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    【化学】安徽省来安县半塔中学2018-2019学年高二上学期期中模拟考试

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    安徽省来安县半塔中学2018-2019学年高二上学期期中模拟考试

    一、选择题(共18题,每题3分,共54分)

    1.MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+Pb2+Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2 , 根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是(  )
    A.具有吸附性                            B.溶解度与CuSPbSCdS等相同
    C.溶解度大于CuSPbSCdS             D.溶解度小于CuSPbSCdS

    2.某化工生产反应历程的能量变化如图,过程I没有使用催化剂,过程使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外,还可以改变的是(  )

    A.反应物的熔沸点                        B.反应的完成程度
    C.生产能耗                              D.反应热效应

    3.下列有关化学反应中能量变化的理解,正确的是(     
    A.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应
    B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
    C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生
    D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

    4.某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是(      

    A.该反应过程为吸热反应                  B.若加入催化剂,B点会降低
    C.若加入催化剂,H数值会减小          D.若升高温度,则平衡向正反应方向移动

    5.2000 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点,下列说法正确的是(     

    A.该实验不需要指示剂

    B.用量筒量取上述硫酸的体积

    CH2SO4的浓度为1.00 mol·L-1

    D.参加反应的H+OH-的物质的量相等

    6.在恒容密闭容器中发生下列反应Cs)+CO2g2COgH0下列有关该反应描述正确的是(       )

    A.容器内气体的压强不再变化时,反应一定处于平衡状态

    B.降低cCO)和增加Cs)均可以使平衡向正反应方向移动

    C.其他条件一定时,升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低

    D.在一定条件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率时,反应一定处于平衡状态

    7.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(     )

    A. ══ 

    B. ══ 

    C. C2H4(g)+3O2 (g)== 2CO2(g)+2H2O(l)

    D. ══ 

    8.常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1HA溶液和HB溶液所得滴定曲线如图,下列说法不正确的是(  )

    A. Ka(HA)=10-10.8

    B. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)+c(OH-)<c(HB)+c(H+)

    C. 当滴定分别消耗l0mLNaOH 溶液时:c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)

    D. 当滴定分别消耗20mLNaOH溶液时,将二种溶液混合:c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

    9.下列电解质溶液的有关叙述正确的是(       )

    A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

    B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大

    C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)= c(HCO3)

    D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)= c(CH3COO)

    10.已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3111、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是(  )

    A.曲线b所对应的投料比为31

    BM点对应的平衡常数小于Q

    CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

    DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为21

    11.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液,若用甲基橙作指示剂,当滴定达终点时,溶液颜色变化是(   )

    A. 由红色变橙色    B. 由黄色变红色    C. 由黄色变橙色    D. 由橙色变黄色

    12.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=20×10-6mol.L-1C(PO43-)=158×10-6mol.L-1,则Ca3(PO4)2Ksp为(     

    A. 2.0×10-29    B. 3.2×10-12    C. 6.3×10-18    D. 5.1×10-27

    13.反应 4NH35O24NO6H2O(g)5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增 加了 0.3mol,则下列反应速率正确的是 (      

    A. vO2=0.01mol/(L·s)                     B. vNO=0.008 mol/(L·s)

    C. vH2O=0.015 mol/(L·s)                  D. vNH3=0.002 mol/(L·s)

    14.甲烷是一种高效清洁的新能源,4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是(  )

    A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)   ΔH=  +445 kJ·mol-1

    B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)    ΔH=  +890 kJ·mol-1

    C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= 890 kJ·mol-1

    D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= 1780 kJ·mol-1

    15.一定条件下发生反应:2X(g)Y(g)+3Z(g)  H=akJ·mol-1(a>0)下列说法正确的是(  )

    A. 增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

    B. 0.2molX充入反应器中,充分反应后,生成的Z的物质的量可能为0.09mol

    C. 达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0

    D. 达到化学平衡状态时,共吸收a kJ热量

    16.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是(  )

    A. NaHSO3Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系:2cNa+=3cHSO3+cSO32﹣+cH2SO3))

    B. 0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至中性,所得溶液中:c Na+)>c CH3COO)>c Cl=c CH3COOH)>cH+=cOH

    C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4NaOH溶液混合:cNa+)>cSO42﹣)>cNH4+)>cH+)>cOH

    D. 1.00 L 0.3mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体,溶液中:cNa+)>cCO32﹣)>cHCO3)>cOH)>cH+

    17.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

    容器编号

    起始时各物质物 质 的量 /mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO3

    SO2

    O2

    2

    0

    0

    吸收热量akJ

    0

    2

    1

    放出热 量 bkJ

    4

    0

    0

    吸收热量ckJ

    下列叙述正确的是(     

    A. 达平衡时O2的体积分数:>

    B. 热量关系:a一定等于b

    C. ①②③ 反应的平衡常数:>>

    D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

    18.起始时向密闭容器中充入amolNO2g),反应 2NO2gN2O4g)达到平衡后,再向容器内通bmolNO2g),又达到平衡时,下列说法中不正确的是(   

    A. 恒温恒压和恒温恒容条件下,NO2 的物质的量都增大

    B. 恒温恒压和恒温恒容条件下,NO2 的物质的量浓度都增大

    C. 恒温恒压和恒温恒容条件下,NO2 转化率前者不变,后者增大

    D. 恒温恒压和恒温恒容条件下,混合气体的平均摩尔质量前者不变,后者增大

    二、综合题(共3题,共46分)

