全电离
4.4×10-7
Ka2
1.0×10-2
4.7×10-11
(1)25℃时，pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:V2=____:___。
(2)25℃时，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)约为______mol·L-1 。将pH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，溶液的pH 大小关系：_____ (填序号)。
(3)在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。则HF 电离平衡常数为Ka(HF)=_________。
(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，反应的离子方程式为________________。若将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合，反应的离子方程式为__________________。
参考答案
1.B
【解析】水的电离方程式为：H2OH++OH-，25℃时kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L，答案为B。
2.D
【解析】A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；
B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；
D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；
故选D．
3.D
【解析】A、由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中燃烧热的应用最广泛，选项A正确；B、化学电源放电是化学能转化为电能，植物光合作用是光能转化为化学能，选项B正确；C、新能源有：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能等，选项C正确；D、破坏生成物全部化学键吸收的能量=形成生成物全部化学键释放的能量 > 破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为放热反应，选项D不正确。答案选D。
4.A
【解析】A、Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、结晶过程和溶解过程是动态的，不会停止，C错误；D、向AgCl饱和溶液中加水，溶液变为不饱和溶液，平衡被破坏，D错误，答案选A。
5.D
【解析】A、CO2+H2O=H2CO3 ， H2CO3 H++HCO3﹣ ， 所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误； B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．
6.C
【解析】△S表示熵变，S(g)＞ S(l) ＞ S(s)，气体越多，熵质越大，故B正确；根据复合判据△G=△H—T△S，△H＞0、△S＞0，温度较高时△G＜0，故高温能自发进行，所以D正确、C错误。
7.D
【解析】A、纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH，两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]，故A正确； B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H2O；溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），至pH=7，c（H+）=c（OH﹣），溶液中[F﹣]=[Na+]，故B正确；
C、Ka= ；当c（F﹣）=C（HF）时，Ka=c（H+）=10﹣3.5=3.5×10﹣4mol•L﹣1＞Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1 ， 常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），故C正确；
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F﹣离子浓度1.6×10﹣3mol；加入CaCl2固体使c（Ca2+）=2.0×10﹣3mol•L﹣1 ， c（Ca2+）×c2（F﹣）=2.0×10﹣3mol•L﹣1×（1.6×10﹣3）2=5.1×10﹣10＞Ksp（CaF2），有沉淀生成，故D错误；
故选D．
8.A
【解析】设C与H2的物质的量分别是x、y；，x：y=1:1，故A正确。
9.D
【解析】A．B与D的速率之比应为2：1，不是1：2，故A错误； B．依据方程式可知，反应前后气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故B正确；C．平衡时各物质浓度之比的大小，决定于开始加入的多少，与是否达到平衡状态无关，故C错误；D．反应前后气体体积不相同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，故D正确。故选D。
10. B
【解析】A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，A错误； B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，B正确； C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误； D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．
11.D
【解析】A．加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能提高H2O2的平衡转化率，故A错误；B．催化剂能够降低反应的活化能，根据图像，b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率，故B错误；C．催化剂不能改变反应热，故C错误；D．该反应是放热反应，且属于熵增加的反应，△G=△H-T△S＜0，该反应可自发进行，故D正确；故选D。
12.C
【解析】A．分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c （OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D． 滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即不变，故D错误；答案为C。
13.A
【解析】A项，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A正确；B项，因醋酸为弱酸，浓度越大电离出的氢离子越多，但是氢离子浓度变化小于浓度增加程度，所以pH相差1，则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍，故B错误；C项，常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，因为Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；D项，①Fe2+对NH4＋水解有抑制作用，②CO32-对NH4＋水解有促进作用，③SO42-对NH4＋水解无影响，故NH4＋浓度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4溶液：各溶液浓度大小顺序：②＞③＞①，D错误。
14.D
【解析】A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，A错误；B．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图像不符，故B错误；C．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像不符，C错误；D．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像符合，D正确；答案选D。
15.A
【解析】根据三段式3A（g)+2B（g)xC（g) + 2D（g)
起始浓度 2 1 0 0
变化浓度 0．6 0．4 0．8 0．2×2=0．4
平衡浓度 1．4 0．6 0．8 0．4
A．根据浓度变化之比等于化学计量数之比，x=4，A项正确；B． B的转化率为0．4/1×100%=40%，B项错误；C． A的平衡浓度是1．4 mol/L，C项错误；D．P平：P始=（1．4+0．6+0．8+0．4）：3=3．2：3，D项错误；选A。
16.B
【解析】A. 起始X和Y的物质的量之比等于化学计量数之比时，X和Y的转化率相等，所以X与Y的化学计量数之比为3：1，故A图示与对应叙述不符；B. 0.1 mol/L的一元酸溶液pH=3，表明该一元酸为弱酸，当中和反应恰好完全时，形成的强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以该实验最好选取在碱性溶液中变色的酚酞作指示剂，故B图示与对应叙述相符；C. 当7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-＞c(H+)，故C图示与对应叙述不符；D. 由图可知AgA的溶度积最小，所以首先沉淀的是A-，故D图示与叙述不符。故选B。
17.B
