【化学】福建省永安市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

福建省永安市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

（考试时间：90分钟    总分：100分）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cu 64

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1．下列说法正确的是（   ）

A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B．已知4P（红磷，s）== P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．已知 H+(aq) + OH－(aq)  === H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol

2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（   ）

A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软

3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1               B．v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1

C．v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1               D．v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1

4．下列叙述正确的是（   ）

A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极

B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－ = Fe3+，继而形成铁锈

5．下列实验操作正确的是（   ）

A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿

B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差

C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照

6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（   ）

A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1

B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4

C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1

D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性

7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，

当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（   ）

①体系的压强不再改变　     ②体系的温度不再改变

③体系的密度不再改变       ④各组分质量分数不再改变

A． ①②③       B．②③④          C．①②④         D．①③④

8．下列说法正确的是（   ）

A．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质

C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4 = Na＋ + H＋ + SO42－

D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

9．某学习小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法正确的是（   ）

A．该电池工作时，电子的流向为：外电路由B到A，内电路由A到B形成闭合回路

B．电极B附近的HNO3浓度增大

C．A电极的反应为：NO2－e－＋H2O=NO3－＋2H+ ；NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H+

D．该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和1molNO2的混合尾气

10．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 mol／L的下列溶液中，导电

能力变化较大的是（   ）

A．MgSO4溶液       B．盐酸        C．CH3COOH      D． NH4Cl溶液

11．纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其电离平衡曲线如下图所示，下列说法

不正确的是（   ）

A．A、C两点可能为纯水

B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体

C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体

D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱

12．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中

各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．25min时采取的措施是降低温度或增大压强

B．将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ

C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：

KⅢ  > KⅠ = KⅡ

D．为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现

13．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射

器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色

越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（   ）

A．b点达到平衡状态

B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C．d点：v（正）＜v（逆）

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

14．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（   ）

（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）

15．探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（   ）

实验现象：

A．Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动

B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快

D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH－的迁移

16．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（   ）

A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6

B．反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

D．相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二．综合题（本大题共4小题，共52分）

17. (16分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳

棒附近的溶液变红，该电极反应式为　             　　　　　。

（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）

(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂

溶液，则盐桥中的　　　　　离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的M端为　　　极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为　　　　         　　。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为　　　　                            　　。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　　  　　mL；电解后乙烧杯溶液的pH为　　　　  （假设电解前后溶液的体积不变）。

④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成　　　　　（填“粗铜”或“精铜”）。

18．(6分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s)   △H= —76.0kJ/mol

C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)     △H= + 113.4kJ/mol

写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式____________________。

（2）右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示

意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、

________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为          kJ。

（3）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，

则ΔH             0  (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

19．（18分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   △H=__________kJ•mol-1

（2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池______极，B极的电极反应式为_________________________________。

（3）参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：

①该反应正反应是            （填“放热”或“吸热”）反应；

②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=          ℃。

（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K=_____________________；

从反应开始到10min，v(H2)=______________________mol/(L·min)；

②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)

A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成

B．气体的密度不再随时间改变

C．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变

D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)

A．升高温度              B．缩小容器体积

C．再充入CO2气体        D．使用合适的催化剂

④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度____________(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。

20．（12分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+  △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是____________________________________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是___________

_____________________________________________________________________。

（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是____________________________________________________________________。

（4）小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，__________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。

②实验ⅱ中Cr2O72－放电的电极反应式为______________________________________。

③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72－去除率提高较多的原因是__________________________________________________

_____________________________________________________________________ 。

参考答案

一、选择题

二．综合题（本大题共4小题，共52分）

17. (16分)

（1）O2+4e-+2H2O═4OH-（2分）

（2）增大（2分）， NH4+（2分）

（3）①正（1分）， Fe-2e-═Fe2+（2分）  ② 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+  （2分）

③ 112（2分）， 1（2分）          ④粗铜（1分）

18．(6分)

（1）3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g)  △H= + 18.7.4kJ/mol（2分）

(2）减小（1分）、不变（1分） ，234（1分）

（3）小于（1分）

19．（18分）

（1）-99（2分）

（2）负（1分），  CH3OH + 3 O2—-6e—= CO2  +  2H2O（2分）

（3）①放热（1分）；  ②50（2分）

（4）①（2分）；0.225 （2分）

②CD（2分）    ③AC（2分）      ④>（2分）

20．（12分）

（1）溶液变黄色（2分）

（2）否（1分），Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，正向为吸热反应，若因浓硫酸溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液应变为黄色，而溶液颜色加深，说明是c(H+)增大影响平衡的结果。（2分）

（3）碱性条件下， CrO42－不能氧化I—，酸性条件下， Cr2O72－可以氧化I—。（2分）

（4）①降低（1分）   ② Cr2O72－+6e—+ 14H+=2 Cr3++7 H2O（2分）

③阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72－的在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72－，Fe2+的循环利用提高了Cr2O72－的去除率（2分）