    19.煤化工中两个重要反应为:

    Cs+H2Og═H2g+COg   H=+131.3kJ•mol﹣1

    COg+H2Og CO2g+H2g).
    1)下列说法正确的是      
    A.当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B.反应的熵变S0
    C.反应中增加C固体的量能增大反应速率
    D.在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    2)若工业上要增加反应的速率,最经济的措施为   
    3)现将不同量的COg)和H2Og)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

    实验组

    温度/

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所
    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O的平均反应速率为   
    COg)和H2Og)反应的H        0 ( 填大于小于等于
    实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab必须满足的关系是             , 与实验相比,化学平衡常数             (填增大减小不变).
    若在900时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1mol CO0.5mol H2O0.2mol CO20.5mol H2 , 平衡向         方向移动(填正反应逆反应”“不移动).
    4COH2可用于甲醇和甲醚,其反应为(mn均大于0): 反应COg+2H2gCH3OHgH=﹣mkJ•mol﹣1
    反应2COg+4H2gCH3OCH3g+H2OgH=﹣nkJ•mol﹣1
    反应2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH0
    mn的关系为   

    20.氮元素可以形成多种物质,根据已学的知识,回答下列问题:

    1)氮原子的核外电子排布式是___________,其最外层电子有_____种不同的运动状态。

    2)氮气在常温常压下是很稳定的,对此的合理解释是____________________

    3N元素处于同一主族的PAs元素,这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________

    (4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气,温度控制在400500 ,采用铁触媒做催化剂,压强控制在2 105 5 105 Pa

    该反应的化学方程式为_____________________

    它的平衡常数表达式为_______________________

    在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2100 g H2,反应半小时后,测得有34 g NH3生成,则用H2表示该反应的速率为_________mol/(L•min)。此时,氮气的转化率为__________

    下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是(_______

    A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

    B.混合气体的平均分子量不再发生变化

    C.混合气体的密度保持不变

    D.体系的温度不再变化

    当反应达到平衡后的t2时刻,将混合气体通过分子筛,可以及时将产物NH3分理出平衡体系,这会使得平衡正向移动,请根据平衡移动原理,在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图:_____________

    当及时分离出氨气后,工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器,这样做的原因是________________

    氨气常用来生产化肥NH4ClNH4Cl溶于水会使得溶液显__________性,在该盐的水溶液中存在多种微粒:NH4+NH3•H2OH+Ci-,这些离子浓度由大到小的顺序为_________;该盐溶液中还存在多种守恒,请任意写出一种合理的守恒关系式___________________

    工业上常用氨气来制备硝酸,其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中,还原剂是_________________,若反应中转移了1.204 1024 个电子,则生成的 NO在标准状况下的体积是________L

    21.高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:

    1)滤液1中的主要溶质是___________(填化学式)

    2)相对于水洗,滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是____________________

    3)滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为______________________________________

    4)滤渣3的主要成分是_____(填化学式);滤液3c(Cr3+)=_____mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)

    5)操作X_____________Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100,目的是_________________

    6)为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n,将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=______(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)


    参考答案

    1.C    2.C   3.B   4.B   5.D   6.A   7.C   8.B   9.D   10.C   11.C   12.A   13.D

    14.C   15.B   16.B   17.A   18.B

    19.1A
    2)粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂
    30.04mol/L?min);小于;ab;不变;正反应
    4n2m
    20.  1s22s22p3  5  氮气分子中存在叁健  NH3 > PH3 > AsH3  N2 + 3H2 =  2NH3    0.01 mol/(L•min)  10%  BD    提高原料N2H2的利用率,降低生产成本  酸性  [ Cl-] [NH4+] [H+] [NH3•H2O]  [H+] + [NH4+] = [OH-] + [Cl-]   [Cl-] = [NH3•H2O]+ [NH4+][H+] =  [OH-] + [NH3•H2O]  4 NH3 + 5O2 4NO  + 6H2O  NH3  8.96 L

    21.  Ca(NO3)2  HNO3  降低Sr(NO3)2(或硝酸盐)的溶解度,减少损失  2Cr2O72-+3N2H4+16H+==4Cr3++ 3N2↑+ 14H2O  Cr(OH)3  6.3×10-13  蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤或结晶、过滤、洗涤  防止Sr(NO3)2分解  2

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