【解析】A. 根据图像，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，即c(H+)=10-4 mol/L，则Ka(HY)= == 10-7，故A错误；B. 根据图像，0.1mol·L-1的HX的pH=1，0.1mol·L-1的HY 的pH=4，说明HX为强酸，HY为弱酸，因此a点时溶质为NaX和HX，n(X-)=0.1mol/L×0.02L =0.002mol，；b点时溶质为NaY和HY，HY部分电离，n(Y- )＜0.002mol，溶液体积相同，则c(X-)> c(Y-)，故B正确；C. HX为强酸，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D. pH=7时，HX为强酸，n(X-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，c(X-)=0.05 mol/L；HY为弱酸，pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶质为NaY和HY，根据电荷守恒，有c(Y- )= c(Na+)，由于氢氧化钠溶液的体积小于HY溶液的体积，则c(Y- )=c(Na+)＜0.05 mol/L，因此c(Y- )＜c(X-)，故D错误；故选B。
18.C
【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。
19.A
【解析】氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵等物质中，一水合氨是弱电解质，其余的都是易溶于水的强电解质，故在常温下， 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是氨水，A正确，本题选A。
20.D
【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；
依据盖斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，则△H1＞0，
A、胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正确；B、硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正确；C、由分析：△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正确；D、由分析可知：依据盖斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，故D错误；故选D。
21.①②增大小于c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)10－12mol/L
【解析】①Na2CO3、②NaHCO3、是强碱弱酸盐能水解；③HCl是强酸；④NH3·H2O是若酸，存在电离平衡；(2)向氨水中加入少量氯化铵固体，抑制氨水电离；
根据水解规律，无弱不水解，有弱才水解；(1) ①Na2CO3、②NaHCO3是强碱弱酸盐，可发生水解的是①Na2CO3、②NaHCO3。(2)④中存在NH3·H2O NH4++OH-，加入少量氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡左移，c(OH－)，所以的值增大；(3) 浓度均为0.5mol/L的盐酸、氨水等体积混合，恰好生成氯化铵，此时溶液呈酸性，若将盐酸和氨水溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前盐酸的体积小于氨水的体积，根据电荷守恒，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)；(4)盐酸抑制水电离，取10mL 0.5mol/L的盐酸溶液，加水稀释到500mL，盐酸的浓度变为0.01mol/L，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L。
22. +130 ad 25% >
【解析】(1)根据几种共价键的键能可知，①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；△H=反应物总键能-生成物总键能=2×436+496-4×462=-480 kJ·mol-1，又已知②O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，根据盖斯定律，将×(②-①)得：H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=×[(-220)-(-480)]= +130kJ·mol-1，故答案为：+130；
(2) ①a. CO2(g)+C(s) 2CO(g)反应中，气体的质量和物质的量均发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，正确；b.反应的△H与反应的限度无关，错误；c. CO2和CO的生成速率相等，表示正反应速率大于逆反应速率，不是平衡状态，错误；d. CO2(g)+C(s) 2CO(g)反应中，气体的质量发生变化，而体积不变，因此混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，能够说明反应达到平衡状态，正确；故选ad；
②设反应的二氧化碳的物质的量为x，
CO2(g)+C(s) 2CO(g)
起始(mol)1 1 0
反应(mol)x 2x
平衡(mol)1-x 2x
则×100%=40%，解得x=0.25mol，则达到平衡时CO2的转化率为×100%=25%，故答案为：25%；
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H＞0，故答案为：＞。
23. BC x2V/(1-x)3 CD 升高温度或增大C的浓度 加催化剂 逆反应
【解析】 (1)平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A、反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后A与B的转化率之比等于1：1，故A错误；B、转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后气体总物质的量为3n-nx，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故B正确；C、当2v正(A)=v逆(B)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、恒容容器中，充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动，故D错误；故选BC；
(2)在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x，
A(g)+2B(g)2C(g)
起始量(mol) n 2n 0
变化量(mol) nx 2nx 2nx
平衡量(mol) n-nx 2n-2nx 2nx
平衡浓度为，c(A)= mol/L，c(B)= mol/L，c(C)= mol/L，平衡常数K===，其他条件不变，达到平衡后将容器的容积压缩到原来的，气体的压强增大，平衡正向移动，c(A)增大，A错误；正逆反应速率均加快，B错误；平衡正向移动，C的物质的量增加，C正确；平衡正向移动，重新平衡时c(B)/c(C)减小，D正确；故选CD；故答案为： ；CD；
(3)由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂；
①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度，t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂，故答案为：增大生成物C浓度或升高温度；使用催化剂；
②t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
③t4时降压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率瞬间减小，并且逐渐减小到达新的平衡，故图象为
，故答案为：。
24. 10 1 8.0×10—3 ③＞①＞② 1.0×10—3 NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O HCO3—+ HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑
【解析】 (1)25℃时，V1mLpH=3 的盐酸与V2mLpH= 12 的氢氧化钠溶液混合后恰好成中性，说明二者恰好完全反应，则0.001mol/L×V1×10-3L=0.01mol/L×V2×10-3L，解得：V1：V2=10:1，故答案为：10；1；
(2)根据题意知，HF的电离平衡常数为6.4×10-4，则6.4×10-4==，解得c(H+)=8.0×10—3 mol/L；根据电离常数可知，酸性H2SeO4＞HF＞1.8×10-5，则将pH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，酸性越强，pH变化越大，溶液的pH 大小关系为③＞①＞②，故答案为：8.0×10—3；③＞①＞②；
(3)由图象可知，当pH=3时，c(F-)=c(HF)，则Ka(HF)= = c(H+)=1.0×10—3，故答案为：1.0×10-3；
(4) H2SeO4 溶液中滴加少量氨水反应生成酸式盐，由于H2SeO4的一级电离完全电离，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O。由于H2SeO4的二级电离部分电离，将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3—+ HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑，故答案为：NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O；HCO3—+ HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑。
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